22．(8分)

已知当溶液的pH在10左右时，铝元素主要以Al(OH)₃形式存在。如果饮用水中含有

一定浓度的NO₃^－将对人体健康产生危害，NO₃^－能氧化人体血红蛋白中的Fe(Ⅱ)使其失去携氧功能：NO₃^－还能被水中还原性物质还原成具有强烈致癌作用的NO₂^－。为此世界卫生组织规定饮用水中NO₃^－含量(以N计)必须小于10mg·L^-1。为降低饮用水中NO₃^－的浓度，某研究人员提出以下3种方案：

　　 a. 微碱性条件下用Fe²⁺ 还原，还原产物为NH₃。

　 b. pH=10.25时，用铝粉还原，NO₃^－的还原产物主要为N₂。

　　 c. 在催化剂作用下用氢气还原，还原产物主要为N₂。

　 (1)a方案中的一种产物还有净水作用，这种物质是　　　　　　 。(请填写化学式)

　　 (2)b方案中最好用　　　　　　 调节pH 。

A．NaOH　　　 B．CaO　　　 C．NH₃·H₂O

理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(3)与a、b方案相比，c方案的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(12分)

某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤

进行：

请根据上面流程，回答以下问题：

(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有　　 、　　 ，(填仪器名称)

操作II必须用到的仪器是　　　 。(填编号)

A．50mL烧杯　　 B．50mL量筒 　　C．100mL量筒　　 D．25mL滴定管

(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　，

加入氨水要过量的原因是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁ g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂ g，若b₁－b₂＝0.3g，则接下来还应进行的操作是　　　　 　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)若蒸发皿质量是W₁ g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是　　　　　　　　　　　　　　　 (列出原始算式，不需化简)；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是　　　　　　　　　　 (写出一种原因即可)。

20. 某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

方案I：铜铝混合物　　　　　　　 测定生成气体的体积

方案II：铜铝混合物　　　　　　　　 测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是　　　

A. 溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液　　　 B. 溶液A和B均可以选用稀硝酸

C. 若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小 D. 实验室方案II更便于实施

19. 已知某温度下，0.1mol·L^-1 NaHA的强电解质溶液中，c(H⁺) < c(OH^－)，则下列关系一定正确的是　　

A. c(Na⁺)=c(HA^－)+2c(A^2-)+c(OH^－)　　　　 B. c(H₂A) + c(HA^－) + c(A^2-) = 0.1 mol·L^-1

C. c(H⁺)·c(OH^－)=10^-14　　　　　　　　　 D. c(A^2－) + c(OH^－) = c(H⁺) + c(H₂A)

18. 下列实验操作或事故处理的做法，其中正确的是　

A. 用待测液润洗滴定用的锥形瓶

B. 配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

C. 用10mL的量筒量取4.80mL的浓硫酸

D. 不慎接触过多的氨，及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛

17.　 X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是　　　

A. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂YO₄

B. 原子序数由小到大的顺序为：W<X<Y<Z

C. X与W可以形成W₂X、W₂X₂两种化合物

D. Y、Z两元素简单离子的半径：Y>Z

16. 汽车启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应为：PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是

A. PbO₂是电源的负极　　　　　　 B. 负极的电极反应式为：Pb+SO₄^2- -2e^- =PbSO₄

C. 电池放电时，溶液的pH增大　　 D. 电池放电时，PbO₂得电子，被氧化

15. 根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是

A.　 6　　　　 B.　 7　 　　　C.　 8　　　　 D.　 9

14. 一定温度下，将4molPCl₃和2molCl₂充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：

PCl₃+Cl₂ 　PCl₅ ,各物质均为气态。达平衡后，PCl₅为0.8mol。若此时再移走2molPCl₃和1molCl₂ ，相同温度下达到平衡，PCl₅的物质的量为　　

A. 0.8mol　　 　B. 0.4mol　 　C. 0.4mol ＜ x ＜ 0.8mol　　 D.＜ 0.4mol

13.一些烷烃的燃烧热如下表：

下列表达正确的是　　　　　　

A. 正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol^-1

B. 稳定性：正丁烷<异丁烷

C. 乙烷燃烧的热化学方程式为：

2C₂H₆(g)+7O₂(g)=4CO₂(g)+6H₂O(g) ；△H= －1560.8 kJ·mol^-1

D. 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多