9．氕化锂.氘化锂.氚化锂可以作为长征2号火箭发射的重要燃料.下列说法正确的是 A．H.D.T之间互称同素异形体 B．氕化锂.氘化锂.氚化锂起催化剂作用 C．LiH.LiD.LiT的摩尔——青夏教育精英家教网—

9．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为长征2号火箭发射的重要燃料，下列说法正确的是

A．H、D、T之间互称同素异形体　　　　　　　　　　B．氕化锂、氘化锂、氚化锂起催化剂作用

C．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1﹕2﹕3　　　　D．它们都是强还原剂

8．美国科学家用有机分子和球形笼状分子C₆₀，首次制成了“纳米车”(如图)，每辆“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料和药物，成为“纳米生产”中的有用工具。下列说法正确的是

A．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动

B．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段

C．C₆₀是一种新型化合物　　　　　　　 D．C₆₀熔点比金刚石熔点高

7．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列有关资讯错误的是

　A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源

　B．目前，中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源

　C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅

　D．结构陶瓷碳化硼(B₄C₃)常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体

4．下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是：①苯(苯酚)：加入NaOH溶液，分液；②乙醇(乙酸)：加KOH溶液，分液；③苯(甲苯)：加KMnO₄/NaOH溶液，蒸馏；④乙烷(乙烯)：酸性KMnO₄

溶液，洗气；⑤乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯；⑥淀粉溶液(葡

萄糖)：渗析；⑦提取溶解在水中的少量碘：加入CCl₄，分液，取出有机层再分离

A．①②④⑤　　　　 B．②③④⑤　　　　 C．②④⑤　　　　 D．④⑤⑥⑦

[　 ]5教材是学习的重要材料，但不能迷信教材。下列是从中学化学教材中摘录的部分表述内容，根据你学的化学知识判断，其中不够科学严密的是

A．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的物质互称为同系物。

B．离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。

C．元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。

D．不同的化学反应，具有不同的反应速率，这说明，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素。

[　 ]6. 咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为　　　　　　　　　　　　　　。下列有关咖啡酸的说法中，不正确的是

A．咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应　　　　　B．咖啡酸与FeCl₃溶液可以发生显色反应

C．1 mol咖啡酸可与4 mol H₂发生加成反应　　　　　 D．1 mol咖啡酸最多能消耗3 mol的NaHCO₃

3. 下列排列顺序正确的一组是　

A．半径：Fe(OH)₃胶粒＞I^－＞K⁺＞Na⁺ 　　　　　　　　　B．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI

　C．还原性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺＞Zn²⁺　　　　　　　　　　D．热稳定性：H₃PO₄＜H₂SO₃＜H₂SiO₃＜H₂SO₄

2．固体电解质又称离子导体，在一定温度范围内具有很强的导电性。固体电解质虽然是固体，但却像电解质溶液一样以离子为导电载体。下列物质能作为固体电解质的是

A．银　　　　　　　 B.碳素钢　　　　　　　 C.硝酸钾晶体　　　　　　　 D.水晶

1.下列关于铜电极的叙述，正确的是

A.铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应　　　　　 B.用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极

C.在镀件上电镀同时，可用精铜做阳极　　　　　　D.电解稀硫酸制H₂、O₂时，可用铜作阳极

25．(11分)未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机，这类材料中研究得较多的是化合物G。

　 (1)G可以由化合物E(含两种元素)与NH₃反应而生成，同时产生HCl气体，G的相对分子质量为140，分子中硅元素的质量分数为60%，另有元素J。请推断：

①化合物G的化学式为

②若1mol NH₃和0.75mol E恰好完全反应，则化合物E的化学式为

(2)为了使化合物G能成为新一代汽车发动机材料，现采用常压下在其中添加氧化铝，经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料，它的商品叫“赛伦”(Sialon)，化学通式可表达为Si₆-_xAl_xO_xJ_8-x。在接近于1700^oC时x的极限值约为4.0，在1400^oC时x为2.0，以保持整个化合物呈电中性。试通过计算说明随温度的升高，赛伦中铝元素的质量分数的变化趋势。

24．(7分)某制药公司生产一种钙片，其主要成分是碳酸钙。为测定钙片中碳酸钙的质量分数，取一钙片碾碎后放入足量的盐酸中(假设钙片除碳酸钙之外的成分不与盐酸反应)过滤，取滤液加入足量的(NH₄)₂C₂O₄，使Ca²⁺全部生成CaC₂O₄沉淀，再过滤出沉淀并洗涤后将其溶解于强酸中，使其全部转化为草酸(H₂C₂O₄)，再稀释成1.00L溶液，取出该溶液20.0mL，然后用0.0100mol·L^-1酸性KMnO₄溶液滴定，恰好完全反应时用去6.00mL酸性KMnO₄溶液。滴定时反应的离子方程式为