23．(16分) 某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质)进行如图所示实验：

(1) 操作②名称是　　　　　 ，该过程玻璃棒的作用：　　　　　　　　　　　　　　 。

(2) 操作④加入③中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣含有MnO₂，试管中发生反应的化学方程式：　　　 　　　　　　　　　　　　　；MnO₂在反应中是　　　 剂。

(3) 操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO₂外，还存在的物质为：　　　　　　　 。

(4) 已知氯化锌与稀氨水反应先生成Zn(OH)₂白色沉淀，Zn(OH)₂可以溶于稀氨水生成可溶性的[Zn(NH₃)₄](OH)₂；下列是该同学对操作②的滤液成分进行探究的过程：

①检验NH₄Cl：取少量滤液加入NaOH固体，并加热，产生一种使湿润的红色石蕊试纸

变　　　 色的刺激性气体。

②检验ZnCl₂：取少量滤液逐滴滴入稀氨水，有白色沉淀；滴入过量稀氨水后白色沉淀

溶解。这两步反应的离子方程式是：　　　　 　　　　　　；　　　 　　　　　　　。

22．(8分) 下图为中学常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)。

(1)B常用于实验室配制溶液，则该仪器名称为　　　 　　　。

(2)C图中液面所示溶液的体积为　 　　　　mL。

(3)用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M>N，则所使用的仪器是　 　　　　(填字母标号)。

(4)若用C在实验室中测定盐酸溶液的物质的量浓度，简述除去气泡的实验操作

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21．(5分)下列有关化学实验的基本操作及安全知识的叙述，不正确的是　　 (填序号)。

A．用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体

B．附着于试管内壁的苯酚，可用酸液洗涤

C．用重结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

D．用渗析法分离淀粉中混有的NaNO₃杂质

E．实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰

F．切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割

G．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中,并不断搅拌

H．用分液漏斗分液时，下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

I．配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL，准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容即可。

20．青霉素是医学上一种常用的抗生素，在体内经酸性水解后，得到青霉氨基酸，其结构简式如右图所示 (分子中－SH与-OH具有类似性质)。

下列关于青霉氨基酸的推断，不合理的是

A．青霉氨基酸具有两性

B．青霉氨基酸能发生酯化反应

C．青霉氨基酸分子中所有碳原子均在同一直线上

D．1mol青霉氨基酸与足量的金属钠反应生成1mol H₂

19．下列实验设计能达到实验目的的是

	实验目的	实验步骤及现象
A	检验亚硫酸钠试样是否变质
B	检验某卤代烃是否是氯代烃
C	证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强
D	除去氯化钠晶体中少量硝酸钾

18．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol·L^－1H₂S溶液：c(H⁺)＞c(OH^－)

　 B．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液：c(H⁺)=c(OH^－)

C．在0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液中：c(OH^－)＝c(CH₃COOH)+c(H⁺)

D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

17．类推的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定是否正确。以下几种类推结论中正确的是　

　 A．CaCO₃的溶解度小于Ca(HCO₃)₂，推出Na₂CO₃溶解度小于NaHCO₃

　 B．NH₃的沸点高于PH₃，推出CH₄沸点高于SiH₄

　 C．H₂SO₄为强酸，推出HClO₄为强酸

　 D．CO₂的晶体是分子晶体，推出SiO₂的晶体是分子晶体

16．我国采用长征三号甲运载火箭成功发射了 “嫦娥一号” 卫星。肼(N₂H₄)是火箭发动机的一种燃料，反应时N₂O₄为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。已知：

N₂(g)+2O₂(g)===N₂O₄(g)　△H=+8.7kJ/mol

N₂H₄(g)+O₂(g)==N₂(g)+2H₂O(g)　△H= －534kJ/mol

下列表示肼和N₂O₄反应的热化学方程式，正确的是

A．2N₂H₄(g) + N₂O₄(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(g)　 △H＝–1076.7 kJ/mol

B．N₂H₄(g) + 1/2N₂O₄(g) ＝3/2N₂(g) + 2H₂O(g)　 △H＝–542.7 kJ/mol

C．2N₂H₄(g) + N₂O₄(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(g)　 △H＝–542.7 kJ/mol

D．2N₂H₄(g) + N₂O₄(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(l)　 △H＝–1059.3 kJ/mol

15．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是

A．Fe元素位于元素周期表的p区

B．第三周期元素从Na到Cl，电负性、非金属性逐渐增强

C．第IA族元素从Li到Cs，原子半径依次减小、第一电离能依次增大

D．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素

14．下列是某研究性学习小组对南宋沉船“南海一号”的有关说法，正确的是

A．船上存在大量的铝制餐具　 　　B．船上的瓷器属于硅酸盐产品

C．船体制造时采用了大量的塑料　D．海底淤泥的覆盖减慢了船体的变质速率