27．(10分)萨罗(Salol)是一种消毒剂，它的分子式C₁₃H₁₀O₃，其分子模型如下图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键)：

(1)根据上图模型写出萨罗的结构简式：_________________　　　 ______。

(2)写出萨罗分子结构中含有官能团的名称：　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸(邻羟基苯甲酸)，请判断a．苯酚、b．碳酸、c．水杨酸的酸性强弱(用字母表示)。　　　　　 　　　　　　　　。

(4)写出同时符合下列四种条件的水杨酸的同分异构体共有_　　 ______种。

①含有苯环；

②能发生银镜反应，不能发生水解反应；

③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；

④只能生成两种一氯代产物。

(5)从(4)确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A。

写出下列反应的化学方程式：

B+D→E：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

该反应属于　　　　　　 反应。

26．(12分)水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂、Pb(OH)₃^-、Pb(OH)₄^2-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：

　 [1表示Pb²⁺，2表示Pb(OH)⁺，3表示Pb(OH)₂，4表示Pb(OH)₃^-，5表示Pb(OH)₄^2-]

　　　 ⑴Pb(NO₃)₂溶液中，　　　　 2(填“>”、“=”、“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵往Pb(NO₃)₂溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na⁺除外)有

　　　 　　　　　　　　　，pH=9时，主要反应的离子方程式为　　　　　　　　 。

⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：

离子　　　　　　　 　Pb²⁺ 　　　Ca²⁺　　　 Fe³⁺　　 Mn²⁺　　 Cl^-

处理前浓度/(mg·L^-1)　　 0.100　　　 29.8　　　 0.120　　 0.087　　 51.9　

处理后浓度/(mg·L^-1)　　 0.004　　　 22.6　　　 0.040　　 0.053　　 49.8

　　　 上表中除Pb²⁺外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是　　　　　　　 。

　　　 ⑷如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：

2EH(s)+Pb²⁺E₂Pb(s)+2H⁺　 　 则脱铅的最合适pH范围为　　　　 (填代号)。

　A．4-5　　 B．6-7　　　 C．9-10　　 D．11-12

25．(9分)地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6mg由高岭石［Al₄Si₄O₁₀(OH)₈］和方解石(CaCO₃)组成的矿物，加热，在673K-1123K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8mg。

.... ⑴方解石的失重百分比为　 　　　　。

.... ⑵计算矿物中高岭石的质量分数。

24．(10分)红矾(重铬酸钠Na₂Cr₂O₇)是一种非常重要的工业产品；工业上生产红矾的工艺流程如下：

　　 ①铬铁矿(可视为FeO·Cr₂O₃、还含有Al₂O₃、SiO₂)与纯碱、石灰石混合后通过空气焙烧(使铬转化为+6价化合物)

　　 ②焙烧产物加水后,并用硫酸调成中性溶液

③过滤、滤液加硫酸酸化、浓缩、结晶成红矾

(1)完成下列化学方程式:

　　　 SiO₂+CaCO₃ 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 Al₂O₃+Na₂CO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)配平下列反应方程式，填上系数：

　　 　FeO·Cr₂O₃+　　 Na₂CO₃+　　 O₂ ¾ 　　　　Na₂CrO₄+　　 Fe₂O₃+　　 CO₂

(3)用水浸取焙烧产物,并用硫酸调成中性的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　

并写出有关的离子方程　　　　　　　　　　　　　　　　

在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加(不考虑HClO的分解)。

请回答：

(3)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO₂因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO₂气体BL，发现明显小于。若不考虑实验操作和CO₂的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是____________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是________　 ________　　 　　　。

23．(12分)下面是关于硫化氢的部分文献资料

　　　 某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实验：

　　 　实验一：将H₂S气体溶于蒸馏水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置1-2天未见浑浊现象。用相同浓度的碘水去滴定氢硫酸溶液测其浓度。图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。

实验二：密闭存放的氢硫酸，每天定时取1mL氢硫酸，用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变化的情况。

实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气(1-2个气泡/min)，数小时未见变浑浊的现象。

实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔2-3天观察，直到略显浑浊；当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中观察2-3天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也略有增多(大)，浑浊现象更明显些。请回答下列问题：

(1)实验一(见图一)中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是_________　　　 。

(2)实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为__________　　　　　　　 。两个实验中准确判断碘水与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。请设计实验方案，使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应______　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 _______　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊现象是由于生成了_____　　　 __的缘故。

(4)该研究性学习小组设计实验三，说明他们认为“氢硫酸长期存放会变浑浊”的假设原因之一是(用文字说明)________________　　　　　　 ______。此实验中通入空气的速度很慢的主要原因是什么？___________________　　　　　　　　　　　　 ____________。

(5)实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是____ _____。为进一步证实上述原因的准确性，你认为还应做哪些实验(只需用文字说明实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案)？______________________　　　 _______________。

①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少

量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；

②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；

③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；

将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。　　

经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂。

请回答：

(1)反应后所得的溶液漂白性增强的原因是______　 _______________ ________　　　 。

(2)依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl₂、HCIO外，还含有______　 ___。

22．(10分)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的《化学教育》报道了如下实验研究：

21．(7分)(1)下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器：容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、 普通漏斗、玻璃棒、烧杯。

①若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是　　　　　　 ；

②若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的玻璃仪器是　　 　；

(2)某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种溶液(一种溶液只加一次)：

A．KI溶液　 B．淀粉溶液　 C．NaOH溶液　 D．稀H₂SO₄　 E．氯水。

发现溶液颜色按如下顺序变化：无色→棕黄色→蓝色→无色→蓝色。

　 依据溶液颜色的变化，判断加入以上药品的顺序是(填写序号)　　　　　　　　　　 　。

20．4．下列实验装置图完全正确的是

A．称量氢氧化钠固体　 　　　　　　　　　　B．配制150mL0.10mol/L盐酸

C．测定中和热　 　　　　　　　　　　　　　　D．分离苯和甲苯

19.对复杂的有机物结构可用“键线式”表示。如苯丙烯酸1-丙烯酯：

可简化为　　　　　　 　

杀虫剂“阿乐丹”的结构表示为　　　　　　　　　　　　　 ，若它在稀酸作用下

能发生水解反应生成两种有机物，则此两种有机物具有的共同性质是(　　 )

A．遇FeCl₃溶液均显紫色　　　　　　　　　　　　 B．均能发生银镜反应

C．均能与溴水发生反应　　　　　　　　　　　　　　 D．均能与NaOH溶液发生反应