5.近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO₃)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：

　　　 KI+3H₂O　　　 KIO₃+3H₂↑。下列有关说法正确的是(　 )　　　　　　　　　　　　　 　　

　 　　　 A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极

　　　 C．电解时，阴极区域溶液酸性增加

　　　 D．电解时，阳极反应是：I^¯－6e^¯+3H₂O=IO+6H⁺

4.进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是　　　　　

A．溴水中通入SO₂后，颜色褪去，说明SO₂表现了漂白性

B．用惰性电极电解相同浓度的Cu(NO₃)₂和AgNO₃混合溶液，阴极首先析出的是Ag，说明Ag⁺ 的还原性比Cu²⁺ 强

C．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应

D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸

3．石棉是一类价格低廉的硅酸盐材料，但是有毒，能使人患肺癌。一种叫矿青石棉的化学式为：Na₂Fe₅Si₈O₂₂(OH)₂。它用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是　

A．该物质中Fe元素的化合价为+2价，它属于硅酸盐

　　　 B．该物质的化学组成可表示为：Na₂O·3FeO·Fe₂O₃·8SiO₂·H₂O　 　　　　　　　　　　 　　　

C．1mol该物质能和18molHNO₃反应,也能与18mol盐酸反应

　　　 D．这种石棉属于新型无机非金属材料

2.下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是　　　　

A．盐酸中加入NaAlO₂溶液　 　　　　　 　B．SO₂气体通入溴水中

C．pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释 　　　　　　 D．氨气通入醋酸溶液中

1.化学是一门实用的、中心的学科，生活中的许多问题常涉及到化学知识。它在给经济发展

和生活带来方便的同时，如果运用不当也会产生负面的影响。下列有关叙述不正确的是

A．氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物，是制冷效果极佳的致冷剂，但它会破坏臭氧层，科研人员正在积极研发环保型的替代产品以减少氟氯烃的使用量

B．人们应用原电池原理，制作了多种电池，如干电池、充电电池、高能电池等。电池在现代生产和科学技术中发挥了重要作用，但废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害。所以废旧电池必须回收再利用

C．明矾常用作净水剂，但人体摄入大量铝盐，易患“老年性痴呆”，所以饮用水的生产不能大量采用明矾作净水剂

D．次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌。自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害物质

21．(12分)将3.2gCu溶于amol·L^-1过量的硝酸30mL中，假设硝酸的还原产物只有NO₂和NO，反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000mL，测得c(NO₃^－)为0.2mol·L^-1。求：

　 (1)稀释后溶液中氢离子的物质的量浓度为　　　　　　　　　　 。

　 (2)生成的气体中NO­₂的物质的量为　　　　　　　　　　 ，NO的物质的量为　　　　　　　　　　 (用含a的关系式表示)。

　 (3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NO_x污染的一种方法。原理为：

2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O; NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O

若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，则a的取值范围为　　　　　　 。

　 (4)氮的氧化物与氨气在一定条件下可以反应生成N₂和H₂O。若NO₂与NO的混合气体平均组成可以表示为NO_x，1体积NH₃与体积的NO_x刚好完全反应，则x值为　　　 　　　　　　　　　　　　。

20．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物，下同)。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。

试回答下列问题：

　 (1)将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：　　　　　　　　　　 。

　 (2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)已知：NaOH(aq)+HNO₃(aq)=NaNO­₃(aq)+H₂O(1);

△H=－aKJ·mol^-1。请写出B与C提稀溶液反应的热化学方程式　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)在100mL0.1mol·L^-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L^-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为　　　　　　　　　　 。

19．(12分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。B、E同主族，它们的单质以及它们之间反应生成的化合物在常温时状态相同，形成的晶体类型也相同；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2：1和1：1的两种化合物。试解答下列有关问题：

　 (1)B、E单质以及它们之间反应生成的化合物熔点由高到低的顺序为

　　　　　　　　　　 (填元素符号或化学式)。

　 (2)C与D形成的化合物的电子式为：　　　　　　　　　　 。

　 (3)实验室可由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　 。

　 (4)写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　 。

18．(14分)某研究性学习小组为研究Cu与浓H₂SO₄的反应，设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)

实验选用细铜丝、98.3%H₂SO₄、品红溶液、澄清石灰水、CC1₄、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H₂SO₄中，另一端露置在液面上方。

以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。

材料一：小组交流滴录

学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！

学生2：我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸CuSO4。

学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝聚，会不会液面以上的铜丝成硫发生了反应，我查资料发现：2Cu+S=Cu2­S(黑色)。

材料二：探究实验剪辑

实验1：将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。

实验2：截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸、黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色。

实验3：将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10%左右。

根据上述材料回答下列问题：

　 (1)A试管上方的长导管的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 ；D、E两支试管中CC1₄的作用是　　　　　　　　　　 。

　 (2)加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸(沸腾)时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：　　　　　　　　　　 。

　 (3)对A试管中的浓H₂SO₄和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。学生1猜想是由于SO₂溶解度较大，生成了Ca(HSO₃)₂的缘故。请你设计实验验证学生1的猜想　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(写化学式)

　 (5)学生2将反应后的反应液稀释后进行检验，发现溶液呈酸性，对此，学生2提出的猜想的：铜与浓硫酸反应生成的硫酸铜水解溶液呈酸性。

你的猜想是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

请你设计一个简单的实验以验证你的猜想：　　　　　　　　 　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(12分)下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；IV、V、VI是气体收集装置，根据要求回答下列问题：

　 (1)若用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置　　　　　 ，用方程式表示的制取氯气的反应原理是　　　　　 。

　 (2)若用KMnO₄与浓盐酸反应制取氯气，应选用的装置　　　　　 ，试完成并配平下列离子方程式：

　　　　　 MnO₄^－+　　　　　 C1^－+　　　　 　H⁺-　　　　　 Mn²⁺+

　　　　　 C1₂↑+　　　　　 。

　 (3)若选用IV为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用

　　　　 溶液浸湿，其作用是　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)若选用V为氯气收集装置，则氯气应从　　　　　 口通入。用化学方法检验氯气收集满了的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。