6．将某溶液逐滴加入Fe(OH)₃溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是

A．2 mol·L^-1H₂SO₄溶液 　　　　　　　 　 　　 B.2 mol·L^-1NaOH溶液

C．2 mol·L^-1MgSO₄溶液　　　　　　　　　　 　　　 D.硅酸溶胶

5．背景材料：①“神舟六号” 的防护层由聚四氟乙烯和玻璃纤维布组合而成；②光化学烟雾是导致珠三角地区空气质量下降的重要原因；③近期，黄冈市举行“液氯泄漏”预警演习；④据湖北省环境质量监测所抽查显示，新装修住房甲醛含量7成超标。⑤在广东、香港海域，渤海湾均出现过大面积的赤潮。据此判断，下列说法正确的是

(1)“神舟六号” 的防护层是复合材料，四氟乙烯属于不饱和烃。

(2)光化学污染主要是由氮氧化物和碳氢化物引起的。

(3)发生“液氯泄漏”时，应疏导群众立即逆风向高处远离出事地点

(4)为降低甲醛含量，新装修住房应紧闭门窗，并放置一盆水

(5)赤潮是指在一定条件下海洋中某些生物短时间内大量繁殖或聚集，使海水变红色、褐色的现象

A．(1)(2)(3)　　 B．(1)(2)(5)　　 C．(2)(3)(5)　　 D．(2)(4)(5)

4．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是

A．定性检验SO₃^2－，将BaCl₂溶液用于NHO₃酸化

B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

C．检验溶液中是否含有Fe²⁺时，用硝酸酸化

D．检验溶液中是否含有SO₄^2－时，在无其他阳离子干扰的条件下，用盐酸酸化后加BaCl₂溶液

3、下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是

　A、乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水　　　 B、二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和苯

　C、甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇；　　 D、油酸和水，甲苯和水，已烷和水。

2．纤维素被称为第七营养素。食物中的纤维素虽然不能为人体直接提供能量，但能促进肠道蠕动，粘附并带出有害物质。从纤维素的化学成分看，它是一种

A．二糖　　 B．多糖　　 C．氨基酸　　 D．脂肪

1．CCTV《科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO­₂合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相关说法合理的是　　　　　 　　　

　 　 A．聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体

　 B．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的

　 C．聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物

　 D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染

21(10分).实验室配制500mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液，回答下列问题：

(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体　 14.3 　　g

(2)用托盘天天和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为 BADCFEB　 (同一步骤可用多次)

　A．调整零点　 　　B.将游码移至刻度尺的零刻度处　 C.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量　　 D.称量空的小烧杯　 E.将砝码放回砝码盒内　　　 　　F.记录称量的结果

(3)配制Na₂CO₃溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、 　玻棒　 ，

　 500ml容量瓶　 　， 　胶头滴管　 。

(4)若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？

　 A加水时超过刻度线 　偏低　 ， B忘记将洗涤液加入容量瓶 　偏低 　，

C 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理　 不变 　。

(1)A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式__MnO₂+4HCl　　 MnCl₂+Cl₂ +2H₂O__。

(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋 塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl₂通过C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl，写出D装置中反应的化学方程式__2Cl₂+2H₂O+C　　 CO₂+4HCl___；装置C的作用是

_　 提供水蒸气___。

(3)E处石蕊试液的现象是___溶液变红___。

(4)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl₂产生，此时B中的现象是___分液漏斗下端液面上升____。

(5)若要在标准状况下制取11.2L氯气，至少需要12mol/L的盐酸　 167ml 　ml。

17(5分). 常温下某种淡黄色固体甲，与它的气态氢化物乙和氧化物丙之间有如图的转化关系。试回答下列问题：

(1)甲是_ 　S____，乙是_H₂S_______，丙是__SO₂____。

(2)乙和丙发生反应时，无论乙和丙的物质的量之比如何，反应

得到的氧化产物与还原产物的质量比都是　　 　2:1　 　　　。

18(12分).用A、B两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均

为黄色，其相互关系如图(其他物质均略去)。

　已知：2B　　 E+D+H₂O. 根据上图关系，回答下列问题： 　(1)写出A、B、C、D的化学式：A__Na₂O₂___，B__NaHCO₃___，C_O₂____，D_CO₂___。 　(2)写出A与水反应的化学方程式：__2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂___。 　(3)加热后，若只得到一种固态化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为_39/84__。

19(11分)。下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

　　 1在这些元素中，最活泼的金属元素是(写元素符号，下同)__Na _，最活泼的非金属元素是__F__，最不活泼的元素是__Ar__。

　　 2在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_HClO₄__，碱性最强的是__NaOH_，呈两性的氢氧化物是_Al(OH)₃__，写出三者之间相互反应的化学方程式__ Al(OH)₃+_3HClO₄===_Al(ClO₄)₃_+3H₂O___,　 Al(OH)₃+NaOH===NaAlO₂+2H₂O 　.

　　 3在这些元素中，原子半径最大的是_Na__，原子半径最小的是__F__。

　　 4在(3)与(4)中，化学性质较活泼的是__Na__.

20(10分)。A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A与C可形成原子个数比分别为1∶1和1∶2的两种离子化合物，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，请回答下列问题：

(1)写出元素符号：B_F____，D__Mg____。

(2)A、C形成的离子化合物与CO₂发生氧化还原反应的化学方程式

_ _2Na₂O₂_+2 CO₂===2Na₂CO₃+O₂ 　__。

(3)1 mol C的氢氧化物与1 mol B单质在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及一种气体，写出该反应的化学方程式__2F₂+2NaOH===2NaF+OF₂　 +H₂O_____。

(4)B、C形成的化合物的电子式为________。

25、(9分)某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材(必修加选修)中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

I.⑴某同学根据数据推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的推测是否合理？答：_________________(填“合理”或“不合理)

　 ⑵设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_______________。　

II．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L^－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

　 ⑴图中OC段没有沉淀生成，此阶段

发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 ⑵在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 ⑶B与A的差值为　　　　　　 mol。

　 ⑷B点对应沉淀的物质的量为　　　 mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为　 　　mL

　　　 姓名　　　　 学号　　　　　 得分　　　　　　

第Ⅱ卷(非选择题　 共86分)