6.　　　　 下列制取、检验、提纯或保存物质的方法可行的是　　　　　　　　　　　

①　向某溶液中加入KSCN溶液检验该溶液是否含有Fe³⁺，②　用植物油、乙醇、NaOH溶液制取肥皂，③　向FeCl₃饱和溶液中滴加NaOH溶液制取Fe(OH)₃胶体，④　用焰色反应检验

K⁺时须透过蓝色钴玻璃观察，⑤　液溴用水液封后密封保存在棕色试剂瓶中，⑥　向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液，提纯乙酸乙酯。

　A．①③⑤⑥　　　　　 B．　①②④⑤　　　　　 C．②④⑤⑥　　　　　 D．①③④⑥

5.　　　　 下列工业生产的说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜，因此该生产方法又称“阳离子交换膜法”B．生产普通玻璃的主要原料及设备：石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉

C．由于常压下SO₂转化为SO₃的转化率很高，所以SO₂接触氧化时不采用高压的反应条件

D．合成氨的反应是放热反应，因此工业上合成氨常采用低温条件

4.　　　　 下列说法或表示方法正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生

B．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

C．由石墨比金刚石稳定，可知C(石墨)→ C(金刚石)；ΔH>0

D．在101 kPa、25℃时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热

化学方程式表示为：2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(l)；ΔH＝－285.8 kJ/ mol

3.　　　　 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

A．　　　　　　　　　　　　　　 B．

C．　　　　　　　　　 D．

2.　　　　 正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是　　　　

A．H、D、T互为同素异形体　　　　　 B．氨气分子构型为正四面体形

C．NH₄Cl的电子式为：　　 D．S^2-的结构示意图为：

1.　　　　 化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是　　　　　

A．“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放

B．“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生

C．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞--臭氧层起到保护作用

D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

24蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO₂+Fe+2H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂

(1) 若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是　　　 　(填序号)。　

　　 A．NiO₂　　 B．Fe　　 C．Fe(OH)₂　　 D．Ni(OH)₂

(2) 假如用此蓄电池分别用来电解以下两种溶液，工作一段时间后都分别消耗0.36g水，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。

①电解M(NO₃)x溶液时某一极增加了ag M，则金属M的相对原子质量的计算式为

　　 　　　　　　　　　　　(用“a、x表示)。

②电解含有0.01molCuSO₄和0.0lmolNaCl的混合溶液l00mL，阳极产生标准状况气体　　　　　　 L；将电解后溶液加水稀释至1 L，此时溶液的pH＝　　　　　

25(9分)某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材(必修加选修)中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

I.⑴某同学根据数据推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的推测是否合理？答：_________________(填“合理”或“不合理)

　 ⑵设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_______________。　

II．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L^－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

　 ⑴图中OC段没有沉淀生成，此阶段

发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 ⑵在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 ⑶B与A的差值为　　　　　　 mol。

　 ⑷B点对应沉淀的物质的量为　　　 mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为　　 mL

21．21世纪80年代日本科学家应用电子计算机模拟出结构类似于

C60(分子结构如右图所示)的物质N60，计算机模拟结果显示，

N60与C60有相似的结构但稳定性较差。科学家预测，将

N2进行冷冻或加压，然后运用高强度激光照射能转变为N60分子团，

该分子团具有极强的挥发性，在受热情况下瞬间分解为N2并释放出大量的能量。

已知E(N－N)＝167kJ·mol－1，E(N＝N)＝418kJ·mol－1，E(N≡N)＝942kJ·mol－1。(E表示键能，即打开1mol气态化学键所需要的能量)

回答下列问题：

　 ⑴ N60分子中每个N原子最外层有　　　　 个电子；

⑵ N60稳定性较差的原因可能是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　；

⑶ 1molN60受热分解为N2时放出的热量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)N60潜在的商业用途可能是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 六、(本题包括2小题，共18分)

22利胆解痉药“亮菌甲素”跟(CH₃)₂SO₄反应生成A。二者的结构简式如图。

试回答：

　 (1)“亮菌甲素”的分子式为　　　　 　　　　　　，1mol“亮菌甲素”跟浓溴水反应时最多消耗　　　　　 mol Br₂；A不能发生的化学反应有　　　　　　　 。

　 (2)有机物A能发生如下转化。

　　　 提示：

　　　 　 ①C→D的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　　　　 ②1 mol G跟1 mol H₂在一定条件下反应，生在物的结构简式为　　　　　　 。

　　　　 ③符合下列条件的E的同分异构体有　　　　　 种，写出其中任意一种的结构简式。

a.遇FeCl₃溶液呈紫色

b.不能发生水解反应，能发生银镜反应

c.苯环上的一氯取代物只有一种，分子中无甲基

23一种链状单烯烃A通过臭氧氧化并经锌和水处理得到B和C。化合物B含碳69.8%，含氢11.6%，B无银镜反应。D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E。G的分子式为C₇H₁₄O₂。有关转化关系如下；

(1)B的相对分子质量是__________________。

(2)写出结构简式：A__________________、E_______________________。

(3)写出反应①、②的反应类型：①________________、②_______________。

(4)写出反应②的化学方程式：__________________________________________。

(5)F的一种同分异构体能发生酯化反应和银镜反应，写出该物质银镜反应的化学方程式：

19．A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。请回答：

⑴C、D组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是　　　　　　 ____________(用离子方程式表示)。写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式　　　　　　　 ___________。

⑵D的单质能跟C的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式：

_　　　　 ________________________。

⑶A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

20右图是元素R的单质及其重要化合物在一定条件下相互转化的关系图(生成物中不含该元素的物质均已略去)

已知，F可用作化肥也可用来作炸药，G可用于建筑工程上的抗冻剂和防腐剂。据此回答下列问题。

(1)写出反应①的化学方程式　　　　　　　　　　　　 　并指出该反应在现代工业上的重要意义：　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)物质B的分子空间构型为　　　　　　　　　　

(3)已知反应②是氧化还原反应，其氧化产物与还原产物的质量比为　　　　　　

(4)写出反应③的离子方程式　　　　　　　　　　 　

18．.用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加热反应可以制得Na₂S₂O₃。10℃和70℃时，Na₂S₂O₃在100g水中的溶解度分别为60g和212g，常温下，从溶液中析出晶体是Na₂S₂O₃·5H₂O 。Na₂S₂O₃在酸性溶液中立即完全分解：Na₂S₂O₃+2HCl　 = S↓+ SO₂↑+H₂O + 2NaCl。现取15.1g Na₂SO₃溶于80mL水，另取5.00g硫粉，用少量乙醇润湿后(以便硫能被水浸润)，加到上述溶液中，用小火加热至微沸。反应约为1h后过滤，滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。

　 (1)若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．会降低反应速度　　　　 B．需要提反应温度

C．将增大体系的pH　　　 D．会减少产量

(2)反应1h后过滤，其目的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)滤液中除Na₂S₂O₃和可能未反应完全的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是　　　　　 。它是由 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　而产生。

(4)设Na₂SO₃与S完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70℃，溶液的体积约30 mL。该溶液是否达到饱和?试通过计算说明(70℃时Na₂S₂O₃饱和溶液的密度为1.17 g·cm^－3)。

(5)若要计算在100℃下将溶液蒸发至体积为30mL，再冷却至10℃时所得到的Na₂S₂O₃·5H₂O的质量，你认为

　 A．前面提供的数据已足够

　 B．还要提供100℃时溶液的密度为1。14g·cm^－3

　 C．还需要提供结晶后剩余溶液的体积

　(6)根据第(5)小题你选择(如选A则直接计算，如选B或C则可选用其数据)，计算从10℃、30mL溶液中结晶而出的 Na₂S₂O₃·5H₂O的质量。