1、方法与技巧

①等价转化思想：等价转化思想是一种数学思想，借助到化学平衡中，可以简化分析过程。化学平衡状态的建立与反应途径无关，无论可逆反应是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，或从中间状态开始，只要起始投入的物质的量相当，则均可达到等效平衡状态。这里所说的“相当”即“等价转化”的意思。

②放大缩小思想：该方法适用于起始投入的物质的量存在于一定倍数关系的反应。它指的是将反应容积的梯级扩大一定的倍数，让起始反应物的浓度相同，则在一定的条件下，可建立相同的平衡状态。然后，在此基础上，进行压缩，使其还原为原来的浓度。分析在压缩过程中，平衡如何移动，再根据勒夏特列原理，分析相关量的变化情况。

③大于零思想：对于可逆反应，不论什么情况下，一定是反应物与生成物共存的状态，即任何物质的物质的量均大于零。

4．理解水的电离及电解质的电离平衡概念。

[典型例析]

[例1]在化学中存在着各类平衡，请同学们列举我们所接触到的各类平衡？

[点评]通过举例使学生了解化学中的各种平衡。

[例2] 在日常生产、生活中，我们在哪些方面应用了勒夏特列原理？

[点评]通过举例使学生了解日常生活、生产中所涉及到的各种平衡，及各种平衡的具体应用。

[例3](04江苏18题)在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0

某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误的是

A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

[解析]催化剂只能改变化学反应速率，不能使化学平衡发生移动，若研究催化剂对反应的影响，则图Ⅰ中甲、乙两种情况下C的浓度应该相等；图Ⅱ若是研究压强对反应的影响，由于甲先达平衡，则甲的压强比乙大，而压强越大B的转化率越高，与图Ⅱ矛盾；图Ⅱ若是研究温度对反应的影响，由于甲先达平衡，则甲的温度比乙高，而正反应方向放热，所以从乙→甲平衡向逆反应方向移动，B的转化率减小与图Ⅱ相符；图Ⅲ中甲、乙达到相同的平衡状态且甲先达平衡，与D项所述情况相符。

[答案]A B

[点评]本题主要考查外界条件(温度、压强、催化剂)对化学平衡的影响及学生对图象的分析能力。

[例4](03江苏第18题)将0.2mol·L^－1HCN溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

A　 c(HCN)＜c(CN^－)　　　　　　 B　 c(Na⁺)＞c(CN^－)

C　 c(HCN)－c(CN^－)＝c(OH^－)　　 D 　c(HCN)+c(CN^－)＝0.1mol·L^－1

[解析]0.2mol·L^－1HCN溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，得到0.05mol·L^－1HCN和0.05mol·L^－1 NaCN的混合溶液,由于混合以后溶液显碱性。即CN^-水解程度大于HCN电离程度，所以c(HCN) ＞c(CN^－) 。所以A错误。根据电荷守恒c(Na⁺)+C(H⁺)=C(OH^-)+ c(CN^-)，因为C(OH^-)＞C(H+)，所以c(Na⁺)＞c(CN^-)，所以B正确。根据物料平衡c(HCN) +c(CN^－)＝0.05mol·L^－1+0.05mol·L^－1＝0.1mol·L^－1 所以D正确。假如HCN不电离，则水解了的CN^- 应等于OH^-，即c(CN^－) + C(OH^-)= c(HCN)，而实际上HCN 存在电离平衡，所以C 错误。

[答案]BD

[点评]本题涉及酸碱中和反应以及电解质的电离和盐类的水解两种平衡，是一道考查思维灵敏和严密性的综合题。

[例5](江苏26、03年第26题)(12分)I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：

A_(气)+B_(气)C_(气)

(1)若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为　　　　 mol。

(2)若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为　 　　mol。

(3)若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝　　　　 mol，y＝　　　 mol。

平衡时，B的物质的量　　　　 (选填一个编号)

(甲)大于2 mol　　 (乙)等于2 mol

(丙)小于2 mol 　　(丁)可能大于、等于或小于2mol

作出此判断的理由是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是　　　　 　　　　　　　　。

II．若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

(5)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与(1)小题中的a进行比较　　　　 (选填一个编号)。

(甲)a＜b　 (乙)a＞b　 (丙)a＝b　 (丁)不能比较a和b的大小

作出此判断的理由是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

[解析]

(1)由于平衡时生成a molC，则同时反应了A 、B各a mol，所以平衡时A的物质的量为(1－a)mol 。

(2)由于在恒温、恒压下，开始时加入3molA和3molB，达平衡后，生成C的物质量也是开始时的3倍，即C 的物质量为3(1－a)mol 。

(3)达平衡后，C 的物质的量是3a mol ，与(2)等效，则开始时放入的各物质也与(2)等效。所以X+1=3，即X =2。Y=3(1－a)mol。平衡时B的物质量也为(3－3a )mol。当a=1/3时，(3－3a )等于2，当a ＜1/3时，(3－3a )＞2，当a ＞1/3时，(3－3a )＜2。选丁。

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，由于是恒温、恒压，所以平衡时与(1)等效，所以达平衡时，C 的物质的量分数与(1)相同，即。

(5)由于温度和体积不变，随着反应的进行，压强变小，平衡向逆方向移动，所以平衡时C 的物质的量b ＜a，选乙。

[答案](1)(1－a)　 (2)3a 　(3)2　 3－3 a　 丁

若3a＞1，B的物质的量小于2mol；若，B的物质的量等于2mol；

若3a＜1，B的物质的量大于2mol

(4)

(5)乙　 因为(5)小题中容器容积不变，而(1)小题中容器的容积缩小，所以(5)小题的容器中的压力小于(1)小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a＞b。

[点评]本题考查的知识点是化学平衡及平衡移动等基本概念；考查学生分析问题、开发信息、发现规律和运用规律，从而解决问题的能力，是属于探究性层次的试题。

本题分两部分：Ⅰ.是在恒温恒压下的气体反应：A(g)+B(g)===C(g)是气体物质的量减少的原因，因此也是恒压时体积缩小的反应。题目设置了三种情况，有层次地向考生提出问题，解决了前一问题，就为解决后一问题提供了台阶。

Ⅱ.设置的情景是起始条件相同、恒容时建立平衡和恒压时建立平衡两种情况下，比较C　　 的物质的量的大小。

[方法归纳]

3．理解勒沙特列原理的含义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。

2．了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率的内在联系。

1．了解化学中的各种平衡。

12、(20分)

(Ⅰ)K₂Cr₂O₇和H₂O₂在H₂SO₄溶液中混合时，可以看到下面两个现象：

①混合后5s-10s内，溶液由橙色变暗蓝色；

②在80s -160s内由暗蓝色变为绿色，与此同时，放出气泡。

与之相对应的两个方程式为：

A：Cr₂O₇^2‑+H₂O₂→CrO₅+H₂O

　 B：CrO₅+H⁺→Cr³⁺+O₂↑

CrO₅的结构式为：

(1)指出A、B是否属于氧化原还反应。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)配平A、B反应组成的总反应方程式，并标出反应的电子转移方向和数目。

(3)若反应中生成O₂ 11.2L(标准状况)，H₂O₂　　　　　 (填：得到或失去)电子的数目为　　 　　　　　　　　　　　　个。

(Ⅱ)将KOH和Ca(OH)₂混合物1.86 g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO₂气体。当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO₂的体积为224mL(标准状况，忽略CO₂溶于水情况。以下情况相同。)

(1)生成沉淀的质量刚好最大时，反应的方程式为：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)原混合物中Ca(OH)₂的质量为　 　　　　　　　　g。

(3)沉淀恰好溶解时，消耗CO₂的体积为　　 　　　　　　　　　　　mL

　 (4)在图示坐标系上，画出生成沉淀的质量m(g)与通入CO₂的体积V(mL)的关系曲线。

11、(10分)有一种复盐X，其水溶液呈现浅绿色，在一定条件下，X可发生如下的转化关系，其中B、D、E、I为无色气体，M、K为常见的金属，H为红棕色的粉末，在溶液A中加入盐酸酸化，再加BaCl₂溶液，生成白色沉淀。

回答下列问题：

(1)B气体的检验方法是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(2)写出下列有关的化学方程式：

①电解溶液A：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②X与NaOH溶液共热　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

(3)写出K与过量G稀溶液反应的离子方程式：

10．(15分)现有A-F六种化合物，有关它们的信息如下。①、②中有一反应是与Br₂的CCl₄溶液的加成反应。1molF在碱性条件下水解生成1molG和1molH。G为油脂的水解产物。

请回答下列问题

(1)与Br₂的CCl₄溶液发生加成反应的是　 　　　　　(填反应编号①或②)

(2)D中含有的官能团有　　　　　　　　　 　　　　　　

(3)A的结构简式为　　　　　　　 　　　　　；E的结构简式为　　　　 　　　　　　　　　　

(4)写出F在碱性条件下水解的化学方程式

　 _______________________________________________________________________________

9、(15分)二氯化硫(SCl₂)熔点-78℃，沸点59℃，密度1.638g／mL，遇水易分解。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。

试回答下列问题

(1)装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(2)实验开始前先在D中放一定量的硫粉．加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)实验时，D装置需加热至50-59℃．最好采用　　　　 　　　方式加热。如何防止E中液体挥发　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)F装置中干燥管内所盛物质的作用是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)二氯化硫电子式为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。