2．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是

A．溴水中通入SO₂后，颜色褪去，说明SO₂表现了漂白性

B．用惰性电极电解相同浓度的Cu(NO₃)₂和AgNO₃混合溶液，阴极首先析出的是Ag，说明Ag⁺ 的还原性比Cu²⁺ 强

C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸

D．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应

1．自然环境与人们的生活息息相关。下列有关环境的说法不正确的是

A．氟利昂(CCl₂F₂)因破坏大气臭氧层，会导致“温室效应”

B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，但会导致水体污染

C．废旧电池的回收，其主要目的是为了保护环境，而不是回收金属

D．淀粉餐具被认为是最有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境

1、我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

(1)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：

分析数据，回答下列问题：

①雨水样品的pH变化的原因是(用化学方程式表示)________________________；

②如果将刚取样的上述雨水与自来水相混合，pH将变_____________，原因是(用化学方程式表示)_______________________　　　　　　　　　　　 。

(2)为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用，请写出燃烧时，有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式_____________　　 　　　　　　　，_________________　　　　　　　　　　　　　 。

　(1)①

②小；

(或)

(2)；

6、2003年8月4日在齐齐哈尔市发生了侵华日军遗留的芥子气毒气罐泄漏伤人事件。芥子气，学名二氯二乙硫醚，是微黄色或无色的油状液体，具有芥子末气味或大葱、蒜臭味。芥子气的分子式为(ClCH₂CH₂)₂S。

(1)芥子气可用两种方法制备。其一是ClCH₂CH₂OH和Na₂S反应，反应产物之一接着与氯化氢反应；其二是CH₂=CH₂与S₂Cl₂反应，反应物的物质的量比为2∶1。写出化学方程式________________________________；_____________________________________。

(2)碱液可以解毒。写出化学方程式________________________________________。

(3)根据上述二氯二乙硫醚性质，你能设计一种最简单且实用快速的预防方法吗？

____________________________________________________________________________。

(4)对局部中毒如皮肤上之毒液，可立即采取什么措施进行简单的处理

A．用可溶解芥子气的溶剂如煤油、酒精　 B．用漂白粉、双氧水浸润棉球吸去毒液

C．用浓氢氧化钠溶液浸润的棉球擦洗　 　D．将中毒局部皮肤割除

[点晴]

(1)2ClCH₂CH₂OH + Na₂S→(HOCH₂CH₂)₂S + 2NaCl

　(HOCH₂CH₂)₂S + 2HCl→(ClCH₂CH₂)₂S + 2H₂O　　 　2CH₂ = CH₂ + S₂Cl₂ →(ClCH₂CH₂)₂S + S　

(2)(ClCH₂CH₂)₂S + 2OH^－ →(HOCH₂CH₂)₂S + 2Cl^－

(3)可用纱布、棉花浸润Na₂CO₃溶液或碱性洗衣粉作解毒溶液制成简单面具。(4)A　 B

消毒、杀菌，是抗“非典”消毒剂。一种家用环保消毒液产生装置。其原理中用石墨作电极7、电解饱和氯化钠溶液，制得有较强杀菌能力的消毒液，该仪器的原理如图所示，

试回答：(1)“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，

pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分

是　　 A．SO₂　　 B．Na₂CO₃ 　　C．KMnO₄ 　　　D．NaClO

(2)写出电极名称 a极　　　　　 ，b极　　　　　 　。

(3)消毒液的有效成分是　　　　　　 。

(4)写出有关离子方程式　 　　　　　　。

(5)若在电解过程中因温度上升，生成了少量的NaClO₃，即发生了反应：3Cl₂ + 6 NaOH =5 NaCl + NaClO₃ + 3H₂O 测量得n (NaClO):n(NaClO₃) = 5∶1，则整个过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是　　　　　 。

[点晴] (1)D(2)由"为使氯气完全被吸收"应在电解槽下部产生氯气，故a极为负极，b极为正极。(3)由方程式：Cl₂ + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H₂O有效成分为：NaClO

(4)2Cl^- + H₂O=2 OH^- + H₂↑ + Cl₂↑　　Cl₂ + 2OH^-= Cl^- + ClO^- + H₂O

(5)由于整个过程氯气完全被吸收，氯化钠、水为原料，所以H₂、 NaClO与NaClO₃为产物；其中H₂为还原产物，和为氧化产物，由：1mol Cl→1mol ClO^-失电子2 mol，1mol Cl→1mol ClO₃^-失电子6 mol，若设NaClO为5 mol则NaClO₃为1mol，氧化产物为6mol，共失电子：5 mol×2 + 6 mol = 16mol，而生成1mol H₂需转移电子2mol，则：n(H₂)= 16mol／2 = 8 mol，故氧化产物与还原产物的物质的量之比是： 6：8=3：4

课外练习

5、[点题]去年9月底，国家质检总局查处了在食品中使用“雕白块”七大案例。“雕白块”的化学名称为甲醛次硫酸氢钠，违法者往食品中添加“雕白块”是为了漂白增色、防腐、增加米面制品的韧性及口感。但人食用“雕白块”后会刺激肠道，引起过敏和食物中毒，容易致癌。已知“雕白块”是甲醛和次硫酸氢钠(可表示成Na⁺[OSOH]^-)反应制得：

回答下列问题：

(1)“雕白块”_______________(填“易”或“微”或“难”)溶于水。“雕白块”具有________(填“强还原性”或“强氧化性”)，写出“雕白块”溶液中滴加足量碘水所发生反应的化学方程式_____________________________________。

(2)写出次硫酸氢根的电子式___________________________。

(3)写出水溶液中次硫酸氢钠和氢氧化钾反应的离子方程式____________________。

(4)甲醛能使__________变性凝固，所以可用其浓溶液保存动物标本。

(5)甲醛是非常重要的合成原料。纯净的甲醛在[F₃B←O(CH₂CH₃)₂]配位化合物的催化下，生成聚甲醛(是一种优良的工程塑料)，聚甲醛的结构简式为_____________；俄国化学家布特列洛夫在1861年首次发现在弱碱作用下，6个甲醛分子加合得到己糖，此己糖的分子式为___________。

[点晴](1)易。强还原性。NaHSO₂·CH₂O+2I₂+2H₂O?4HI+NaHSO₄+CH₂O。(2) 。(3)HSO₂^-+OH^-=H₂O+SO₂^2-。(4)蛋白质。(5)聚甲醛。 C₆H₁₂O₆。

4、[点题]目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(ClO₂)已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH₃OH+NaClO₃+H₂SO₄ 　　ClO₂+CO₂+Na₂SO₄+H₂O，则下列说法正确的是

A．氧化剂是甲醇　　 B．氧化产物是二氧化氯

C．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：1

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

[点晴] C

3、[点题]　 H₂C=CHOH不稳定，在常温下为液体，很容易转化成稳定的CH₃CHO。然而，2002年的美国《科学》杂志报道：外太空的某一个星球的大气层含有大量的H₂C=CHOH。请预测该星球的温度是

A．较低温度 B．较高温度　 C．无法判断温度的高低　 　 D．上述说法都不正确

2、 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中SO₂、O₂接触时，SO₂会部分转化为SO₃，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是①氧化剂；　 ②还原剂；　 ③催化剂；　 ④吸附剂。

A．①②　　　　 B．①　　　　 C．①③　　　 D．③④

[点晴] SO₂在一定温度和催化剂作用下，可会被O₂氧化成SO₃。飘尘在上述变化中，未参与氧化还原反应，而是起催化剂和吸附剂的作用。故选D。

鸦片

鸦片是罂粟未成熟的果实用刀割后流出的汁液，经加工而成的褐色膏状物又称生鸦片。生鸦片中除了百分之十五至三十的矿物质、树脂和水分外，还含有百分之十至二十的特殊生物碱。这些生物碱可分为吗啡类生物碱、罂粟碱类生物碱、盐酸那可汀类生物碱三大类。 　　 例题1：鸦片是一种容易上瘾的毒品，其毒性主要是来自下列哪一个化合物

(A)海洛因　 (B)安非他命　 (C)吗啡　 (D)尼古丁

解析：(A)海洛因：化学结构类似吗啡，属白色晶体纯度较吗啡高，比吗啡更易上瘾，属于植物碱。(B)安非他命：白色，无臭有苦味晶体，沸点为320℃；化学式为：C₉H₁₃N。(C)鸦片中含有20多种植物碱，其毒性主要由吗啡所造成。(D)尼古丁的分子式为：C₁₀H₁₄N₂，尼古丁是一种兴奋剂，刺激肾上腺素，使心跳加速血压上升。答案(C)。

摇头丸

“摇头丸” 是一种新的毒品--“冰”毒衍生物二亚甲基双氧苯丙胺(MDMA)和亚甲氧基苯丙胺(MDA)的俗称。

例题2：一种称为"摇头丸"的毒品已从国.外流入我国，严重损害一些吸毒者的身心健康，司法机关予以坚决查缉和打击。已知该毒品中氮的质量分数为10.37%，试回答： 　　 1、①"摇头丸"的分子结构可能是( )₃ 　　 A． 　　　B． 　　 C． 　　D． 　　 ②据①中“摇头丸”的分子结构分析，处于同一平面上的碳原子至少有( ) 　　 A.6个　　　　 B.7个　　　　 C.8个　　　　 D.9个 　　 ③固体“摇头丸”属于( ) 　　 A.分子晶体　　 B.原子晶体　　 C.离子晶体　　 D.金属晶体 　　 ④播头丸在一定条件下能否与浓HN0₃发生硝化反应?(填“能”或“不能”)_______。 　　 ⑤写出 “摇头丸”在加热加压和有催化剂时跟H₂反应的方程式： _________________。 　　 ⑥“摇头丸”能否跟浓盐酸反应?若能，写出生成物的结构简式；若不能，请说明理由_____________________。

解析：1、①计算选项物质中氮的质量分数，即可确定答案。通过计算，只有B物质中氮的质量分数为：14÷135×100%=10.37%.故本题答案选B项。 　　 ②据苯分子结构推知本题答案应选B项。 　　 ③“摇头丸”分子间的作用力属于范德华力(分子间作用力)，分子间以分子间作用力互相结合的晶体叫分子晶体。故本题应选A项。 　　 ④因分子中含苯环，故能发生硝化反应 　　 ⑤“摇头丸”在加热加压和有催化剂时跟H₂反应的方程式：

⑥因“摇头丸”分子中的氮原子上有一对孤对电子能与H⁺形成配位键，故能跟盐酸反应，生成物结构为：

吗啡

“吗啡”存在于鸦片中，含量含为10%，为无色棱柱状晶体，熔点254-256℃，味若，在多数溶　 剂中均难溶解，在碱性水溶液中较易溶解。它可与多种酸(如盐酸、硫酸等)和多种有机酸(如酒石酸等)生成易溶于水的盐。 　　 海洛因

“海洛因”英文名Heroin，意为“英雄的”，是德国人德里赛最先从吗啡中提炼出来的，在近代中国翻译为海洛因，亦称“盐酸二乙酰吗啡”，属于合成类麻醉品，是极毒的药品。毒品市场上的海洛因多数为白色结晶粉末，极纯的海洛因俗称"白粉"。

　 　例题3：吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。吗啡分子中C、N、H的质量分数依次为： 71．58%、4．91%、6．67%，其余是氧。 　　 (1)通过计算得出吗啡的相对分子质量 (不超过300)____________________；吗啡的分子式是____________________. 　　 (2)已知海洛因是吗啡的二乙酸醋。别海洛因的相对分予质量是____________________；分子式是____________________。 　　 　解析：(1)根据已知数据，可计算氧的质量分数为：l－71．58%－4．9l%－6．67%= 16．84%，则吗啡中C、H、N、O原于数最简整数比为C：H：N：O=17：19：1：3，则最简式为：C₁₇H₁₉NO₃式量为12×17+1×19+14×1+16×3=285。因吗啡的相对分子质量不超过300，故吗啡的相对分子质量为最简式式量即 285，其分子式就是最简式C₁₇H₁₉N0₃ 　　 (2)因为海洛因是吗啡的二乙酸酯，据酯化反应的过程：

CH₃COOH+R-OH→C H₃COOR+H₂O

则每1分子CH₃COOH参加酯化反应所生成的酯比原来的醇的相对分子质量增加 60－18=42。由于海洛因是吗啡的二乙酸酯，则海洛因的相对分子质量比吗啡增加42×2=84，所以海洛因的相对分子质量为285+84=369。海洛因的分子组成比吗啡增加2 (C₂H₄O₂－H₂O)=C₄H₄0₂。故海洛因的分子式为：C₁₇H₁₉NO₃+C₄H₄O₂=C₂₁H₂₃NO₃。

大麻(Cannabis sativa L.)

是从大麻叶中提取的一种酚类衍生物，又叫大麻酚。大麻叶中含有多种大麻酚类衍生物，较重要的有：大麻酚、大麻二酚、四氢大麻酚、大麻酚酸、大麻二酚酸、四氢大麻酚酸。其中一种大麻酚类衍生物的结构简式如图：

例题4：大麻是一种毒品，我国政府严禁生产、销售和吸食。大麻中的主要成分为大麻酚，已知其分子式为 C₂₁H₂₆O₂。大麻酚在空气中焚烧，可生成CO₂和H₂O，这个反应的化学方程式是　　　　　　 　　。

解答：2C₂₁H₂₆O₂ +53O₂ 　燃烧　 42CO₂+26H₂O

咖啡因

又称咖啡碱。系质轻、柔韧、有光泽的针状结晶，无臭、味苦。具有兴奋中枢神经系统、心脏和骨胳肌及舒张血管、松驰平滑肌和利尿等作用。安全。

例题5：咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构式如下。常温下，咖啡因在水中的溶解度为2 g/100g H₂O，加适量水杨酸钠[C₆H₄(OH)(COONa)]，由于形成氢键而增大咖啡因的溶解度。请在附图上添加水杨酸钠与咖啡因形成的氢键。

解答：

(不要求氢键的键角和方向，　 但要求画在有孤对电子的氮原子上)

罂粟(Papaver somniferum L.)

罂粟碱为无色针状或棱状结晶，熔点147-148℃，易溶于苯、丙酮、热乙醇、冰醋酸，稍溶于乙醚、氯仿，不溶于水，溶于浓硫酸；加热到110℃变为玖瑰红色，至200℃则变为紫色，可与多种无机酸和有机酸结合生成结晶盐。

　　 例题6： "虎门销烟"是禁烟运动的伟大胜利。1839年6月，收缴到的110万千克鸦片被集中运到虎门海滩，和数以万担生石灰十起投入挖好的销烟池中。-随着大网拉起，海水灌进池中，顿时地中热浪翻滚，通过各种化学和物理作用；鸦片被全部销毁。鸦片是黑色青状物，它含有二十多种成分，吗啡和罂粟碱是其中有效成分中较主要的两种 　　　　 　　

　 　在吗啡和罂粟碱的分子中，都含有相同的基团是(“－CH₃”、“－CH₂－”等键烃基除外)_____________，所以它们都可以看作是芳香族化合物；其中，能与 NaOH溶液发生中和的是(填物质名称)____________，lmol这种物质能被 ____________mol NaOH中和。 较强的碱性和较高的温度是鸦片在池中被销毁的原因之一。海水灌进池后；产生较强碱性的原因是(用化学方程式表示)________________________，由于这是一个____________反应，所以产生较高的温度。 　 答案：苯环(或苯基)、吗啡、2、CaO+H₂0=Ca(OH)₂、放热。

例题7：鸦片具有复杂的组成，其中的罂粟碱的分子结构如下：

鸦片最早用于药物(有止痛、止泻、止咳作用)，长期服用会成瘾，使人体质衰弱，精神颓废，寿命缩短。已知该物质的燃烧产物为CO₂、H₂O和N₂，1 mol该化合物完全燃烧消耗O₂的物质的量及在一定条件下与Br₂发生苯环取代反应生成的一溴代物同分异构体的种数分别是

(A)23.25 mol；5　　 (B)24.5 mol；7

(C)24.5 mol；8　　 　(D)26.5 mol；6

解答：罂粟碱分子式为C₂₀H₂₁O₄N ，燃烧方程式：

　 C₂₀H₂₁O₄N +23．25 O₂　　　　　 20CO₂+10．5H₂O+0．5N₂

结构中含两个苯环，苯环上共5个位置可取代，选(A)

课堂练习

1、[点题]新兴的大脑营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸有密切关系，被称为脑黄金的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中有6个C＝C键，学名二十六碳六烯酸，它的分子组成是

A．C₂₅H₅₀COOH　　 B．C₂₅H₃₉COOH　　　　 C．C₂₆H₄₁COOH　　D．C₂₆H₄₇COOH

[点晴] B

　HNO₃是极其重要的化工原料。工业上制备HNO₃是采用NH₃催化氧化法，将中间产生的NO₂在密闭容器中多次循环用水吸收制备的(假定上述过程的每一步反应中无其它损失)。⑴试写出上述反应的化学方程式。⑵设循环操作的次数为n，试计算一定量的NO₂气体要经过多少次循环操作才能使95%的NO₂转变为硝酸？⑶将上述方法制备的硝酸稀释或蒸馏、浓缩，可以得到不同浓度的硝酸。实际上，不同浓度的硝酸与同一种金属反应可生成不同的还原产物。如图是镁与硝酸反应，各产物及含量随硝酸浓度变化的情况(当硝酸浓度小于10mol·L^－1时还有NH₄⁺生成)，写出镁与11mol·L^－1硝酸反应的化学方程式。⑷960mg镁与100mL4mol·L^－1硝酸溶液恰好完全反应，收集到224mL气体(STP)，试写出该反应化学方程式。　　　　　　　　　　　　　　　　

分析：⑴ 3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，2NO+O₂=2NO₂。⑵ 从反应式可知，NO₂跟水第一次反应中有2/3转化为硝酸，经循环氧化后所得的NO₂跟水第二次反应中有2/3×1/3转化为硝酸……，那么，经n次循环后转化为硝酸的总量：S=2/3+2/3×1/3+2/3×(1/3)²+2/3×(1/3)³……+2/3×(1/3)ⁿ=1－(1/3)ⁿ，列式，1－(1/3)ⁿ=95%，解得n≈3。⑶ 看图，当硝酸的浓度超过10mol·L^－1时，还原产物只有NO₂，所以，其反应方程式为：Mg+4HNO₃=Mg(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O。⑷ 看图，当硝酸跟4mol·L^－1硝酸反应时，生成的NO、NO₂、H₂、N₂的物质的量之比为5﹕1﹕1﹕3，又据题意，当硝酸浓度小于10mol·L^－1时还有NH₄⁺生成，所以，其反应方程式为：40Mg+100HNO₃=5NO+H₂+NO₂+3N₂+4NH₄NO₃+40Mg(NO₃)₂+41H₂O。