20．某学生计划用37%.密度为1．19 g／ml的浓盐酸配制0．2mol／L的稀盐酸500mL.若实验仪器有: A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.100mL容量瓶 E.10mL——青夏教育精英家教网—

20．(13分)某学生计划用37%，密度为1．19 g／ml的浓盐酸配制0．2mol／L的稀盐酸500mL，若实验仪器有：　 A、100mL量筒　　 B、托盘天平　　 C、玻璃棒　　　 D、100mL容量瓶　 E、10mL量筒　　 F、胶头滴管　　 G、100mL烧杯　　 H、500mL容量瓶

(1)实验时应选用的仪器是(填编号)：　　　

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填编号)：　　

A、使用容量瓶前检查它是否漏水；

B、容量瓶用蒸馏水洗净后，不经干燥直接用于配溶液；

C、配制溶液时，将所取液体或固体直接倒人容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面接近容量瓶刻度lcm一2cm处时，改用滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；

D、将容量瓶倾斜，使溶解的溶液直接沿容量瓶内壁倾注入容量瓶；

E、当液面达刻度线后，盖好容量瓶的瓶塞，将容量瓶反复颠倒、摇匀。

(3)该学生用上述准确配制的0．2mol／L的盐酸通过中和滴定方法来测定某NaOH和　 Na₂CO₃，混合溶液中两种溶质的物质的量浓度。设计以下两个实验方案：(已知指示剂发生颜色变化的pH范围分别是：甲基橙：3．1-4．4，酚酞：8．2-10。常温下，二氧化碳饱和溶液的pH约为3．9)

方案I：①取混合溶液VmL，加人足量BaCl：溶液后，以酚酞为指示剂，用上述盐酸滴定，到滴定终点时耗用盐酸V。mL；②再另取混合溶液VmL，以甲基橙为指示剂，用上述盐酸滴定，到滴定终点时，耗用盐酸V，mL

方案II：操作方法与[方案I]相同，但①②两过程所用的指示剂作了调换，即①以甲基橙为指示剂，②以酚酞为指示剂。假设以上操作都是准确的，试评价两个方案的合理性，若合理，只写出计算c(NaOH)、c(Na₂CO₃)物质的量浓度的数学表示式；若不合理，请简要说明理由．

19．(8分)右上图是某学生设计的制取和收集某些气体的实验装置(可加热)。　使用该装置制备和收集以下气体，可用排空气法收集的是　　　　　，可用排水法收集的是　　 (填编号)。

A、用Zn与稀盐酸反应制H₂　　　　　　 B、用MnO₂与双氧水反应制O₂

C、用MnO₂与浓HCl反应制C1₂ 　　　　　D、用Mn0₂与KCl0₃反应制O₂

E、用CaCO₃与稀盐酸反应制CO₂ 　　　　　F、用Cu与稀HNO，反应制NO

G、用固体NH。C1和消石灰制NH₃

18．甲、乙两容器都发生反应2A(g)+B(g)==xC(g)，两容器温度和初始压强相同。甲容器中充入2molA和1molB，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为、物质的量为n₁；乙容器中充入1.4molA、0.7molB和0.6molC，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为、物质的量为n₂。下列说法中正确的是