1．2001年美国的IBM公司制造出纳米碳晶体管，下面有关纳米碳的说法正确的是

　　　 A．纳米碳是一种新型高分子化合物　　　　　 B．纳米碳的化学性质很稳定

　　　 C．纳米碳的结构和化学性质与金刚石相同　　 D．纳米碳的导电过程属于化学变化

25、(6分)将两支惰性电极插入500 mL　 AgNO₃溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是多少毫克？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

24、(3分)加热3.24g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为2.51g。计算原混合物中碳酸钠的质量分数。

23、(9分)实验室为准确测定某盐酸的浓度，通常采用无水苏打(Na₂CO₃)配成的标准液滴定。其操作是：称取W克纯净无水苏打，放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。

⑴ 锥形瓶应加2-3滴指示剂X，因CO₂溶于其间会影响pH值，为了结果的准确性， 滴定终点的pH宜选在4-5之间，那么在常见的几种指示剂中宜选用的X是　　　　　　　 ，当滴定至溶液颜色由　　　 色变为　　　　 色时即表示达到了滴定终点。

⑵ 若滴定终点时，W克苏打消耗盐酸VmL，则盐酸物质的量浓度为　　　　　　

⑶ 若称取的W克无水苏打不纯,则所测盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为C₁ mol·L^-1，滴定时测得盐酸浓度为C₂mol·L^-1，下列情况下C₁与C₂的关系是：(填上 >、< 或 = )

① 若苏打中含有小苏打，则C₁ 　　C₂　　　 ② 若苏打中含有苛性钠，则C₁　　 C₂

③ 若苏打中含有结晶水，则C₁　　 C₂　　　 ④ 苏打中含有少量食盐，则C₁　　 C₂

22、(12分)海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

(1)海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素位于元素周期表第　　　 族。

(2)目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是　　　　　 (填物理变化、化学变化)

(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：　　　　　　　　　　 。

利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐　　　　　　 t。

写出②④的化学反应方程式：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑸ 上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”(雕白粉)的物质。因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。其结构简式为：HOCH₂SO₃Na，根据其结构特点，吊白块能发生的反应有：　　　　　　

A.皂化反应　　　　 B.聚合反应　　　 C.与金属钠反应　　　　 D.氧化反应

21、(6分)含有农药、染料、酚、氰化物，以及有色、有臭味的废水，常用化学氧化法进行处理。所用的氧化剂有氯类(如液氯、漂白粉、次氯酸钠等)和氧类(如空气、臭氧、过氧化氢、高锰酸钾等)。一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒的氰化物(含CN^-离子)的废水。在碱性条件下(pH为8.5-11)，氯气可将氰化物中CN^-氧化为比它毒性小1000倍的氰酸盐(含CNO^-)。

(1)写出含CN^-废水中用氯气氧化，生成氰酸盐的离子方程式　　　　　　　　　　　 。

(2)若在含CNO^-的废水中再通入氯气可使CNO^-转化为无毒的气体等，写出这个反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在用液氯不便的地区，可用漂白粉处理含CN^-的废水，若将其氧化为CNO^-，其离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

^{19、(10分)利用下列氧化还原反应：Zn+ Hg2+= Hg+ Zn2+，设计一个锌－汞原电池，要求：(1)画出原电池的装置图，注明电极材料和电解质溶液。}

^{(2)写出电池的电极反应式和总反应式。}

20、(8分)如图所示，B中隔板可自由滑动。关闭K并向A中充入1 mol X、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始时，V(A)＝V(B)＝a L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生反应：

2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)；ΔH＜0，

达到平衡Ⅰ时，V(B)＝0.8a L。

请计算：

⑴B中X的转化率α(X)=　　　　　

⑵B中Z和A中W的物质的量比较：n(Z)_B　　　　 n(W)_A

(选填：“＞”、“＜”或“＝”)；原因是　　　　　　　　　　　　　(限30个字内)。

⑶打开K，过一段时间重新达到平衡Ⅱ时，B的体积是 　　　　　L(用含a的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计)。

18、等浓度等体积的NaCl、NaAc、Na₂S溶液中阴离子的物质的量的分别为amol、bmol、cmol。则a、b、c的大小关系为(　　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、a=b=c　　　　　 B、c>a>b　　　　　 C、a=b>c　　　　　　 D、c>b>a

17、标况下，aLCO₂气体通过足量Na₂O₂所得气体与bLNO混合时，可得cL气体，以下表达式错误的是(　 )　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、若a＜b，则(a+b) 　B、若a＜b，则(a+b) C、若a＞b，则(a+b) 　　　　　　　 D、若a=b，则(a+b)

16、取0.2mol·L^－1HX溶液与0.2mol·L^－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH = 8，则下列说法(或关系式)正确的是 (　　 )

A、混合溶液中由水电离出的c(OH^¯)小于0.2mol·L^－1HX溶液中由水电离出的c(H⁺)

B、c(Na⁺) = c(X^¯) + c(HX) = 0.2mol·L^－1

C、c(Na⁺)－c(X^¯) = 9.9×10^－7mol·L^－1

D、c(OH^¯) = c(H⁺)+c(HX) = 1×10^－8mol·L^－1