1．“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，是我国社会和经济长期发展的重要保证。你认为下列做法与之不相符的是

　　 A．推广使用乙醇汽油作汽车燃料

　　 B．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料

　　 C．农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源。

　　 D．包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产，以减少木材的使用

28.(16分)为了测定一包含有碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品的纯度，某校二个课外学习小组在实验室进行了如下实验：

(1)第一组同学称取样品m₁ g置于坩埚中加热至恒重，根据质量减少来计算其纯度。

①为完成测定，以下图示中还缺少的仪器名称是　　　　　　　　　　 .

②加热至恒重的操作是: 加热、冷却、称量。重复操作，直到两次称量的质量差小于0.1g.这样做的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

③若坩埚质量为m₀，恒重后坩埚和残留物质量为m₂g，则计算碳酸氢钠样品纯度的计算式为w(NaHCO₃)% =　　　　　 　×100% 。

(2)第二组同学设计了如下图所示的装置来测定碳酸氢钠样品的纯度.回答下列问题:

①装置中导管a的作用是:Ⅰ　 　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

Ⅱ　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

②实验结束时，该组同学在测量实验中生成气体体积时应注意的问题是　　　　　 　

a实验结束后立即读数,b待实验装置冷却后，上下移动碱式滴定管，使其中液面与干燥管中液面相平；c将视线与碱式滴定管内溶液的凹液面最低处相平来读取液体体积

③第二组同学在实验中准确测得3个数据：实验前样品的质量mg，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL，由此欲计算碳酸氢钠样品纯度时发现少了一个必须的物理量,该物理量是　　　　　　　　　　　 。

29(15分)物质A-F有如下图的转化关系，反应①、②、③均是在高温下进行的(必要时可使用催化剂)．A是人类使用最广泛的金属，B是最常见的溶剂，E为一种还原性气体，而且其分子与氮气分子具有相同的电子数．

　回答下列问题：

(1)写出物质C和E的化学式：C是________，E是________．

F的电子式是 　　　　　　　　　　

(2)写出反应①的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)写出B只作还原剂的反应的一个化学方程式：　　　　　　 　

(4)H是一种微溶于水易溶于有机溶剂的可燃性气体，其分子与E分子具有相同的电子数，写出实验室制取H气体的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(17分) 药用有机物A为一种无色液体.从A出发可发生一系列反应:

试回答:(1)化合物A的结构简式　　　　　　　　　

(2)写出反应③④的反应类型:反应③　　　　　　　 　, 反应④　　　　　　　　　

(3)有机物A的同分异构体甚多,其中属于羧酸类的化合物,且含有苯环结构的异构体有　　　　　　 种,

(4)E 的一种同分异构体H,已知 H可以和金属钠反应放出氢气,且在一定条件下可发生银镜反应.试写出 H的结构简式:　　　　　　　　　　 . E的另一种 同分异构体R在一定条件下也可发生银镜反应,但不能和金属钠反应放出氢气.试写出R的结构简式: 　　　　　　　　　.

(5)写出反应②、③、④的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

26.(12分)A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。

试回答下列问题：

　 (1)A、B的元素符号分别为　　　　　　　　 、　　　　　　　　 。

　 (2)写出Y水解的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)将9gB单质在空气中充分燃烧，所得气体通入1L 1mol/LNaOH溶液中，完全吸收后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　 。

　 (4)在101kPa时，1gX气体在D单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污染的稳定物质，放出18.6kJ的热量。该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13．取ag某物质A，在氧气中完全燃烧，使燃烧产物跟足量过氧化钠反应，反应后固体的质量增加了bg。若b＞a，则A为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．H₂　　　　　　　 B．CO　　　　　　　 C．C₁₂H₂₂O₁₁　　　　　 D．C_6­H₁₂O₆

12．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的7/10，下列说法中正确的是　

A．阴离子的半径从大到小排列顺序为：

X > Y > Z > W

　　 B．Y元素的氢化物分子间可以形成氢键

　　　 C．Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化

　　　 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z> W

11．25℃时，下列各组溶液等体积混合后，所得溶液pH最大的是

　　　 A．0.1 mol · L ^{– 1}CH₃COOH溶液与0.1mol · L ^{– 1} NaOH溶液

　　　 B．0.1 mol · L ^{– 1} H₂SO₄溶液与0.2 mol · L ^{– 1}氨水

　　　 C．pH = 1的CH₃COOH溶液与pH = 13的NaOH溶液

　　　 D．pH = 1的盐酸与pH = 13的Ba (OH)₂溶液

10．过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：

　　　 ①MnO₂ + H₂O₂ + 2H⁺ 　　　Mn²⁺ + O₂↑+2H₂O；

②Mn²⁺ + H₂O₂ 　　　MnO₂ + 2H⁺。

下列说法正确的是

A．H₂O₂在①中是氧化剂，在②中是还原剂

B．Mn²⁺在①中是还原产物，在②中是氧化产物

C．在①中每生成1 mol O₂，转移的电子数为2.408 × 10²⁴

D．在二氧化锰催化作用下1 mol H₂O₂分解生成0.5 mol O₂

9. 一定条件下反应mA(g)+ nB (g) pC(g)+qD(g);△H<0.在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)＝2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是

A．2、2、1、2　 B．3、1、2、2　 C．3、1、2、1　 D．1、3、2、2

8. 设N_A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A、通常状况时，28g氮气所含原子数目为N_A

B、常温常压下，1 mol二氧化氮完全被碱吸收消耗N_A个氢氧根离子

C、在常温常压下，11.2L氯气所含有 原子数目为N_A

D、标准状况时，22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物所含分子数为N_A