1．答案：(1)；；；(每空1分)

(2)NaHSO₄＝Na⁺+H⁺+SO₄^2－、NaHSO₄在水溶液中完全电离出氢离子使溶液呈酸性

CO₃^2－+H₂O　　　 HCO₃^－+OH^－、CO₃^2－水解使溶液呈碱性 (每空方程式2分，叙述1分)

(3)2H⁺+CO₃^2－＝H₂O+CO₂↑；

2Al³⁺+3CO₃^2－+3H₂O＝2Al(OH)₃↓+3CO₂↑(每个方程式2分)

1．有常见A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：

请回答：

(1)写出C元素的原子结构示意图__　 ___，写出丁和戊的电子式______、________；

(2)用有关化学用语解释：

乙溶液呈酸性的原因____________________________；

丙溶液呈碱性的原因____________________________；

(3)写出有关反应的离子方程式：

①乙溶液+丙溶液→丁______________________________；

②己溶液+丙溶液→丁______________________________。

2．已知二氯烯丹是一种播前除草剂, 其合成路线如下:

D在反应⑤中所生成的E, 其结构只有一种可能.

(1)写出下列反应类型: 反应①是_____________, 反应③是________________.

(2)写出下列物质的结构简式:

A________________, C_______________，D__________________, E_______________。　

1．答案：

(1)　　 A：　 CH≡CH　　 B:　 　　　　D:CH₃CH(OH)CH₂COOH

　　 (2)CH₃CH=CHCOOH + CH₃OH 　CH₃CH=CHCOOCH₃ + H₂O　 (主)

(3)①③⑥

甲：将锌放入浓盐酸中，反应速率较快

乙：将实验过程记录下来，并交流。

	资料卡片　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 NO：2006-ZL-918 主题 ：生成一价铜的反应 ①课本上：CH3CHO +2Cu(OH)2Cu2O(红色)+CH3COOH +2H2O ②二调试卷：Cu2+ + 4I－＝2CuI(白色)↓+ I2 ③《无机化学》下册，p788，氯化亚铜在不同浓度的KCl溶液中可形成[CuCl2]－、[CuCl3]2－ 、[CuCl4]3－等离子，且它们在溶液中均为无色。

根据上述资料与交流材料回答下列列问题

⑴乙反应速率明显比甲快，原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵丙、丁根据铜位于金属活动顺序表氢之后，与盐酸不反应，对乙产生的气体体积比甲大的事实。作出如下推断：

①丙认为是溶解在溶液中的H₂逸出，你认为是否有道理，理由是：　　　 。

②丁作了如下猜想，是否成立，请你设计实验方案。

⑶戊注意到乙中(3)中的白色沉淀，分析：不可能是CuCl₂，因为CuCl₂溶液显蓝色或绿色，也不可能是氯化锌，因为稀释后溶液更稀，不会析出。并利用资料①②大胆猜想，白色沉淀是生成的氯化亚铜。请你帮他设计验证方案(若有多个只设计两个方案)：

⑷指导老师肯定了戊的猜想，请结合资料③，写出铜与足量浓盐酸在加热条件下反应生成无色溶液及气体，化学方程式可能是：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

乙的实验步骤(3)稀释，生成沉淀，实际上是一个平衡问题，请写出这一平衡关系：

　　　　　　　　　　　　 (用离子方程式表示)。

⑸就铜与浓盐酸反应若进一步探讨，你认为下一步实验方案：　　　　　　　　 。

5、已知： 4NH₃十5O₂ 4NO+6H₂O　　　　　　　 4NO十3O₂十2H₂O=4HNO₃

　设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空及计算：

(1)amolNO完全转化为HNO₃需要氧气_______ mol。

(2)为使NH₃恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为________(保留2位小数)。

(3)20.0mol的NH₃用空气氧化，产生混合物的组成为：NO18.0mol、O₂12.0 mol、N₂150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高温下NO和O₂不反应)

　　 计算氨转化为NO和HNO₃的转化率。

(4) 20.0mol 的NH₃和一定量空气充分反应后，再转化为HNO₃。

　 ①在下图中画出HNO₃的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。

　 ②写出当125mol≤n(B)≤200mol时，n(A)和n(B)的关系式______________________。

[答案](1)0.75a mol　 (2)0.14 (3)氨转化为NO的转化率为97.5%；氨转化为HNO₃的转化率为7.5%

(4)①　

②3n(A)=0.8[n(B)-125][125mol≤n(B)≤200mol]

4、已知一个碳原子上连有两个羟基时，易脱水形成碳氧双键。请根据下图回答。

(1) E中含有的官能团的名称是_____________，反应②的反应类型是_____________，

C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式为　　　　　　　　　。

(2) 已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n(CO₂)∶n(H₂O)=2∶1。则B的分子式为_____________，F的分子式为______________。

(3) 在电脑芯片生产领域，高分子光阻剂是光刻蚀0.11 μm线宽芯片的关键技术。F是这种高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③芳环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G可能有________种结构，写出其中任一种同分异构体的结构简式________________。

(1) 羧基；氧化反应；CH₃CHO+2Cu(OH)₂ CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O(2) C₁₀H₁₀O₂；C₈H₈O；

(3) n HO-　　 -CH＝CH₂

(4)四；　　　 　　　　　　、

3、科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源。

(1)实验测得，1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为(　 )

A．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)；　 △H =-142.9 kJ

B．H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l)； △H =-285.8 kJ

C．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)；△H =-571.6kJ

D．H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g)；△H = -285.8kJ

(2)根据“绿色化学”的思想，为了制备H₂，某化学家设计了下列化学反应步骤：

　 ①CaBr₂+H₂O　　　　　 CaO+2HBr　　　 ②2HBr+Hg　　　　 HgBr₂+H₂

　 ③HgBr₂+CaO　　　　 　HgO+CaBr₂　　　　 ④2HgO　　　　 　　2Hg+O₂↑

你认为该方法的主要缺点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)利用核能把水分解，制出氢气，是目前许多国家正在研究的课题。下图是国外正在研究中的一种流程(硫-碘热循环法)，其中用了过量的碘。

　 请写出反应①的化学方程式：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

用硫-碘热循环法制取氢最大的优点是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)也有人认为利用氢气作为能源不太现实。你的观点呢？请说明能够支持你的观点的两点理由。

答案：(1)B (2分)(2)循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，会产生污染。 (2分)

(3) SO₂+I₂+2H₂O2HI+H₂SO₄　 (2分)SO₂和I₂可循环使用，无污染。　 　(2分)

(4)不现实，理由是现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高，另外是氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难。

或：现实，制取氢气用水为原料，来源丰富；氢气燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染等。

2、部分单质和化合物的转化关系如图(有关反应条件及部分反应物或生成物已略去)，已知：C、D、E、F均为单质，B、C、D、E在常温常压下是气体；反应②在工业上常用于检验C；J、K均为不溶于水的沉淀，其中J为红褐色。

请回答下列问题：

(1)A的电子式：_______________；(2)反应①的化学方程式是________________________；

(3)H→I的离子方程式是____________________________________；

(4)写出工业上用反应②检验C的操作步骤及相关现象： ___________________________；

(5)当有1.12L(标准状况)D生成时，反应①中转移的电子数为___________；

(1) (2)2NH₄ClH₂↑+Cl₂↑+2NH₃↑(3)2Fe²⁺ +Cl₂＝2Fe³⁺ +2Cl^-

(4)用浓氨水靠着氯气管道移动，若有白烟出现，说明此处氯气泄漏(5)0.1N_A(或6.02×10²²)