13.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛的应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O=Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)。下列说法正确的是

A.电池工作时，锌为正极　　　　　　　　　　 B.电池工作时，电子有正极通过外电路流向负极

C.电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(l)+2e^-=Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq)

D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小13g

12.下图是一种有机物的比例模型。该模型代表的有机物可能是

A．羟基羧酸　　 B．饱和一元醇　　 C．羧酸酯　　 D．饱和一元醛

11.韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法不正确的

A．“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体

B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C．形成20℃时的“暖冰”的变化是物理变化

D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

10.下列物质中不会因见光而分解的是

A.NaHCO₃ 　　　　　B.HNO₃　　　　　 C.AgI　　　　　　 D.HClO

9.锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为；V₂O₅+　 xLi→Li_xV₂O₅ , 下列说法不正确的是　　　　　　 　　　　　　　

A．向外供电时，锂离子在凝胶中向正极　　　　　　　　　　 B．正极材料是锂，负极材料为V₂O₅

C．正极的电极反应为：V₂O₅+xe^-+ xLi⁺　 →Li_x V₂O₅　　　　 D. 负极的电极反应为：xLi-xe^一→ xLi⁺　

8.下列叙述不正确的是

A．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解

B．将Cl₂和SO₂分别通入到品红溶液中，均能使品红溶液退色

C．反应AgCl + NaBrAgBr + NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水

D．常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应

7.利用相关数据作出的推理或判断不正确的是

A．用键能大小的数据，可判断分子的稳定性　　 B．用原子半径的数据，可推断元素的主要化合价

C．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来

D．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO₃)₂溶液所得产物是Mg(OH)₂还是MgCO₃

6.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是　

A.液溴和苯分别受热变为气体　 　　　　　　　　　　　　　B.干冰和氯化铵分别受热变为气体

C.二氧化硅和铁分别受热熔化　 　　　　　　　　　　　　　D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中

5.亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是

A．在中毒过程中血红蛋白被氧化　　　 　　　　　　　　　B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

C．药品美蓝应具有还原性　　　　　　 　　　　　　　　　D．解毒时高铁血红蛋白被还原

4.运用元素周期表的知识分析下面推断，其中错误的是

A．已知Cs是第六周期ⅠA族元素，故CsOH的碱性比NaOH的碱性强

B．巳知Se是第四周期ⅥA族元素，故H₂Se的稳定性比H₂S的稳定性弱

C．巳知K的原子半径比Na的原子半径大，故K与水反应比Na与水反应更剧烈

D．巳知P的核电荷数比Na的核电荷数大，故P的原子半径比Na的原子半径大