摘要：24蓄电池是一种可以反复充电.放电的装置.有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是:NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2 (1) 若此蓄电池放电时.该电池某一电极发生还原反应的物质是 . A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2 (2) 假如用此蓄电池分别用来电解以下两种溶液.工作一段时间后都分别消耗0.36g水.且电解池的电极均为惰性电极.试回答下列问题. ①电解M(NO3)x溶液时某一极增加了ag M.则金属M的相对原子质量的计算式为 . ②电解含有0.01molCuSO4和0.0lmolNaCl的混合溶液l00mL.阳极产生标准状况气体 L,将电解后溶液加水稀释至1 L.此时溶液的pH＝ 25某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究.现行高中化学教材中对“铝热反应 的现象有这样的描述:“反应放出大量的热.并发出耀眼的光芒 .“纸漏斗的下部被烧穿.有熔融物落入沙中 .查阅知.Al.Al2O3.Fe.Fe2O3熔点.沸点数据如下: 物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔点/℃ 660 2054 1535 1462 沸点/℃ 2467 2980 2750 - I.⑴某同学根据数据推测.铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金.理由是:该反应放出的热量使铁熔化.而铝的熔点比铁低.此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金.你认为他的推测是否合理?答: ⑵设计一个简单的实验方案.证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝.该实验所用试剂是 . II．实验研究发现.硝酸发生氧化还原反应时.硝酸的浓度越稀.对应还原产物中氮元素的化合价越低.某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应.反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中.逐滴加入4mol·L-1的氢氧化钠溶液.所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示.试回答下列问题: ⑴图中OC段没有沉淀生成.此阶段 发生反应的离子方程式为 . ⑵在DE段.沉淀的物质的量没有变化.则此阶段发生反应的离子方程式为 , ⑶B与A的差值为 mol. ⑷B点对应沉淀的物质的量为 mol.C点对应的氢氧化钠溶液的体积为 mL

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_377244[举报]