21.(14分)实验室制取SO₂的反应原理为：Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)====Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率：

(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是

_____________→_______________→______________→_______________→_______________→_______________→_______________→_____________(填各接口的编号)。

(2)实验时甲仪器的作用与原理是

______________________________________________________________________________。

(3)从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时I处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是______________________________________________________________。

(4)Ⅳ处观察到的现象是______________________________________________________。

(5)在I处用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会_______________(填“增大”“不变”或“减小”)。

(6)用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO₂的转化率为____________________________。

20.下列物质有固定熔点的是(　　 )

A.玻璃　　　　　 B.过磷酸钙　　　　　　 C.水晶　　　　　 D.水玻璃

19.某元素R的最高价氧化物化学式为R₂O₅，在R的气态氢化物中含H 3.85%，则R的相对原子质量约为(　　 )

A.75　　　　　 B.51　　　　　　 C.31　　　　　 D.14

18.甲、乙、丙、丁4种溶液，在热的Ba(OH)₂溶液中加入甲，有气体产生，再加入乙，有白色沉淀生成，在沉淀中加入丙，沉淀溶解，再加入丁，又产生白色沉淀。则甲、乙、丙、丁依次是(　　 )

A.Na₂CO₃、NH₄Cl、HCl、CaCl₂

B.NH₄NO₃、K₂CO₃、HCl、MgSO₄

C.(NH₄)₂SO₄、H2SO₄、Na₂CO₃、HCl

D.NH₄NO₃、Na₂CO₃、H₂SO₄、KCl

17.某溶液滴入氯化钡溶液后产生白色沉淀，再加入稀硝酸后沉淀不溶解，则溶液中(　　 )

A.一定含有

B.一定含有Ag⁺

C.一定含和Ag⁺

D.可能含有或Ag⁺

16.在某100 mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别是：0.4 mo1·L^-1、0.1 mol·L^-1。向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu²⁺的物质的量浓度(mol·L^-1)是 (　　 )

A.0.15　　　　 B.0.225　　　　　 C.0.35　　　　　 D.0.45

15.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是(　　 )

A.x+2　　　　 B.x+4　　　　　 C.x+8　　　 D.x+18

14.下列说法正确的是(　　 )

A.二氧化硅溶于水显酸性

B.二氧化碳通入水玻璃中可以得到原硅酸

C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强

D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

13.下列反应中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出其氧化性的是(　　 )

A.Fe₂O₃+HNO₃　　　　　　 B.Al(OH)₃+HNO₃

0₃(浓)　　　　　　　 D.FeO+HNO₃

12.限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na₂CO₃、(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl、KNO₃溶液，应选用(　　 )

A.AgNO₃溶液　　　　　　 B.NaOH溶液

C.Ba(OH)₂溶液　　　　　 D.盐酸