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飞机、汽车、拖拉机、坦克，都是用蓄电池作为照明光源是典型的可充型电池，总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-
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| 充电 |
（1）当K闭合时，a电极的电极反应式是
（2）铅的许多化合物，色彩缤纷，常用作颜料，如铬酸铅是黄色颜料，碘化铅是金色颜料（与硫化锡齐名），室温下碘化铅在水中存在如下平衡：PbI2（S）?Pb2+（aq）+2I-（aq）．
①该反应的溶度积常数表达式为Ksp=
②已知在室温时，PbI2的溶度积Ksp=8.0×10-9，则100mL 2×10-3mol/L的碘化钠溶液中，加入100mL2×10-2mol/L的硝酸铅溶液，通过计算说明是否能产生PbI2沉淀
③探究浓度对碘化铅沉淀溶解平衡的影响
该化学小组根据所提供试剂设计两个实验，来说明浓度对沉淀溶解平衡的影响．
提供试剂：NaI饱和溶液、NaCl饱和溶液、FeCl3饱和溶液、PbI2饱和溶液、PbI2悬浊液；
信息提示：Pb2+和Cl-能形成较稳定的PbCl42-络离子．
请填写下表的空白处：
| 实验内容 | 实验方法 | 实验现象及原因分析 |
| ①碘离子浓度增大对平衡的影响 | 取PbI2饱和溶液少量于一支试管中，再加入少量NaI饱和溶液， 取PbI2饱和溶液少量于一支试管中，再加入少量NaI饱和溶液， |
溶液中出现黄色浑浊． 原因是溶液中c（I-）增大，使Qc大于了pbI2的Ksp 溶液中出现黄色浑浊． 原因是溶液中c（I-）增大，使Qc大于了pbI2的Ksp |
| ②铅离子浓度减小对平衡的影响 | 取PbI2悬浊液少量于一支试管中，再加入少量NaCl饱和溶液 取PbI2悬浊液少量于一支试管中，再加入少量NaCl饱和溶液 |
黄色浑浊消失 原因是形成PbCl42-，导致溶液中c（Pb2+）减小，使Qc小于了pbI2的Ksp 黄色浑浊消失 原因是形成PbCl42-，导致溶液中c（Pb2+）减小，使Qc小于了pbI2的Ksp |
| ③ 铅离子和碘离子浓度都减小对平衡的影响 铅离子和碘离子浓度都减小对平衡的影响 |
在PbI2悬浊液中加入少量FeCl3饱和溶液 | PbI2 +2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2 PbI2 +2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2 |
④已知室温下PbI2的Ksp=8.0×10-9，将适量PbI2固体溶于 100mL水中至刚好饱和，该过程中Pb2+和I-浓度随时间变化关系如图（饱和PbI2溶液中c（I-）=0.0025mol?L-1）．若t1时刻在上述体系中加入100mL．、0.020mol?L-1 NaI 溶液，画出t1时刻后Pb2+和I-浓度随时间变化关系图．⑤至于碳酸铅，早在古代就被用作白色颜料．考古工作者发掘到的古代壁画或泥俑，其中人脸常是黑色的．经过化学分析和考证，证明这黑色的颜料是铅的化合物--硫化铅（已知PbCO3的
Ksp=1.46×10-13，PbS的Ksp=9.04×10-29）试分析其中奥妙
（07年山东卷）（15分）铁及铁的化合物应用广泛，如ＦｅＣｌ3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出ＦｅＣｌ3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应 ，负极反应 。
（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Ｃｕ2＋、Ｆｅ3＋和Ｆｅ2＋的浓度均为0.10 mol?Ｌ－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去ＣｕＣｌ2溶液中Ｆｅ3＋和Ｆｅ2＋的实验步骤：
| 氢氧化物开始沉淀时的ｐＨ | 氢氧化物沉淀完全时的ｐＨ |
Ｆｅ3＋ Ｆｅ2＋ Ｃｕ2＋ | 1.9 7.0 4.7 | 3.2 9.0 6.7 |
提供的药品：Ｃｌ2 浓Ｈ2ＳＯ4 ＮａＯＨ溶液 ＣｕＯ Ｃｕ | ||
（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。
有关反应的化学方程式 、
劣质不锈钢腐蚀的实验现象： 。
查看习题详情和答案>>(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式___________________________________。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应：_______________________________________，
负极反应：_______________________________________。
(3)
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH |
Fe3+ Fe2+ Cu2+ | 1.9 7.0 4.7 | 3.2 9.0 6.7 |
提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu | ||
某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。
有关反应的化学方程式___________________、___________________，劣质不锈钢腐蚀的实验现象_______________________________________________________________。
查看习题详情和答案>>(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_______________________________。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应___________________ 负极反应________________________
(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol·L-1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤__________________________。
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时约pH |
Fe3+ Fe2+ Cu2+ | 1.9 7.0 4.7 | 3.2 9.0 6.7 |
提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu | ||
(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢。但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。
有关反应的化学方程式__________________________
劣质不锈钢腐蚀的实验现象_________________________________
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式______．
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在右边方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．
正极反应______负极反应______
（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤______
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
| Fe3+ Fe2+ Cu2+ | 1.9 7.0 4.7 | 3.2 9.0 6.7 |
| 提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu | ||
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