2.答案：

⑴②④⑥(3分)；⑵①③⑤ (3分) (答对一个给1分，答错1个倒扣1分，本题不得负分。)

2．(6分)⑴下列实验操作中，错误的是　　　　　　　　

①用10mL量筒量取6.4mL盐酸；

②切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割；

③配制FeSO₄溶液，应先将盐溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需浓度，并加入少量铁屑；

④加热烧杯(瓶)时要垫石棉网，所以在加热前，烧杯(瓶)外壁不必擦干；

　　 ⑤不慎接触过多的氨，应及时吸人新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛；

⑥用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓HNO₃。

⑵右图为实验室制H₂的装置。若液面刚好不与锌粒接触而又无

酸液可加入，则可以从长颈漏斗中加入适量试剂是　　　　　　　

①食盐水　　　　　　　　 ②苯

③四氯化碳　　　　　　　 ④Na₂CO₃溶液

⑤硫酸铜溶液　　　　　　 ⑥KNO₃溶液

1．答案(1)4 FeCr₂O₄+8Na₂CO₃+7O₂=8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂，

　　 Al₂O₃+Na₂CO₃=2NaAlO₂+CO₂

(2)产生的二氧化碳从下往上穿过炉料，起到搅拌作用，使炉料疏松，增加与氧气的接触面积，有利于反应的进行。

(3)Al(OH)₃、Fe(OH)₃

(4)CrO₄^2-+2H⁺= Cr₂O₇^2-+ H₂O，不能，Cr₂O₇^2-在酸性条件下是强氧化剂，可能被盐酸还原。如酸度太低，CrO₄^2-不能完全转化为Cr₂O₇^2-。

1．工业上生产红矾钠(重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇)及铬酐(CrO₃)的工艺流程如下：

(原料：铬铁矿(主要有FeCr₂O₄，还含有Al₂O₃等))

回答下列问题：

(1) 步骤(A)中主反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 ，副反应主要有：Fe₂O₃+ Na₂CO₃2NaFeO₂+ CO₂↑和　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在A步中加入石灰石的主要目的不是造渣。但不加石灰石，此反应将很慢，而且反应不完全。加石灰石的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在B步中形成废渣的化学式是　　　　　　　　　　　　 ，

(4)C步生成红矾钠的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；在C步中用硫酸酸化，能否用盐酸酸化：　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；在酸化时为什么酸度不能太低　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

1．目前，我国的能源结构主要是煤，还有石油、天然气、核能等，这些能源都是一次不可再生且污染环境的能源，研究和开发清洁而又用之不竭的能源是未来发展的首要任务。科学家预测“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源，氢能是利用氢气的燃烧反应放热提供能量。 即：H₂(g)十1/2 O₂(g)===H₂O(l)△H=－285.5kJ/mol

(1)试分析为什么“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源？(指出两点优点即可)

　　　　　　　　　　　　　　　　 　，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(2)目前世界上的氢绝大部分是从石油、煤炭和天然气中制取。请写出工业上由天然气制氢气的化学反应方程式。

(3)利用硫－碘热循环法制取氢也是化学家常用的一种方法，总反应方程式为

2H₂O 2H₂+O₂， 其循环过程分三步进行：

(a) SO₂+I₂+H₂O→A+B　

(b) A→？+？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　

(c) B→？+？+？　 　　　　　　　　　　　　

①完成以上三步反应，并确定哪步反应最难进行。　　　　　　　

②请对硫－碘热循环法制取氢的优劣和前景作一分析。

(4)目前，氢总量只有4%左右由电解水的方法制取。

电解水法制氢一方面消耗的电能比氢能释放的能量还要高，另一方面电能本身就是高效、清洁能源，以电能换氢能，成本很高，显然消耗电能来获得氢能的方法是得不偿失。请问用什么方法可以降低电解法制氢的成本。

(5)目前，有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环　

体系，如右图所示：

这是一种最理想的氢能源循环体系，类似于生物的光合

作用，太阳能和水是用之不竭，而且价格低廉。急需化

学家研究的是　　　　　　　　　　　　 　

(6)列举两种方法简单安全地输送氢气。

4．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L、M等为中学化学常见的物质，其中C、D为非金属单质，F、G、H为金属单质，A的稀溶液呈蓝色，常温下B为无色、无味的液体，K是一种污染大气的气体。物质之间的转化关系如下图所示，部分反应物、产物及反应条件未标出。

⑴I的化学式为　　　　　 ，通过反应　 ②制备1mol G转移的电子的物质的量为　　　　 ；

⑵若F和E的稀溶液在加热的条件下也不反应，则下列由F制备A的溶液的方法中，符合绿色化学理念的是　　　　　 ；

①向E的热稀溶液中加入适量的F和D，至反应完全

②将适量的F和E的浓溶液在加热的条件下反应至完全

③在适量的E的稀溶液中加入适量F和L，或者加入F和M后通入足量空气，反应完全后，调节溶液的pH到3~4，产生沉淀后过滤，滤渣以合理的方式循环使用

④在适量的E的稀溶液中加入适量的F和10%的H₂O₂溶液后，控制温度在50℃~60℃至反应完全

⑶若F和E的稀溶液在不加热的条件下也能反应，则将F和E的浓溶液在常温下剧烈反应生成的K通入到L的溶液中，发生的反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　 。

3．答案：⑴O₃　　 ⑵Na₂S　 Na₂O₂

⑶ 2SO₂+O₂　　　　　 2SO₃　　 2H₂O　　　　 2H₂↑+O2↑

3．已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的三种元素的核电荷数之和为35，A到H是八种常见化合物。上述各物质间的相互关系见下图所示(反应条件省略)：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　产物之一

　　　 甲　　 丙　　 B　　 丙　　 　E　 水　　 丙

A　　　　　　 D　 　　　G　　　　 　　②

　　　 乙　 　丙　　 C　 丙 ①　 　F　　 水　 　H溶液　　　　

试回答：

(1)与丙互为同素异形体的单质是__________________(写化学式)

(2)从A到H八种化合物中摩尔质量相同的是___　　　　　　　 _______(写化学式)

(3)写出①②两步的化学方程式：

①________________________________________　　　　　　　　　　　　

②___________________________________　　　　　　　　　　　　　　 _

2、答案：(1) (1分)　　 N_A(2分)

(2)2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe(OH)₃↓+3CO₂↑(2分)

(3)能，(1分)8NH₃+6NO₂ 　7N₂+12H₂O(2分)

(4)Fe₃C(2分)

2．(10分)下图表示各物质之间的转化关系，已知：A是一种由两种元素组成的化合物，它与足量的B的浓溶液反应能生成C、D、E三种物质，F是一种红褐色沉淀，常温下，L为无色液体，D、J为无色气体，I为气体单质，且J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(部分反应物、生成物已略去)

　　　　　 D的电子式是　　　　 ，1mol D与足量G反应时转移电子的数目为　　　　 。

　　　　　 写出C与H的水溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　　 在一定条件下，E和J能否发生反应　　　　　　　　　　　 (填“能”或“否”)若能发生反应，写出反应的化学方程式，若不能，说明理由　　　　　　　　　 。

(4)若化合物A中某元素的质量分数为，则A的化学式为　　　　　　　　　　 。