摘要：19．分别取40mL的0.50mol/L盐酸与0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.请回答下列问题. (1)理论上稀强酸.稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量.写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 , (2)如右图所示.仪器A的名称是 ,在实验过程中.如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度.则测得的 (填“偏大 .“偏小 或“无影响 ), (3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3.又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/.为了计算中和热.实验时还需测量的数据有 , A．反应前盐酸溶液的温度 B．反应前盐酸溶液的质量 C．反应前氢氧化钠溶液的温度 D．反应前氢氧化钠溶液的质量 E．反应后混合溶液的最高温度 F．反应后混合溶液的质量 (4)某学生实验记录数据如下: 实验序号 起始温度t1℃ 终止温度t2℃ 盐酸 氢氧化钠 混合溶液 1 20．0 20．1 23．2 2 20．2 20．4 23．4 3 20．5 20．6 23．6 依据该学生的实验数据计算.该实验测得的中和热＝ , (5) 用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液.理由是 . 650℃ 150℃ 20．胆矾在受热过程中发生如下反应: 1000℃ CuSO4·5H2O=====CuSO4+5H2O CuSO4======CuO+SO3 4CuO======2Cu2O+O2 2SO3 2SO2 + O2 取一定量硫酸铜晶体(CuSO4·XH2O)置于已知质量的坩埚中称重.测得硫酸铜晶体的质量为ag.用酒精灯将坩埚充分加热.然后放入干燥器中冷却.再称重.经若干次加热. 班级 姓名 学号 冷却称重.直到质量基本不变.称得坩埚中剩余固体物质的质量为bg. (1)在上述实验操作中.至少称量 次. (2)该晶体中x的实验值为 ­­­­­­­­­­­­­­­ ­­­­­­­­­­­­­­­ . (3)将实验值与根据化学式(CuSO4·5H2O)计算的结果比较.实验值大于计算值.造成误差的原因可能是 ­­­­­­­­­­­­­­­ . a．实验中部分固体溅出 b．加热温度过高 c．部分样品已风化 d．硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质 (4)另取25.0g胆矾(CuSO4·5H2O).缓慢升温到1000℃. ①在加热过程中.当固体物质的质量为10.0g时.该固体可能的组成是 ­­­­­­­­­­­­­­­ . ②在1000℃时.除水外.其余气态产物物质的量(n)的取值范围是(不考虑实 验误差)­­­­­­­­­­ .

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