8．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最有规律的一族元素。下列说法正确的是(　　 )

A．碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低　 B．碳酸钾溶液的pH<7

C．乙醇与金属钾反应生成氢气　　　　　　 D．用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯

7．在一定条件下，RO₃^-与R^-发生如下反应： RO₃^-+5R^-+6H⁺＝3R₂+3H₂O

下列关于R元素的叙述，正确的是(　 )

A．R位于 VA族　　　　　　　　 B．R的氢化物的水溶液属于强酸

C．RO₃^-的R只能被还原　　　　　 D．R₂在常温常压下一定是气体

6．将AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液分别蒸发并灼热，所得产物的主要成分是(　 )

A．均为Al(OH)₃　　　　　　　　　 B．前者得Al₂O₃，后者得NaAlO₂

C．均为Al₂O₃　　　　　　　　　　　 D．前者得AlCl₃，后者得NaAlO₂

5．含有一定量结晶水的氯化钡(BaCl₂·xH₂O)固体24.4g与200mL 0.5 mol·L^-1的硫酸溶液刚好完全反应，则x值为(　 )

A．2　　 　B．3　　 　C．5　　 　　D．7

4．由H₂SO₄、Al₂O₃、NaOH、Mg、Cl₂两两之间进行反应，可制得的正盐有　 　(　　 )

A．5种　　　　　　 B．6种　　　　　　 C．7种　　　　　　　 D．8种

3．B。氯化铁跟硫化氢反应生成氯化亚铁和单质硫，溶液由红棕色变浅绿色；亚硝酸铁跟硝酸反应后生成硝酸铁，溶液由浅绿色变红棕色。

3．下列反应中由于氧化还原反应而引起溶液颜色变深的是(　 )

A．向FeCl₃溶液中通入H₂S气体　　　　　 B．向Fe(NO₃)₂溶液中加入少许硝酸

C．向Fe(NO₃)₃溶液中加入硫氰化钾溶液　　 D．向Na₂SO₃溶液中加入溴水

2．甲醇属于再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为(　 )

A．CH₃OH(l)+O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)；△H＝+763.3kJ·mol^-1

B．CH₃OH(l)+O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)；△H＝－763.3kJ·mol^-1

C．CH₃OH(l)+O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)；△H＝－675.3kJ·mol^-1

D．2CH₃OH(l)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l)；△H＝－1526.6kJ·mol^-1

1．下列叙述正确的是(　 )

A．直径介于1nm-100nm之间的微粒称为胶体　 B．电泳现象可证明胶体属电解质溶液

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体　　　　 D．胶体粒子很小，可以透过半透膜

23．(7分)某化学反应2A 　B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度的起始浓度都为零，反应物A的浓度(mol·L^-1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为　　　 mol·L^-1·min^-1

(2)在实验2，A的初始浓度c₂＝　　　 mol·L^-1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是　　　　　　　　　 。

(3)设实验3的反应速率为V₃，实验1的反应速率为V₁，则V₃　　 V₁(填＞、＝、＜＝),且c₃　　 1.0 mol·L^-1(填＞、＝、＜＝)。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是__________反应(选填吸热、放热)。理由是________________。