摘要：已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH-＜Cl-＜Br-＜I-＜S2-.若在某溶液含有相同浓度的OH-.Cl-.Br-.I-.S2-.当向其中逐滴加入新制的饱和氯水直至过量时.最后被氧化的离子是 A. Br- B. Cl- C. OH- D. S2-
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已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH-＜Cl-＜Br-＜I-＜S2-．若在某溶液含有相同浓度的OH-、Cl-、Br-、I-、S2-，当向其中逐滴加入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是
- A.Br-
- B.Cl-
- C.OH-
- D.S2-
已知几种阴离子还原性强弱顺序为F－＜Cl-＜Br-＜I－＜S2-。某溶液含有相同浓度的
F－、Cl－、Br－、I－、S2-，当向其中逐滴加入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是 （ ）
A． Br- B． Cl- C． F- D． S2-
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已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH－＜Cl－＜Br－＜I－＜S2－．若在某溶液含有相同浓度的OH－、Cl－、Br－、I－、S2－，当向其中逐滴加入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是 | |
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A． |
Br－ |
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Cl－ |
C． |
OH－ |
D． |
S2－ |
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已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH－＜Cl－＜Br－＜I－＜S2－．若在某溶液含有相同浓度的OH－、Cl－、Br－、I－、S2－，当向其中逐滴加入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是 | |
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A． |
Br－ |
B． |
Cl－ |
C． |
OH－ |
D． |
S2－ |
已知氯水中Cl2分子有强氧化性，几种离子还原能力的强弱顺序为I- >Fe2+ >Br-。现有200mL含FeI2、FeBr2各0.1mol的混合溶液，向其中逐滴加入氯水（假定Cl2分子只与溶质反应，不考虑其他反应）：
（1）若氯水中有0.1mol Cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子为______________；剩余的Fe2+的物质的量为________。
（2）若原溶液中Br-有一半被氧化，共消耗Cl2的质量为________；若最终溶液体积为400mL，其中主要的阳离子是________，其物质的量浓度为 ________。
（3）试判断Cl2、I2、Fe3+、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序为________________。
（4）若原混合溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3（强酸），试写出此反应的离子方程式：____________________。 查看习题详情和答案>>
（1）若氯水中有0.1mol Cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子为______________；剩余的Fe2+的物质的量为________。
（2）若原溶液中Br-有一半被氧化，共消耗Cl2的质量为________；若最终溶液体积为400mL，其中主要的阳离子是________，其物质的量浓度为 ________。
（3）试判断Cl2、I2、Fe3+、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序为________________。
（4）若原混合溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3（强酸），试写出此反应的离子方程式：____________________。 查看习题详情和答案>>