10. ( 德州市) 下图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是(　　 )

A. 非金属性：Y>Z>M

　　　 B. 原子半径：M>Z>Y

　　　 C. 气态氢化物的稳定性：Y<M<Z

　　　 D. 分子中各原子的最外层电子均满足稳定结构

　 11．(济宁市)反应mA(固)+nB(g)　　 pC(g)，△H<0，在一定温度下，

　　　 平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列

　　　 叙述中一定正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①m+n>p

　　　 ②x点表示的正反应速度大于逆反应速率

　　　 ④x点比y点时的反应速率慢

　　　 ⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大

　　　 A．①②⑤　　　　　　　 B．只有②④　　　　　　 C．只有①③　　　　　　 D．只有①③⑤

9．(崇文区一模)现有等体积的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种溶液，将它们分别与V₁L、V₂L、V₃L等

浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V₁＞V₂＞V₃

　　　 B．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V₁＞V₂＞V₃

　　　 C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V₁＞V₂＞V₃

　　　 D．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大

8．(崇文区一模)下列叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是发生了如下反应：

　　　 CH₃COO^－+H₂O　　　　　 　　CH₃COOH+OH^－使得溶液中的c(OH^－)＞c(H⁺)

　　　 B．在0.1mol/LNa₂CO₃溶液中：2c(Na⁺)=c(H₂CO₃)+c(CO^2－₃)+c(HCO₃^－)

　　　 C．在0.1mol/LNH₄Cl溶液中：c(H⁺)+c(NH₄⁺)=c(Cl^－)+c(OH^－)

　　　 D．将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaAlO₂溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：

c(OH^－)＜c(H⁺)＜c(Al³⁺)＜c(Na⁺)＜c(Cl^－)

7、(全国统考雅礼卷)对于下列置换反应，其中不能在溶液中进行的是　　　　　　　　　　 (　　 )

A.非金属单质置换出金属单质　　　　　 B.非金属单质置换出非金属单质

C.金属单质置换出金属单质　　　　 D.金属单质置换出非金属单质

6. ( 德州市) 下列对阿佛加德罗常数数值描述最准确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A. 720g 所含的分子个数　　　　 B. 1mol HCl溶于水中的个数

　　　 C. 22.4L 所含的分子数　　　　　　 D. 常温常压下，0.1mol羟基(-OH)所含电子的个数

12．我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如下图所示，有关该物质的说法正确的是　　 (　　 )

A．遇FeCl₃溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

B．滴入KMnO₄(H⁺)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

C．1 mol该物质与浓溴水和H₂反应时最多消耗Br₂和H₂分别为4 mol、 7 mol

D．该分子中的所有原子有可能共平面

11．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是(　　 )

A．已知石英晶体的平面结构如右图所示，60g石英中含有的硅原

子数为N_A

　　 B．将铜片溶解于稀硝酸中，每产生lmol气体转移电子数目为3N_A

　　 C．34g10%的双氧水中，含有的共价键数目为4N_A

D．28gN₂与CO的混合气体所含的原子数目为2N_A

29．(14分)已知Fe³⁺的氧化性大于Cu²⁺，据此性质，某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。用离子方程式表示其化学原理　　　　　　　　　　　　　　 。

　某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50.00 mL废液，向其中加入0.64 g金属铜，金属铜全部溶解；又取50.00 mL 废液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，析出沉淀43.05 g。请回答以下问题 (此题的计算结果注意有效数字，即保留两位小数) ：

(1)该厂生产后废液中所含金属离子有________________________；

(2)该厂原来使用的FeCl₃溶液的物质的量浓度　　　　　 (反应前后溶液的体积变化忽略不计)；

(3)若向500.00 mL废液中加入足量的稀硝酸，在标准状况下生成NO气体4.48 L，则原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为(要表示出对应的离子)__________________；

(4)另取500.00 mL废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中Fe²⁺的物质的量范围为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

附10．如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，

开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间

　后， 测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的

水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是：(　　 )

A．产生气体的体积：①>②

B．电极上析出物质的质量：①>②

C．溶液的pH变化：①增大，②减小

D．电极反应式：①中阳极：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；②中负极：2H⁺+2e^-=H₂↑

28. (15分)现有分子式为C₉H₈O₂X₂(X为一未知元素)的物质M，可在一定条件下发生上述一系列反应，试回答下列问题：

(1)A中所含的官能团为 　　　　　　　　(填名称)，上述转化中其中属于氧化反应的共有　　 步

(填数字)；M与NaOH溶液共热时的反应类型是　　 　　　　反应。

(2)M的结构简式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)写出下列反应的化学方程式：①B→D：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　；

②G与足量CH₃CH₂OH在浓硫酸催化加热时的反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

(4)A酸化得到H，H有多种芳香族化合物的同分异构体，其中，要求同时满足以下条件：

①在苯环上只有一个取代基；②1molA与足量NaOH溶液反应，需要消耗2molNaOH。③该物质能发生银镜反应。该有机物与银氨溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

27．(16分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。

(1)下列方法中，可制得氯气的正确组合是　　　　　 。

①MnO₂和浓盐酸混合共热；　　　　　　　　　 ②MnO₂、NaCl和浓硫酸混合共热；

　　 ③次氯酸钠和浓盐酸混合；　　　　　　　　　 ④K₂Cr₂O₇和浓盐酸混合；

　　 ⑤KClO₃和浓盐酸混合共热；　　　　　　　　 ⑥KMnO₄和浓盐酸混合。

A．①②⑥　　　　　　　　 B．②④⑥　　　　　　　　 C．①④⑥　　　　　　　 D．全部可以

(2)若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，制得的Cl₂体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)①装置B的作用是　　　　　　　　　　　　 ，现象是　　　　　　　　　 。

　　 ②装置C和D出现的不同现象说明的问题是　　　　　　　　　　　　　 。

　　 ③装置E的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 ④写出装置F中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在　　　　 与　　　　　 之间(填装置字母序号)，装置中应放入　　　　　　　　　 试剂。