2HCl+O2↑；氯水中只是2HClO
(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入框内)
例9 已知氯水中有如下平衡：Cl2+H2O
HCl+HClO。常温下，在一个体积为50mL的针筒里吸入40mL氯气后，再吸进10mL水。写出针筒中可能观察到的现象
。
思路分析：因Cl2与H2O反应而溶解，气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色。若此针筒长时间放置，气体体积进一步缩小，气体和溶液均变成无色；原因是氯水中的平衡Cl2+H2O HCl+HClO，由于HClO逐渐分解(2HClO=2HCl+O2)而不断地向右移动，最终Cl2耗尽全部转化为O2，导致气体体积缩小和黄绿色消退。
答案：气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色。气体体积继续减小，气体和溶液均变成无色；氯水中的平衡Cl2+H2O HCl+HClO，又由于2HClO=2HCl+O2，HClO不断分解，平衡右移，最终Cl2耗尽全部转化成O2。由总反应式2Cl2+2H2O===4HCl+O2，可知，气体体积减少。
氯水中正因为存在可逆反应Cl2+H2O HCl+HClO，使其成分复杂且随着条件的改变，平衡发生移动，使成分发生动态的变化。当外加不同的反应物时，要正确判断是何种成分参与了反应。氯水中的HClO能使有色物质被氧化而褪色。反之，也有许多物质能使氯水、溴水褪色，发生的变化可属物理变化(如萃取)，也可属化学变化，如歧化法(加碱液)、还原法(如Mg、SO2等)、加成法(加不饱和的有机物)等。值得一提的是有时虽然发生化学变化，但仍生成有色物，如Br2与Fe或KI反应。
Sn+2HCl
SnCl2+H2↑ 再加入过量 FeCl3 溶液，发生如下反应：
SnCl2+2 FeCl3 2 FeCl2+SnCl4 ，最后用已知浓度的 K2Cr2O7 溶液滴定生成的Fe2+，反应式为：
6FeCl2+K2Cr2O7 +14HCl 6FeCl3 +2KCl+2CrCl3+7H2O
在一定条件下可发生反应：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3(g)。现取8L SO2和6L O2混合，当反应达到平衡后，测得混合气体的体积减小10% 。求：
写出化学方程式：H K ___________________________________________；
C+F G___________________________________________。 
25、
在10.0℃和2×105Pa的条件下，反应aA(g) dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强(维持温度不变)，下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度(压强增大到一定程度时，E可能会发生状态的改变)：
|
压强(Pa) |
2×105 |
5×105 |
1×106 |
|
D的浓度(mol/L) |
0.085 |
0.20 |
0.44 |
根据表中压强和浓度变化的数据关系，回答下列问题：
(1) 压强从2×105增加到5×105Pa时，平衡向______(正或逆)反应方向移动，理由是_________________________________________________。
(2) 压强从5×105增加到1×106Pa时，平衡向________(正或逆)反应方向移动，理由是________________________________________，这可能是由于__________________。
298K时，合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+92.4KJ/mol
在一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的浓度为：A2 0.5mol/L，B2 0.1mol/L，C 1.6mol/L，若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度(mol/L),则：(1)a、b应满足的关系式是____________________________；