17.(I)使用常用仪器,运用化学原理进行巧妙的设计,就可以用同一个简单的装置实现多种用途。

(1)利用上图中(1)装置,用两种不同类的方法分别收集NO,试简述操作方法 :              

                                   

(2) 甲同学把试管底部钻出一小洞 ,并和广口瓶组成上图中(2)装置,通过开、关导管上的阀门可以控制试管内的反应随时发生或随时停止。如果该装置中的隔板是用铜丝制成,则该装置可以制取的常见气体有                         。( 至少有两种 )

(3) 乙同学认为,可把(2)装置做如上图(3)的改动,用橡皮塞替代铁架台来固定试管。请判断乙同学的做法是否可行 ?   

理由是                                      

(II)KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液,由于KMnO4的强氧化性,它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原,生成难溶性物质MnO(OH)2,因此精确配制KMnO4标准溶液的操作是:

(1)称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水,将溶液加热并保持微沸l h;

(2)用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2

(3)过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处:

(4)利用氧化还原滴定方法,在70℃-80℃条件下用基准试剂(纯度高、稳定性好的物质)溶液测定其浓度。

回答下列问题:

(1)为什么要称取稍多于所需的KMnO4固体?___________________________________

(2)为什么不用普通滤纸过滤器过滤?__________________________________________

(3)如何保证在70℃-80℃条件下进行滴定操作:_______________________________

(4)下列物质中,可以用于测定KMnO4溶液浓度的基准试剂是_____________________

       A.H2C2O4·2H2O     B.FeSO4·7H2O      C.浓盐酸           D.Na2SO3

(5)若准确称取W g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)溶于水配成500 mL水溶液,取25.00 mL置于锥形瓶中,用高锰酸钾溶液滴定至终点,消耗高锰酸钾溶液V mL。

6H++2MnO4+5H2C2O4·2H2O====2Mn2++10CO2↑+18H2O

问:

①滴定时,高锰酸钾溶液应装在________________;

②滴定终点标志是__________________;

③KMnO4溶液的物质的量浓度为__________________:

④若滴定前平视,滴定后俯视,则测得的浓度值将________(填“偏高”或偏低)

 0  37712  37720  37726  37730  37736  37738  37742  37748  37750  37756  37762  37766  37768  37772  37778  37780  37786  37790  37792  37796  37798  37802  37804  37806  37807  37808  37810  37811  37812  37814  37816  37820  37822  37826  37828  37832  37838  37840  37846  37850  37852  37856  37862  37868  37870  37876  37880  37882  37888  37892  37898  37906  447348 

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