常温下.将20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合.得到密度为1.17g·cm的混合溶液. (1)该混合溶液的质量分数为 , (2)该混——青夏教育精英家教网—

26、(6分)常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g·cm的混合溶液。

(1)该混合溶液的质量分数为______________；

(2)该混合溶液的物质的量浓度是__________mol·L；

(3)在1000g水中溶解____________mol NaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等。

25、(7分)我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：

PH	6.5-8.5
Ca、Mg总浓度	＜0.0045mol·L
细菌总数	＜100个 ·mL

以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图

(1)源水中含Ca、Mg、HCO、Cl等，加入石灰后生成Ca(OH)₂，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式_________________________；

(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程__________(填空编号)；

①只是物理过程②只是化学过程③是物理和化学过程

FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成_______________________沉淀；

(3)气体A的作用是______________________，这种作用是基于气体A和水反应的产物具有_________________性；

(4)下列物质中，________可以作为气体A的代用品(填写编号)。

　　 ①Ca(ClO)₂　　　 ②浓氨水　　 ③K₂FeO₄　　　 ④SO₂

24、(8分)实验室配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：

①把称好的NaCl晶体放入小烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解；

②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，每次洗涤的液体都小心用同一玻璃棒引流转入容量瓶并轻轻摇匀；

⑤将容量瓶塞紧瓶塞，充分摇匀。

回答下列问题：

(1)本实验操作步骤的正确顺序是(填序号)_______________________________；

(2)本实验用到的基本仪器有____________________________________________；

(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液有何影响？____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)

(4)若未进行操作④，对所配溶液浓度有何影响？ ______________。

23、(10分)从某微溶物质A的悬浊液开始，可发生如图(1)所示的一系列变化。回答下面问题：

(1)A的化学式是______________；

(2)在实验室中收集气体D的方法是________________；

(3)操作①的名称是______，在操作①中所使用的玻璃仪器的名称是__________；

(4)反应②的化学方程式为________________________；

(5)反应③的离子方程式为________________________；

(6)在实验室中，如要获得干燥纯净的气体D，可以将它通过如图(2)的装置，其中瓶I中盛放的试剂是____________，瓶II中盛放的试剂是____________。

22、(8分)已知Ag(NH₃)+2H　　 Ag+2HN。今有一白色固体，可能由K₂SO₄、Al₂(SO₄)₃、AgNO₃、BaCl₂、NH₄Cl、KOH中的2种或3种组成。为确定该白色固体组成，进行了以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色透明溶液；取少许无色透明溶液，滴加适量稀硝酸，有白色沉淀生成。