6．0.1 mol · L ^{– 1}HF溶液与0.1 mol · L ^{– 1} NaOH溶液等体积混合后，溶液中微粒之间浓度关系正确的是　　　　　　　　　 A．c (F ^– ) = c (Na ⁺) > c (H⁺) = c (OH ^– )　　　　　　　　　　　 B．c (Na⁺) = c (F ^– ) + c (HF)　　　　

　　　　 C．c (Na ⁺) > c (F ^– ) > c (H⁺) > c (OH) ^–　　　　　　　　　 D．c (Na ⁺) > c (F ^– ) > c (H⁺) = c (OH ^– )

24．据材料称：钠可在氮气中燃烧生成氮化钠，氮化钠与水反应的化学方程式是：

NaN+4H₂O==3NaOH+NH₃·H₂O。某学校化学研究学习小组，为了研究钠在空气中燃烧产物的成分，做了以下实验：

取11.5g钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩(玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气)，用酒精灯加热薄铁皮，钠完全燃烧，将燃烧产物投入水中，得到一种纯净气体0.224L(标准状态)和1000mL溶液，从中取出25.00mL溶液，和13.50mL 1.00mol·L^－1HCl溶液刚好完全反应。求钠在空气中燃烧产物的成分及物质的量。

23．某天然碱可以看作是CO₂和NaOH反应后的产物组成的一种物质。为了测定该物质的成分，进行如下实验：

　 (1)称取3.32g天然碱样品，加入30mL过量稀盐酸，产生672mLCO₂气体(标准状况)。

　 (2)另称取3.32g天然碱样品，在300℃下加热至分解完全，产生CO₂112mL(标准状况)和0.45g水。

　　　　 试通过计算，确定天然碱的化学式。

22．卤代烃R-Cl在一定条件下可发生如下反应：

　　 R-Cl+KCN→R-CN+KCl

　　 R-CN+2H₂O+H⁺→R-COOH+NH₄^－

　　 以乙烯为原料经过下图所示的反应可制取有机物w(A、B、C、D、E均为烃的衍生物)

　 (1)若甲为Cl₂，乙为HCl，生成物W的分子式为C₈H₁₄O₄，则W的结构简式为　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　。

　 (2)若W的分子式为C₅H₁₀O₃，则甲为　　　　　 　，乙为　　　　　 　。

　 (3)若甲、乙均为Cl₂，按下列要求写出C+E→W的化学方程式：

　　　　 ①W为最小环状分子　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　　　　 ②W为高分子　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

21．摩尔盐[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂。某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备摩尔盐。

实验步骤：

(1)把30%NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F中。

(2)在E中用处理过的Fe屑和稀H₂SO₄反应制取FeSO₄。

(3)将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶得摩尔盐。

试回答下列问题：

(1)F中的NaOH溶液的主要作用是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

(2)Fe屑和稀H₂SO₄反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及(NH₄)₂SO₄溶液中的溶解氧，操作时应先关闭活塞　　　　　 ，并同时打开活塞　　　　 　　　　　。

请写出Fe屑和稀H₂SO₄反应产生的氢气的另外一个作用　　　　　　　　　　　 　　　　　　

(3)使摩尔盐结晶可采取两种方法：①蒸发溶液、再自然冷却结晶；②不蒸发溶液、直接自然冷却结晶。你认为较好的方法是　　　　　　 。(填序号)

(4)原料利用率高，副产品少，产生的有害废物少，保护环境是“绿色化学”的主要内涵。

　请写出此实验中能体现“绿色化学”的具体做法(至少写出两点)：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　、 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。已知钒的原子序数为23，回答下列问题：

　 ⑴钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿中的化学式为K₂H₆U₂V₂O₁₅(其中钒元素的化合价为+5价)。若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为______。

　 ⑵测定钒含量的方法是先把钒转化成V₂O₅，V₂O₅在酸性溶液里转变成V0₂⁺，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。请配平下列反应的化学方程式。

　　 ___VO₂⁺+____H₂C₂O₄→___VO⁺+___CO₂+___H₂O

　　 其中还原剂是____；若反应消耗0.9g草酸，参加反应的钒元素质量是____g。

19．参看表格内容，回答下列问题：

⑴X、Y、Z、F分别是(写名称)　　　、　　　、　　　、　　　　　　 。

⑵G中的化学键　　(填“有”或“没有”)极性。G在固态时属于　　晶体

⑶Y和Z直接作用后的生成物属于　　　晶体。写出它的电子式　　　　　　　　　　　　 　.

18．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^－、NO₃^-、CO₃^2－、SO₄^2－中的几种。取该溶液进行以下实验：

(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。

(2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡CCl₄层呈紫红色。

(3)另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。

(5)根据上述实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是　　　 ；②肯定不存在的离子是　　　　　　　　　　　　 　；③还不能确定是否存在的离子是　　　　　　 。

17．某校化学课外活动小组对实验室两瓶失去标签的白色固体Na₂SO₄和NH₄Cl进行鉴别，经讨论可行的实验方案有多种。请你设计四种实验方案加以鉴别。简要写出操作过程、现象和结论。

16. 冰晶石(化学式为Na₃AlF₆)的结构单元如右图所示，已知冰晶石熔融时电离方程式为Na₃AlF₆ =3Na⁺ + AlF₆^-

●位于大立方体顶点和面心

○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心

那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是

　　 A．Na⁺　　　　　　　　 B．Al³⁺　　　　　　　　

C．F^-　　　　　　　　　 D．AlF₆^-

第II卷(共86分)