摘要：21．X.Y.Z.W为短周期的四种元素.其原子序数依次增大.只有W为金属.W与X最外层电子数相同.Y.Z同周期且相邻.X.Y和Z元素原子的质子数之和比W元素原子的质子数多5. (1) 写出Y单质的电子式是 , (2) W在周期表的位置是 (3)X.Y.Z.W中由三种元素组成的离子化合物的化学式是 . . (4) X.Y元素可以组成分子量为32的气体M.M可以作为高能燃料.若16g M完全燃烧生成Y.放出热量为a kJ.写出M燃烧热的热化学方程式:
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_389446[举报]
X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+3、+5、+7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大．已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8．
（1）请写出元素Y的原子结构示意图：
；其中元素W在周期表中的位置：
（2）用电子式表示X与W形成化合物的过程：
．
（3）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为：
（4）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：
（5）元素X与元素Y相比，金属性较强的是
查看习题详情和答案>>
（1）请写出元素Y的原子结构示意图：
第三周期、ⅢA族
第三周期、ⅢA族
．（2）用电子式表示X与W形成化合物的过程：
（3）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为：
Na＞Al＞Cl＞N
Na＞Al＞Cl＞N
．（用元素符号表示）（4）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
．（5）元素X与元素Y相比，金属性较强的是
Na
Na
（用元素符号表示），请举一例实验事实证明这一结论：钠与水反应比铝要剧烈
钠与水反应比铝要剧烈
．X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正化合价依次为+1、+4、+5、+7，核电核数按照Y、Z、X、W的顺序增大．已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8．
（1）写出各元素的名称：
X
（2）画出它们的原子结构示意图：
X
Y
Z
W
（3）写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：
（4）按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：
查看习题详情和答案>>
（1）写出各元素的名称：
X
钠
钠
Y碳
碳
Z氮
氮
W氯
氯
（2）画出它们的原子结构示意图：
X
（3）写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
（4）按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：
NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4
NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4
．
X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数为8。
(1)写出各元素的名称：
X_____________，Y_____________，Z_____________，W_____________。
(2)画出它们的原子结构示意图：
X_____________，Y_____________，Z_____________，W_____________。
(3)写出它们在元素周期表中的位置：
X_____________，Y_____________，Z_____________，W_____________。
(4)写出X的最高价氧化物X2O与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： _____________ 。
(5)按碱性减弱、酸性增强的顺序排出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：_____________，_____________，_____________，_____________。
查看习题详情和答案>>
。