21．将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。

问题1：化学变化过程中的平衡状态可以通过改变反应条件而发生变化。对电离平衡、水解平衡、化学平衡等各种平衡移动的方向与外界条件变化的关系请你运用一句话进行总结：________________________▲　 _________________________________。

问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序。已知NH₄⁺+AlO₂^－+H₂O＝Al(OH)₃↓+NH₃·H₂O，向含有等物质的量的NH₄⁺、Al³⁺、H⁺、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中

(1)第二个离子反应的离子方程式是______▲　 __________________________

(2)最后一个离子反应的离子方程式是_____▲　 _________________________

问题3：化学反应的复杂性决定了反应方程式计量数的复杂性。对下列化学反应：

　8KMnO₄+15Kl+17H₂SO₄→8MnSO₄+5I₂+5KIO₃+9 K₂SO₄+17H₂O

如果该反应方程式中I₂和KIO₃的系数不是5，可能的配平系数还有许多组。请你再写出一个配平的该反应的化学方程式：____________▲　 ____________________________。

问题4：1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C(金刚石、s)+O₂(g)＝CO₂(g)：△H＝－395．41kJ／mol，C(石墨、s)+O₂(g)＝CO₂(g)：△H＝－393．51kJ／mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：____▲　 ___________。

20． A-I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：

⑴A、B、C、D、E、F六种物质中 所　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 含同一种元素在周期表中位置_____▲　

⑵写出C、G物质的化学式。

C___▲　 ______　 G_____▲　 _

⑶写出①、④、⑥反应的化学方程式。

反应①：________▲　 ___________________________________________________　

反应④：__________▲　 _________________________________________________

反应⑥：__________▲　 _________________________________________________

⑷从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是__▲　 _________。(填序号)

19．甲、乙、丙、戊都具有如图所示的结构或结构单元，

图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间

作用力，X、Y可以相同也可以不同。已知：甲、乙是同一类晶

体中的各自结构单元，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、

戊三种粒子含有等量的电子数，其中丙、丁是同一类晶体中

的分子或分子集团，常温下丁呈液态，能产生两种等电子

数的粒子，戊是阳离子。

(1) 写出液态丁产生两种等电子粒子的电离方程

式：　　　　　 ▲　 　　　　　　　　　。

(2) 写出戊的电子式　 ▲　 　　　。　　

(3) 丙是目前重要的能源

　　①丙和丁在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是

　　 　　　　　　　　　　▲　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 　②现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH溶液)的情况下，其负极

反应的电极方程式为　　　 ▲　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)甲、乙高温反应时，甲被破坏了1 mol共价键，则参加反应的乙为　 ▲　 　　　　g。

(四)请你参与以下探究

(1)实验A反应速度明显比B小，原因是 　　▲　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验C中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：

　 ①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H₂”，你认为是否有道理，理由是　　　 ▲　 　　　　　　　　　　　　　。

　②某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加以验证。

(3)某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl_2­，因为CuCl₂能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl₂，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl₂晶体。若利用资料卡片资料①②大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案。

(4)指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl；并指出生成沉淀的原因，实际上是[CuCl₄]^3-等离子与CuCl(s)、Cl-三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果。请写出这一平衡关系式(用离子方程式表示)　　　　　　　　 ▲　 　　　　　　　　　　　　。

(三)背景资料

资料卡片 主题：生成一价铜的反应 ①：4CuO === 2Cu2O + O2↑ ②：2Cu2+ + 4I- == 2CuI(白色)↓+ I2 ③：氯化亚铜(CuCl)在不同浓度的KCl溶液中可形成[CuCl4]3+等无色离子。

(二)　 实验记录：

(一)　 实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液

17．⑴　下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是　　 ▲　　　　　 (填序号)

①配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使测定结果偏低，中和热的测定过早读数会使测定结果偏低。

②配制Al₂(SO₄)₃溶液时，加入少量的稀硫酸。

③　实验室可以用双氧水和二氧化锰制取少量的氧气，也可用氯化铁溶液代替二氧化锰

④　向氨水中滴加Al₂(SO₄)₃溶液和向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加氨水现象相同

⑤用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na₂CO₃的固体混合物；

⑥　将Fe(NO₃)₃溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末

⑦　分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多

(2)　 下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)

A图中液面所示溶液的体积为 　▲　 　　　mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M>N，则所使用的仪器是　 ▲　 　　(填字母标号)。

(3) 实验室中吸收尾气的方法很多。下列装置中可以用来吸收氨气的是(填序号，多填倒扣分)__ ▲_____。

(4) 粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。

①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为_________▲　 ___________。

②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用80mL，1mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为­­_▲　 ________g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称____________________▲　 ___________。

18．某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应，设计实验探究方案如下：

16．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是

A．ROH是一种强碱

B．在x点，MOH完全电离

C．在x点，c(M⁺)==c(R⁺)

D．稀释前，c(ROH)==10c(MOH)　 (　　 )

BONWE　

15．在密闭容器中有可逆反应：nA(g)+mB(g)　　 pC(g)；△H>0处于平衡状态，(已知m+n>p)，则下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①升温，c(B)/c(C)的比值变小　　　　

　　　 ②降温时体系内混合气体平均分子量变小

　　　 ③加入B，A的转化率增大　　　　　　　　　　　

　　　 ④加入催化剂，气体总的物质的量不变

　　　 ⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低

　　　 ⑥若A的反应速率为VA，则B的反应速率为VAn/m

　　　 A．①②③⑤　　　　　　 B．①②③④　　　　　　 C．①②⑤⑥　　　　　　 D．③④⑤⑥