22．一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。(用a、b、c、<、=、>号填写)

①当其物质的量浓度相同时，c(H⁺)由大到小的顺序是___________________，

②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是___________________，

③当其c(H⁺)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_____________________，

④当c(H⁺)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的

顺序为______________________。

⑤当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气(相同状况)则开

始时反应速率__________________，反应所需的时间___________________。

⑥将c(H⁺)相同的三种酸均稀释10倍，c(H⁺)由大到小的顺序为__________________。

21．常温下将0.01molNH₄Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。

⑴用化学用语表示该溶液中的三个平衡关系是：①________________________；

②___________________；③______________________________________。

⑵这些微粒中浓度为0.01mol/L的是________浓度为0.002mol/L的是_________。

⑶物质的量之和为0.01mol的两种微粒是_________________。

⑷ _________和________两种微粒数量之和比OH^－多0.008mol。

20、(10分)有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3molC和2molD，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g)xC(g) +D(s)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题：

　 (1)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=_________；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=_________。

　 (2)平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等____________(填“相等”或“不相等”)，平衡时甲中A的体积分数为____________。

(3) 若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，改为按不同配比作为乙的起始物质，达到平衡后，C的体积分数都仍为0.2。

①反应从逆反应方向开始，则D的起始物质的量应满足的条件是________

②若加入0.6molA和0.2molB，则C和D起始物质的量分别应满足______,______

(4)若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为_____________。

19．⑴反应mA+nBpC在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是______。

②若C为气体，且m+ n =p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向____方向移动。

③如果在体系中增加或减少B的量，平衡不发生移动，则B肯定不能为_____态。

④若升高温度，A的转化率降低，则此反应的逆反应是_______热反应。

⑵有可逆反应：A(g)+B(g)3C(g)，下图分别表示在不同条件下，生成物C在反应混合物中的百分含量(C%)和反应时间表(t)的关系图。

按下述要求填空：

①若甲图中两条曲线分别表示有无催化剂时的情况，则______曲线表示无催化剂。

②若乙图中两条曲线分别表示200℃和100℃的情况，则该可逆反应的正反应是_____热反应。

③若丙图中的两条曲线分别表示不同压强下的情况，则____曲线表示压强较大时的情况。

18、已知，(1)Cu²⁺、Fe²⁺在pH=4-5的条件下不水解，而Fe³⁺几乎全部水解。(2)双氧水(H₂O₂)是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H₂O。现用粗氧化铜(含少量铁)制取氯化铜溶液的过程如下：

①取50mL纯净盐酸，加入一定量粗氧化铜，加热搅拌，充分反应后过滤，测得滤液pH为3。

②向滤液中加入双氧水、搅拌。

③调节②中的溶液的为4，过滤。

④把③所得滤液浓缩。

回答以下问题：

(1)②中所发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

(2)③中使pH升到4采取的措施是，加入过量的(　　 )，并微热、搅拌。

　 A.氢氧化钠　　 B.氨水　 C.氯化铜　　 D.氧化铜

(3)③中过滤后的滤渣的成分是　　　　　　　　　　 。

17、(01上海26)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：① 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；

② 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；

② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现　　　　　 象，即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是　　　

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH　 1(选填＞、＜、＝)

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是　　　 (多选扣分)

(a)装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；

(b)装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；

(c)两个试管中产生气体速率一样快。

(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处　 　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。

　　　 (1)100mL容量瓶(注：未标明规格的扣 分) (2)＞b(多选扣分) (3)配制pH＝l的HA溶液难以实现　　 不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同

(4)配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质

16.(04全国Ⅰ29)恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

N₂ (g) + 3 H₂(g)　　 　　2NH₃(g)

⑴若反应达平衡时某时刻t时，n_t (N₂) = 13mol，n_t (NH₃) = 6mol，计算a的值 ⑵反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25%。计算平移时NH₃的物质的量。

⑶原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) = 　　　。

⑷原混合气体中，a∶b = 　　　。

⑸达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，α(N₂)∶α (H₂)= 　　　。 ⑹平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃) = 　　　。

18．答案： AB

15、(05江苏18)一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 　3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是

　　 A．2mol C　　　　　　　　　 B．2molA、1molB和1molHe(不参加反应)

　　 C．1molB和1molC　　　　　 D．2molA、3molB和3molC

14、(01上海19)将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

A.c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c (H⁺)＞c (HAc)

B.c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c (HAc)＞c(H⁺)

C.c (Ac^－)＝c (Cl⁺)＞c (H⁺)＞c (HAc)

D.c (Na⁺)+c (H⁺)＝c (Ac^－)+c (Cl^－)+c (OH^－)