氯离子Cl^－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。　　　　　　　　　　

与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na₂SiO₃ 、K₂SiO₃除外)最典型的代表是硅酸钠Na₂SiO₃ ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO₂不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na₂SiO₃+2HCl == H₂SiO₃↓+2NaCl

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO₄]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO₂无色透光性好

化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应

SiO₂+4HF == SiF₄ ↑+2H₂O　　

SiO₂+CaO ===(高温) CaSiO₃

SiO₂+2NaOH == Na₂SiO₃+H₂O

不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si　　　　　　 对比　　 C　　　　　

最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

非金属及其化合物

　A1₂O₃为两性氧化物，Al(OH)₃为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

　金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。