下列化学用语表达正确的是
B．Na2S的电子式：
的正确命名为 
。某温度下， 向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是
3C(g)；经2
s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L-1。下列说法中正确的是 
16，已知C－C可以绕键轴旋转，结构简式为
的烃，下列说法正确的是
体积的NOx刚好完全反应，则x值为
。20．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。
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阳离子 |
H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
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阴离子 |
OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO4- |
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物，下同)。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题：
(1)将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： 。
(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。
。
(3)已知：NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1);
△H=－aKJ·mol-1。请写出B与C提稀溶液反应的热化学方程式
。
(4)在100mL0.1mol·L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 。
17．(12分)下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；IV、V、VI是气体收集装置，根据要求回答下列问题：
(1)若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置 ，用方程式表示的制取氯气的反应原理是 。
(2)若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用的装置 ，试完成并配平下列离子方程式：
MnO4－+ C1－+ H+- Mn2++
C12↑+ 。
(3)若选用IV为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用
溶液浸湿，其作用是 。
(4)若选用V为氯气收集装置，则氯气应从 口通入。用化学方法检验氯气收集满了的方法是 。
18．(14分)某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)
实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CC14、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。
以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。
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根据上述材料回答下列问题：
(1)A试管上方的长导管的作用是 ；D、E两支试管中CC14的作用是 。
(2)加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸(沸腾)时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式： 。
(3)对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。学生1猜想是由于SO2溶解度较大，生成了Ca(HSO3)2的缘故。请你设计实验验证学生1的猜想
。
(4)根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是 。(写化学式)
(5)学生2将反应后的反应液稀释后进行检验，发现溶液呈酸性，对此，学生2提出的猜想的：铜与浓硫酸反应生成的硫酸铜水解溶液呈酸性。
你的猜想是： 。
请你设计一个简单的实验以验证你的猜想：
。
0.51mol·L－1
D．将1mol·L－1的盐酸与5mol·L－1的盐酸等质量混合后，所得盐酸的物质的量浓度为3mol·L－1
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16．向一定体积含HC1、H2SO4、NH4NO、A1C13的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系正确的是 ( )
第Ⅱ卷(非选择题 共62分)