25．(13分)中学教材上有如下介绍：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。
(1) 第一小组设计方案的流程如下：
①写出n(OH－)、n(Ca2+)和n(Na+)的关系：n(Na+)= 。
②设n(Na+)=xmol、n(Ca2+)=ymol，请填写下表：
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碱右灰的 可能组成 |
NaOH CaO |
NaOH、CaO、Ca(OH)2 |
NaOH Ca(OH)2 |
NaOH、 Ca(OH)2、H2O |
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n(Na+)和n(Ca2+) 的关系 |
40x+56y=0.4 |
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(2) 第二小组同学查得如下资料：Ca(OH)2在250℃时不分解、NaOH在580℃时不分解。他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.60g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.70g。请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数。
得到：
)是一种最重要的工程塑料之一。
为原料合成PBT；请用反应流程图表示，并注明反应条件。
CH2＝CH2
CH2－CH2
)，其
19. (8分)下表是三个不同短周期部分元素的原子半径及主要化合价：
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元素代号 |
W |
R |
X |
Y |
Z |
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原子半径/nm |
0.037 |
0.157 |
0.066 |
0.70 |
0.077 |
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主要化合价 |
+1 |
+1 |
－2 |
－3，+5 |
+2、+4 |
试回答下列问题：
(1)五种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置是 。
(2)写出下列有关反应的化学方程式：
①Z的单质与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应：
；
②R2X2与ZX2反应：
。
(3)X可与Z形成一种有恶臭味的气体，该气体与氧气发生反应的物质的量之比为1:2，
且反应前后气体的总体积不变，试写出该气体分子(分子中各原子最外层均满足8e－结
构，且含有非极性键)的电子式 。
(8分)实验室需要一些纯净的氯化钾，而现有的氯化钾中含有少量的KI、K2SO4和NH4Cl。现按以下方案提纯KCl，并计算不纯氯化钾样品中各组分的质量分数。