试回答下列问题：22．(12分)下表中表示元素周期表的边界结构。①－⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。
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③ |
④ |
⑤ |
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① |
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② |
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(1)短周期元素甲的最外层电子数是两个内层电子数之差，则甲元素的元素符号为_____。
(2)元素乙的M层电子数只有甲元素的一半，则乙原子半径与甲原子半径比较：________>________(用化学式表示，下同)；甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：________>________。
(3)元素⑤的单质与元素④的氢化物反应的化学方程式为：_________________________，元素③氢化物的电子式为_______，元素④在与⑤形成化合物时，元素④化合物中显_____价。
(4)右图中A、B、C三条曲线分别表示③、④、⑤三种元素所在主族元素的气态氢化物的沸点，其中表示元素④所在主族元素气态氢化物沸点的是曲线 ；同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是 ；A、B、C曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物沸点的原因是 。
18.(10分)(1)已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol，写出表示白磷的燃烧热的热化学方程式：_____________________________________________________。
(2)强酸强碱反应的中和热为：57.3kJ/mol，将1.00L、1mol/LH3PO4和1.00L、1mol/LNaOH溶液反应，放出的热量为Q1，则Q1______(填“大于”、“小于”、“等于”)57.3kJ，其原因是___________________________________________若再往溶液中加入1.00L、1mol/LNaOH溶液，完全反应后又放出热量为Q2，则Q1______(填“大于”、“小于”、“等于”)Q2。
(3)化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)+I(g)→H－I(g)+297kJ即H－I键的键能为297kJ·mol－1，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297kJ的能量。一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。化学反应的能量变化(△H)与反应物和生成物的键能有关。下表是部分化学键的键能数据：
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化学键 |
P－P |
P－O |
O＝O |
P＝O |
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键能/ kJ·mol–1 |
197 |
360 |
499 |
X |
白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X＝ 。