①2C₈H₁₈(1)+25O₂ (g)====16CO₂ (g)+18H₂O (1)；ΔH=-5 518 kJ·mol^-1

②C₈H₁₈(1)+O₂ (g)====8CO₂ (g)+9H₂O (1)；ΔH=-5 518kJ·mol^-1

③H⁺+ OH^-====H₂O；ΔH=-57.3 kJ·mol^-1

④NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)====Na₂SO₄ (aq)+ H₂O (1)；ΔH=-57.3kJ·mol^-1

A.①③                 B.②③                  C.②④                D.只有②

(4分)将100 mL 5 mol·L^-1 NaOH(aq)稀释到500 mL ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______________； 将氯气通入此溶液充分反应，可制得漂白液，其中含有效成分的物质的量最多为_________________。

金属元素及其化合物在科学研究和生产生活中有着广泛的用途。

（1）现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物。经测定，该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为5：1。该混合物中铜与氧化铜的物质的量之比为　　　　　　　　。

（2）取铝合金（含铝90％）1.5 g 与80 mL 3mol•L^-1 盐酸充分反应（合金中其它成分不参加反应）。滤去不溶物，将滤液稀释到100mL，取出稀释液5mL，加入0.6 mol•L^-1 的氨水使Al³⁺ 恰好完全沉淀。

上述铝合金和盐酸反应的过程中生成氢气_________L（标准状况）。使Al³⁺ 恰好完全沉淀时，消耗氨水_________mL。

（3）将1.84g金属钠投入98.16 g水中，向反应后的溶液里通入一定量的CO₂(g)，将溶液小心蒸干。计算可得固体质量的最大值。

（4）向a mL 0.8mol•L^-1 NaOH(aq) 中通入b mol CO₂(g)，反应所得混合液的成份随b的物质的量的不同而不同。请通过计算完成下表：（溶质的质量用含a、b的代数式表示）

时中和热为57.3 kJ·mol^-1，则下列热化学方程式书写正确的是(    )

①C₈H₁₈₍₁₎+O_2(g)====8CO_2(g)+9H₂O₍₁₎；△H=+5 518.kJ·mol^-1

②C8H₁₈₍₁₎+O_2(g)====8CO_2(g)+9H₂O₍₁₎；△H=-5 518kJ·mol^-1

③H⁺+OH^-====H₂O；△H=-57.3 kJ·mol^-1

④NaOH_(aq)+H₂SO_4(aq)====Na₂SO_4(aq)+H₂O₍₁₎；△H=+57.3kJ·mol^-1

A.①③                B.②③                 C.②④                D.只有②

(4分)将100 mL  5 mol·L^-1 NaOH(aq)稀释到500 mL ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______________； 将氯气通入此溶液充分反应，可制得漂白液，其中含有效成分的物质的量最多为_________________。