7．(1)冷凝、回流　　 防止倒吸

　　　 (3)由于SO₂产生的快而多且溶解度较大。Ca(OH)₂溶解度很小，生成了Ca(HSO₃)₂溶液的缘故。　　 　取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成。(或者加热、加盐酸检验SO₂气体等方法。)

　　　 (4)CuO、CuS、Cu₂S

7．某研究性学习小组为研究Cu与浓H₂SO₄的反应，设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)。

　　 实验选用细铜丝、98.3%H₂SO₄、品红溶液、澄清石灰水、CCl₄、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端浸入浓H₂SO₄中，另一端露置在液面上方。以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录：

　　 材料一：小组交流摘录

　　 学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下的铜丝变黑，表面产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！

　　 学生2：，我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的无水CuSO₄。

　　 学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：2Cu+S→Cu₂S(黑色)。

　　 材料二：探究实验剪辑

　　 实验1：将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。

　　 实验2：截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色变浅了些，溶液呈蓝色。

　　 实验3：将溶液过滤得黑色颗粒状物质，经稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少。

　 根据上述材料回答下列问题

　　 (1)A试管上方的长导管的作用是　　　　　　　　　　 ；D、E两支试管中CCl₄的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (2)加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸(沸腾)时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (3)对A试管中的浓H₂SO₄和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，并有大量气泡冒出，已知SO₂难溶于CCl₄中，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。设计实验验证你的猜想　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (4)根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是　　　　　　　　　　　　 。(写化学式)

4．陈放水样中氧的含量：5.20mg·L^－1

计算过程：102.2mL中氧的含量：

n(O₂)＝0.25×c(S₂O₃^2－)×V(S₂O₃^2－)

＝0.25×9.841×10^－3mmol·mL^－1×6.75mL＝1.66×10^－2mmol

氧含量：r(O₂)＝1.66×10^－2mmol×32.00mg·mmol^－1/102.2×10^－3L＝5.20mg·L^－1

注：陈放引起氧的消耗量＝8.98mg·L^－1－5.20mg·L^－1＝3.78mg·L^－1

3．新鲜水样中氧的含量：8.98mg·L^－1

计算过程：103.5mL水样中氧的含量：

n(O₂)＝0.25×c(S₂O₃^2－)×V(S₂O₃^2－)

＝0.25×9.841×10^－3mol·L ^－1×11.80×10^－3L＝2.903´10^－5mol

氧含量：r(O₂)＝2.903×10^－5mol×32.00×10³mg·mol^－1/103.5×10^－3L

＝8.98mg·L^－1(3分)

注：新鲜水样的氧饱和度＝(8.98/9.08)×100%＝98.9%

2．标准溶液的浓度：9.841×10^－3 mol·L^－1

计算过程：

c(IO₃^－)＝174.8×10^－3g·L^－1/214.0g·mol^－1＝8.168×10^－4mol·L^－1(1分)

c(S₂O₃^2–)＝6×c(IO₃^–)×V(IO₃^－)/V(S₂O₃^2－)

＝6×8.168×10^－4mol·L^－1×25.00mL/12.45mL＝9.841×10^－3mol·L^－1(3分)

5．以上测定结果说明水样具有什么性质？

答案：1．步骤1：2Mn²⁺+O₂+4OH^－＝2MnO(OH)₂(1分)

步骤2：2I^－+MnO(OH)₂+4H⁺＝Mn²⁺+I₂+3H₂O(1分)

或3I^－+MnO(OH)₂+4H⁺＝Mn²⁺+I₃^－+3H₂O

步骤3：I₂+2S₂O₃^2－＝2I^－+S₄O₆^2－(1分)

或I₃^－+2S₂O₃^2－＝3I^－+S₄O₆^2－

4．计算陈放水样中氧的含量(单位mg·L^－1)。

3．计算新鲜水样中氧的含量(单位mg·L^－1)。

2．计算标准溶液的浓度(单位mol·L^－1)。

1．写出上面3步所涉及的化学反应方程式。