21．汞单质及其化合物在工业生产和研究上有广泛的用途，汞唯一重要的矿源是朱砂(HgS)。朱砂炼汞的反应之一为：

　　　 HgS + O₂ 　Hg + SO₂

　 请完成下列问题：

　 (1) HgS与O₂的反应中，氧化剂是______________，每生成1molHg转移电子的物质的量为__________

　 (2) 电解某汞的硝酸盐溶液，当阴极消耗a mol金属阳离子时，可获得2a mol金属单质，同时阳极可得0.5a mol的气体产物。则该气体产物是____________(填化学式)，由此可推断出该盐的化学式为_____________。其阴极上所发生的还原反应的方程式是___________________________

(3) 随着冶炼、电镀等工业生产的不断发展，所需汞及其化合物的用量也日趋增多，随之排放出来的含汞的废水也愈加严重，现已成为世界上危害较大的工业废水之一。请你提出一种处理含汞(Hg²⁺)废水的方法____________________________

20．将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200℃时，A全部分解为等物质的量的四种气体。这四种物质与其他的相互转化关系如下图所示，J是一种常见的金属单质，C是一种非极性分子。图中部分反应条件及生成物没有列出。

　 请按要求填空：

　 (1) 单质J的化学式_____________，E的分子式是______________

　 (2) 写出B和F反应的化学方程式______________________________

　 (3) 写出K和I的稀溶液反应的离子方程式___________________________

　 (4) A的化学式为______________________________

19．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素(稀有气体除外)，其中两种为金属元素。X原子的原子半径是短周期元素中原子半径最大的，Y的单质可与浓NaOH溶液反应，X原子与Z原子最外层电子数之和为7。请回答下列问题：

　　(1) X和W形成的化合物的晶体类型为_______________

　 　(2) Z的氢化物的相对分子质量与H₂O₂的相对分子质量相等，但其沸点却低于H₂O₂的沸点，理由是___________________________

　 　(3) Y的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是_________________________

　 (4) 0.1molW的单质与50mL1.5mol/L 的FeBr₂溶液完全反应，则反应中被氧化的Fe²⁺和Br^－的物质的量之比是_____________

18．阿斯匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的：

　+ (CH₃CO)₂O 　　　　　　　　　　+ CH₃COOH

　(水杨酸)　　　　　　 (乙酸酐)　　　　　 (阿斯匹林)

在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子间也能发生缩合反应，生成少量聚合物(副产物)。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：

　　　 　① 向150mL干燥锥形瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85-90℃条件下反应5-10min。然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。

　　　 ② 减压过虑，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量交溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。

　　　 ③ 将粗产品置于100mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2-3分钟，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用5-10mL蒸馏水洗涤沉淀，合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15mL4mol/L盐酸，将烧杯置于冷水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体1-2次，再抽干水分，即得产品。

　 请回答下列问题：

　　(1) 第①步中，要控制反应温度在85-90℃，应采用_________ 加热方法。用这种加热方法需要的玻璃仪器有__________。

　 (2) 在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是___________________________

　(3) 第③步中，加入碳酸氢钠的作用是____________________

　　 　加入盐酸的作用是________________________

　 (4) 如何检验产品中是否混有水杨本？___________________________

17．现有含NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^－、SO₄^2－、NO₃^－的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

　 　(1) 写出上述实验过程中所用试剂的名称：

　　 　试剂1___________试剂2_____________试剂4________________

　 (2)恰当地控制试剂4的加入量的方法是_________________________________

　 (3)加入过量试剂3的目的是_______________________________

　 (4)在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是___________(填操作名称)

16．某无色溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、Fe³⁺、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：① 加入过量盐酸，有气体生成；② 在①所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③ 在②所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离子是

　　 A．Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2－　　　　　　　　　　　　　 B．Na⁺、AlO₂^－、CO₃^2－

　　 C．Na⁺、AlO₂^－、SO₄^2－、CO₃^2－　　　　　　 D．Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^－

第Ⅱ卷　 (非选择题　 共86分)

15．溴敌隆是一种理想的杀鼠剂，其结构简式如右图所示。溴敌隆在碱性条件下水解，再经酸化，其产物的化学式为C₃₀H₂₅BrO₅。下列说法正确的是

　　 A．溴敌隆的化学式为C₃₀H₂₄BrO₄

　　 B．在碱性条件下水解时，1mol溴敌隆将消耗4molNaOH

　　 C．溴敌隆经水解，酸化后的产物(C₃₀H₂₅BrO₅)1mol与足量浓溴水反应，消耗Br₂的物质的量为3mol

　　 D．1mol溴敌隆最多可与12molH₂发生加成反应

14．接触法制硫酸通常在400-500℃、常压和催化剂的作用下，用SO₂与过量的O₂反应生成SO₃。 2SO₂(g) + O₂(g) 　2SO₃(g) ；△H < O

　 在上述条件下，SO₂的转化率约为90%。但是部分发达国家采用高压条件SO₃，采取加压措施的目的是

　　 A．发达国家电能过量，以此消耗大量能源

　　 B．高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO₂的转化率

　　 C．加压可使SO₂全部转化为SO₃，消除SO₂对空气的污染

　　 D．高压有利于加快反应速率，可以提高生产效率

13．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：

　　 x Mg + Mo₃S₄ 　 Mg_xMo₃S₄

　 在镁原电池放电时，下列说法错误的是

　　 A．Mo₃S₄发生氧化反应

　　 B．正极反应为：Mo₃S₄ + 2xe^－ = Mo₃S₄^2x－

　　 C．Mg²⁺向正极迁移

　　 D．负极反应为：xMg － 2xe^－ = xMg²⁺

12．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

　　 A．10mL0.1mol/LNH₃·H₂O溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合：

　　　 c(Cl^－) > c(NH₄⁺) > c(OH^－) > c(H⁺)

　　 B．10mL0.1mol/LNH₄Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合:

　　　 c(Na⁺) = c(Cl^－) > c(OH^－) > c(H⁺)

　　 C．10mL0.1mol/LCH₃COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合:

　　　 c(Na⁺) > C(CH₃COO^－) > c(OH^－) > c(H⁺)

　　 D．10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液与6mL1mol/LHCl溶液混合

c(Cl^－) > c(Na⁺) > c(OH^－) > c(H⁺)。