25．(8分) a单质及其化合物在一定条件下可发生如右图所示的
变化，五种物质中都含有同一种元素。
(1)若a常温下是一种固体，则a是 ，c是 。
e→c的化学方程式为 。
(2)若a常温下是一种气体，则a是 ，d是 。
e→c的离子方程式为 。
24．(11分)有A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，位于不同的三个短周期，其中B与D可形成DB2、DB3化合物，在同周期元素中，C的金属性最强，E的非金属性最强；请回答：
(1)写出A、C、E三种元素的名称
A． C． E．
(2)A、B形成的化合物与DB2反应生成一种强酸的化学方程式为：
(3)已知DB2在一定条件下可转化为DB3，1mol DB2充分反应，放出98.3kJ的热量。该反应的热化学方程式是
(4)用铂作电极电解由C、E形成化合物的饱和溶液时，一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的离子方程式是 。若改用铁棒做阳极材料，则阳极的电极反应式为： 。
23．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是
A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不会溶解
B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+
C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3
D．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)
22．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1为
A．(y-2x)/a B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a
21．将5.4g Al投入200.0mL 1.0mol∙L-1 的某溶液中放出氢气，充分反应后无固体物质剩余。该溶液可能为
A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液
20．医疗上颇为流行的“理疗特效垫”，就是利用铁缓慢氧化放出的热均匀、稳定，使患处保持温热状态。56g铁粉被完全氧化，需消耗氧气的质量为
A．16g B．21g C．24g D．32g
19．20℃时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液的物质的量浓度不可能是
A．5mol/L B．4mol/L C．3mol/L D．2mol/L
18、在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H+、NH4+、、Ba2+、Al3+、SO42－、HCO3－、I－，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子(不包括K+和OH－)有
A、4种 B、5种 C、6种 D、7种
17．常温下，测得某氨水溶液的pH 约为12，将其与0.01 mol/L的盐酸等体积混合后，所得溶液中物质的量浓度最大的离子是
A. Cl- B. NH4+ C. H+ D. OH-
16. 已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中一定正确的是
A．c(Na+)＞c(HRO3－)＞c(H+)＞c(RO32－)＞c(OH－)
B．c(Na+)+c(H+)＝c(HRO3－)+c(RO32－)+c(OH－)
C．c(H+)+c(H2RO3)＝c(RO32－)+c(OH－)
D．两溶液中c(Na+)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等
变化，五种物质中都含有同一种元素。
、Ba2+、Al3+、SO42－、HCO3－、I－，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子(不包括K+和OH－)有