3．我国化学家侯德榜根据NaHCO₃溶解度比NaCl、Na₂CO₃、NH₄HCO₃、NH₄Cl都小的性质，运用CO₂ + NH₃ + H₂O + NaCl ＝ NaHCO₃↓+ NH₄Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：

气体A的饱和溶液加入食盐ⅠA和食盐的饱和溶液通入足量气体BⅡ悬浊液过滤Ⅲ晶体Ⅳ纯碱

则下列叙述错误的是

A．A气体是NH₃，B气体是CO₂

B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分

C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶

2．下列各物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一化学方程式表示的是

A．浓氨水、硝酸银溶液　　　　　　　 B．稀硝酸、铁粉

C．澄清石灰水、碳酸氢钙溶液　　　　 D．二氧化硫、饱和碳酸钠溶液

1．一氯氨()中氨基离子带负电荷，预计它跟水反应的最初生成物是(　　 )

A．和HCl　　　　　　　　　　 　B．和HCl

C．和HC1O　　　　　　　　　　　 D．和

25．(10分)工业上为了处理含有Cr₂O₇^2－的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，控制一定条件，仅使Fe³⁺、Cr³⁺转化为沉淀，使废水中的铬含量达排放标准。现有1 L含有Cr₂O₇^2－的酸性工业废水，用上述方法处理后，在阴极上得到0.896 L(标准状况)气体，生成4.24 g 沉淀。

(1) Cr₂O₇^2－在酸性条件下与Fe²⁺ 发生氧化还原反应，生成Cr³⁺和Fe³⁺ 。写出该氧化还原反应的离子方程式　 　　　　　　。

(2)通过计算，确定处理后的废水中是否存在Cr₂O₇^2-。

(3)原工业废水中铬的含量是多少(g/L)？

命题，校对：周春来

24．(8分) Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，加入100mL 0.6 mo1/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mL NO气体(标准状况)。

(1)Cu₂O跟稀硝酸反应的化学方程式___________________________________。

(2)产物中硝酸铜的物质的量__________mol。

(3)如混合物中含0.01 mol Cu，则含Cu₂O________mol、含CuO ________mol。

23．(9分) X通常存在于钢铁中，它是由两种常见元素组成的混合物。A、D、H、I、J常温下为气体，H、I、J为单质。反应①为氯碱工业的主要反应，反应③是制备理想绿色水处理剂Na₂FeO₄(高铁酸钠)的一种方法(图中部分生成物没有列出)。

请依据上述物质之间关系回答下列问题：

⑴X中非金属元素的原子结构简图为 　　，F的电子式是　 ，存在的化学键有　　 。

⑵写出反应②的化学方程式　　 　　　　　　　　　　　　；

反应③的离子方程式　 　　　　　　　　　　　　　。

⑶若X是由组成元素相同的甲和乙的混合物，甲、乙均是由两种元素原子以最简整数比构成的化合物，其相对分子质量分别为124、180。现测得X中组成元素的质量之比为3∶35，则乙在X中的物质的量分数为　 　　　　　　　　。

22. (8分) 现有下列短周期元素性质的有关数据：

(1)根据元素周期律确定a至j十种元素在周期表中的位置，将c和e填入下表相应的空格内。

(2)上述10种元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有(填氢化物的化学式)_____　　 __。

(3) i在b的氧化物中燃烧的方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4) h和d所形成的化合物的电子式为　　　　　　　　　 。

(5)原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体。在元素周期表中，与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等电子体特征，画出“白石墨”的最小结构单元的结构式___________　　　　 _ 。

21．(8分)氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H= -92.4kJ/mol他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题：

　 ⑴合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是　　　　 (填序号)

　A、采用较高压强(20Mpa~50Mpa)　　

　　 B、采用500℃的高温

C、用铁触媒作催化剂　　　　　　　　

D、将生成的氨液化并及时从体系中分离出来,N₂和H₂循环到合成塔中并补充N₂和H₂

　⑵右图是实验室模拟工业法合成氨的简易装置。

简述检验有氨气生成的方法　　　　　　　　　　 。

　 ⑶在298K时，将10molN₂和30molH₂放入合成塔中，

为何放出的热量小于924kJ？　　　　　　　　　　 。

⑷1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides

采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)，实现了高温

常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如图。

阴极的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

20．(12分)(1) 已知HCO₃^－比HBrO更难电离，但HBrO的酸性弱于H₂CO₃。写出下列反应的离子方程式：①向小苏打溶液中滴加少量溴水：　　　　　　　　 　 ；

②向苏打溶液中滴加少量溴水： 　　　　　　　　　 　 。

(2)工业上从4J29合金(铁钴镍合金)废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使成为Fe²⁺、Co²⁺、Ni²⁺，再把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，从而使Fe³⁺转化为某种沉淀析出，达到与Ni²⁺、Co²⁺分离的目的．生产上要使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，而不使Co²⁺、Ni²⁺氧化的试剂是NaClO或NaClO₃(均含少量H₂SO₄)溶液，反应的部分化学方程式如下(A为还原剂，方程式未配平)：　

请完成以上化学方程式，

③回答实际生产上采用NaClO₃来氧化Fe²⁺比较合算的理由　 　　　　　　　。

④NaClO₃还能与盐酸反应生成ClO₂和Cl₂，写出反应的离子方程式：　　　　　　　 。

19．(9分 )叠氮酸钠(NaN₃)是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质。

(1)NaN₃中存在的化学键有____________。

a．离子键　　　 b．极性键　　 c．非极性键　 d．金属键

(2)配平下列反应的离子方程式

　　　 　N₃^－+ 　MnO₄^－+　 H⁺ → 　Mn²⁺ + 　NO +　 ____

　　 Mn²⁺是_______产物。产生6.72 L(S·T·P)NO转移的电子为____ mol。

(3)3mol NaN₃受撞击会生成4mol 氮气和一种离子化合物A，可用于汽车保护气囊。请写出有关反应的化学方程式 ____________________________________。