10．下列说法正确的是

　　 A．极性分子可能是离子化合物，也可能是共价化合物。

　　 B．晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子，只要有阴离子，也一定有阳离子

　　 C．在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质

　　 D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

11 元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素形成的化合物的晶体类型为

A．分子晶体　　 　 B．原子晶体　　 C．离子晶体　　 D．金属晶体

12下列有关晶体的说法正确的是

　　 A．金属晶体是由金属离子间的相互作用形成的

B．冰熔化时，水分子中的共价键发生断裂

C．白磷为分子晶体，分子结构为正四面体，其键角时109°28′

D．固体不导电，但熔融状态下和溶于水能导电不可能是分子晶体的性质

13 根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是

　　　 A．SiCl₄形成的是分子晶体　　　 　　B．单质B可能是原子晶体

C．电解NaCl水溶液可制得金属钠 D．不能用电解熔化AlCl₃制取单质铝

14 下列有关晶体的说法正确的是

　　A．金属晶体是由金属离子间的相互作用形成的

B．冰熔化时，水分子中的共价键发生断裂

C．白磷为分子晶体，分子结构为正四面体，其键角时109°28′

D．固体不导电，但熔融状态下和溶于水能导电不可能是分子晶体的性质

15 有关晶体的说法中，错误的是

　 　A．碳、硅为同主族元素，故CO₂与SiO₂结构相似，晶体类型相同

B．在NaCl晶体中，每个钠离子周围紧邻6个氯离子

C．由C₆₀构成的晶体属于分子晶体，熔、沸点较低

D．在金刚石的晶体结构中，由共价键形成的最小碳环为六元环

9．有关晶体的下列说法中正确的是　　

　　　 A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　　 B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高

　　　 C. 冰熔化时水分子中共价键发生断裂　　　 　　 D. 氯化钠熔化时离子键未被破坏

6．下列叙述正确的是

A．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．晶体熔化时化学键不一定发生断裂

B．含有金属元素的化合物一定是离子化合物　　　 D．原子晶体的熔点一定比金属晶体高

7 下列叙述正确的是(　　 )

A．离子晶体中一定不含有非极性共价键 　　B．分子晶体中一定含有极性共价键　　　

C．冰主要是通过水分子间氢键作用形成的　　 D．化学式相同的物质，其熔沸点一定相同

8 下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是

　 A．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

　 B．由极性键形成的分子不一定是极性分子

　 C．H₂O、HF、NH₃、CH₄的沸点依次降低

　 D．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键

3．下列可用氢键来解释的是

A．浓的氢氟酸溶液中存在HF₂^－和H₂F₃^－　 　　　

B．SiH₄沸点比CH₄高

C．水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈

D．H₂O比H₂S稳定，前者1000^oC以上才分解，后者300 ^oC分解

4 下列物质中，属于原子晶体的是

A．石英　　　　 B．干冰　　　　 C．食盐　　　　　　 D．冰

5 在固态及熔融状态下均能导电的晶体是

　　　 A．分子晶体 B．原子晶体　　　 C．离子晶体 　　　 D．金属晶体

2、下列事实与氢键有关的是　 (　　　 )

A. 水加热到很高的温度都难以分解　

B.水结成冰体积膨胀,密度变小　

C. CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高　

D.H1F、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱

1、下列关于氢键的说法，正确的是(　　 )

　 A .每个水分子内含有两个氢键　　

B .冰、水和蒸气分子间都存在氢键

　 C． DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

　 D． 水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

24．最近发现一种由M、N两种原子构成的气态团簇分子，如图所示。 实心球●表示N原子，空心球○表示M原子，它的化学式为

A．M₄N₄　　　 　　　　　　　 B．MN　　　　　　

C．M₁₃N₁₄ D．M₄N₅

横车高中高三化学练习 晶体结构

23、已知C₃N₄晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C₃N₄晶体的说法正确的是(　 )

A、C₃N₄晶体是分子晶体　　　　　　　　　

B、C₃N₄晶体中，C-　 N键的键长比金刚石中的C-C键长要长

C、C₃N₄晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子

D、C₃N₄晶体中微粒间通过离子键结合

22、下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

A、NH₄Cl＝NH₃↑+ HCl↑　　　　　　　　 B、NH₃+CO₂+H₂O＝NH₄HCO₃

C、2NaOH+Cl₂＝NaCl+NaClO+H₂O　　　　 D、2Na₂O₂+2 CO₂＝2Na₂CO₃+O₂

19．下列指定微粒的个数比为2∶1的是

　　　 A. Be²⁺离子中的质子和电子　　　 　　　 B. ²H原子中的中子和质子

　　　 C. NaHCO₃晶体中的阳离子和阴离子　　　 　 D. BaO₂(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子

20由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，下列说法中正确的是

A．晶体中阳离子和阴离子个数一定相等　　　 B．晶体中一定只有离子键没有共价健

C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 D．其中阳离子半径一定大于阴离子半径

21下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是

　　 A． NaCl　　　　　　 B． CO₂　 　　C．SiO₂　　　　　　　 　　 D．Cu