9.(14分)为测定碳酸钙的纯度(设含杂质SiO2),有学生设计了如下几个实验方案,请回答每个方案中的问题。

方案一:

(1)称取碳酸钙样品Mg;

(2)用cmol·L-1的盐酸VmL(过量)溶解样品;

(3)取溶解后的溶液的十分之一,用c′mol·L-1NaOH溶液滴定,恰好用去V′mL。

问题①:列出本实验中所用到的玻璃仪器名称_____________________________________。

问题②:加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH溶液滴定__________(填选项代号)

A.需要      B.不需要      C.均可

问题③:碳酸钙纯度计算公式___________________________________________。

方案二:

(1)称取碳酸钙样品Mg;

(2)高温烧煅到1 000℃直至质量不再改变,冷却后称量,质量为M′g。

问题①:为什么要煅烧至1 000℃且“直至质量不再改变”?

_____________________________________________________________________________

问题②:本方案中的“冷却”应如何操作?

_____________________________________________________________________________

方案三:

(1)称取碳酸钙样品Mg;

(2)加入足量cmol·L-1盐酸VmL使之完全溶解;

(3)过滤并取滤液;

(4)在滤液中加入过量c′mol·L-1Na2CO3溶液V′mL;

(5)将步骤(4)中的沉淀滤出洗涤,干燥、称重为M′g。

问题①:此方案中可以不需要的数据是__________(填选项代号)。

A.c、V     B.c′、V′      C.M′        D.M

问题②:步骤(5)中要将沉淀进行洗涤,如果未经洗涤,则测定结果:碳酸钙纯度将_________(偏高、偏低、无影响)

综上所述,你认为三个方案中,最好的方案是__________。其他方案的缺点分别是:方案三:沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂,容易造成较大误差。方案_________,_________。

 0  37640  37648  37654  37658  37664  37666  37670  37676  37678  37684  37690  37694  37696  37700  37706  37708  37714  37718  37720  37724  37726  37730  37732  37734  37735  37736  37738  37739  37740  37742  37744  37748  37750  37754  37756  37760  37766  37768  37774  37778  37780  37784  37790  37796  37798  37804  37808  37810  37816  37820  37826  37834  447348 

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