28．(13分)乙醛是重要的化工原料和化学试剂。实验室可用乙醇制乙醛，工业上目前使用两种方法制取乙醛：(1) 乙炔水化法 (2) 乙烯氧化法。两种制法制乙醛的有关信息见下表：

物质 项目	乙炔水化法	乙烯氧化法
原料	乙炔、水	乙烯、空气
反应条件	HgSO4、100℃-125℃	PdCl2-CuCl2 100℃-125℃
平衡转化率	乙炔转化率 90%	乙烯转化率 80%
日产量	2.5t(某设备条件下)	3.6t(相同设备条件下)
原料来源生产工艺	CaCO3 CaO CaC2 C2H2	石油裂解气

(1) 写出下列化学方程式：

实验室乙醇制乙醛__________________________________________________

乙炔水化法制乙醛__________________________________________________

(2) 将乙醛滴入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，其现象是____________________________，反应的化学方程式为_____________________________________________。

(3) 比较两种乙醛的工业制法，从化学反应速率的角度分析，在相同的条件下，较快的是__________(填字母)

(A) 乙炔水化法　　　　　　　　 (B) 乙烯氧化法

(4)乙烯由石油裂化气进一步催化裂解而来。裂解气中各成分的体积百分含量分别为：甲烷5%、乙烯40%、丙烯10%、丁二烯7%、硫化氢2%、氢气36%。如将上述裂解气通入溴水中，观察到的现象为__________________________________________。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为____________(精确到0.1)。

(5) 现代工业上乙烯氧化法有逐步取代乙炔水化法的趋势，试通过表中提供的信息，说出其中的两个原因：_________________________________、____________________________

27．(7分)我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲(基)肼”和四氧化二氮作为液体燃料。

　　 ①已知偏二甲(基)肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮；又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。写出偏二甲(基)肼分子的化学式和结构简式：化学式　　　　　　 　　　　　　　，结构简式　　　　　　　　　　　　 。　　　　　　　　

②在发动机中偏二甲(基)肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式(反应中所有的氮元素均转化为N₂)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(10分)已知-NH₃连在苯环上显碱性连在苯环上显中性，化学式为C₇H₇NO₂的有机物中其分子结构中有一个苯环，两个侧链(间位)，符合下列条件的结构简式为：

　 (1)既有酸性又有碱性　　　　　　　 ；

　 (2)只有酸性　　　　　　　　　　 ；

　 (3)只有碱性　　　　　　　　　　　 ；

　 　 (4)显中性　　　　　　　　　　　 。

　 (5)由于-COOH能跟-NH₂形成　　　　　　 ，所以可用乙二醇、对苯二甲酸跟上述既显酸性又显碱性的物质发生反应，生成高分子化合物[(C₁₇H₁₃NO₅)]_n。该化合物为高强度纤维材料，其结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(12分)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O。②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

(1)160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　 　。若要计算该溶液的质量分数，

还需要的一个条件是　　　　　　　　　　　 　　　(用文字说明)。

(2)发生器中鼓入空气的作用可能是　　(选填序号)。

(a)将SO₂氧化成SO₃，增强酸性；　 (b)稀释ClO₂以防止爆炸；

(c)将NaClO₃氧化成ClO₂

(3)吸收塔内的反应的化学方程式为　　　　　　　　　。

吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H₂O₂分解，写出H₂O₂分解的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是

否过量的简单实验方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是　　　 　(选填序号)。

(a) Na₂O₂　　 (b) Na₂S　　 (c)FeCl₂　　　　 (d)PbO(悬浊液)

(6)从滤液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶体的实验操作依次是　　　(选填序号)。

A．蒸馏　　 B．蒸发　 C．灼烧　　 D．过滤　　 E．冷却结晶

要得到更纯的NaClO₂•3H₂O晶体必须进行的操作是　　　　 　(填操作名称)。

24.(7分)在密闭容器中，通入AmolN₂和BmolH₂，在一定条件下达到平衡，容器中还剩余CmolN₂，

　 (1)生成NH₃的物质的量为　　　　　 ；　 (2)平衡时H₂的转化率为　　　　　 ；

　 (3)若把容器体积减小一半，则正反应速率　　　　　 ，逆反应速率　　　　　　 ，

　　　　 N₂转化率　　　　　　 。(填“变大”、“变小”、“不变”)

22．(12分)Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。

请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足：

_____________________________________________________________________

Ⅱ．课外活动小组甲，自行设计了下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去。请回答下列问题：

(1)实验前，首先检查装置的气密性，然后分别向试管A中加入乙醇，C中加入水；

(2)实验时，先加热B装置中的玻璃管，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。

①乙醇的催化氧化反应是________反应(填“放热”或“吸热”)，该反应的化学方程式为______________________________________________________；

②通入空气的速度过快或过慢都不利于反应的进行，控制气体流速的实验操作现象是：________________________________________________________；

Ⅲ．课外活动小组乙，在研究了课外活动小组甲的方案后，认为该方案中有不足和不安全的地方。

(3)课外活动小组乙对甲的方案提出改进意见：

①将甲装置浸在70-80℃的水浴中，目的是____________________________；

②装置B、C之间接上丁装置，请你在上面方框中，画出D的装置图。

(4)如果在装置B、C之间不增加D装置，提出你对实验改进的意见：____________。

　 23．(11分)维生素C(C₆H₈O₆)(水溶液呈酸性)具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。新鲜水果蔬菜、乳制品中都富含维生素C。如新鲜橙汗中维生素C的含量在500mg/L左右。某课外小组利用碘滴定法测某橙法中维生素C的含量，其反应原理为：

　 (1)下列说法中正确的是(　　 )

　　　　　　　 A．上述反应为取代反应　　　　　　　　　 B．滴定时可用淀粉溶液作批示剂

　　　　　　　 C．滴定时可用甲基橙作指示剂　　　　 D．锥形瓶不能用待测橙汁润洗

　 (2)上述实验前要配制7.50×10^－3mol/L的标准碘溶液100mL。除玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有　　　　　　　 等(填编号)

　　　　　　　 A．容量瓶　　　　 B．烧杯　　　　　　　　　 C．维形瓶　　　　　　　 D．烧瓶

　 (3)标准碘液放入　　　　　 (填仪器名称)，滴定时，眼睛注视　　　　 ，直到滴定终点。滴定至终点的现象是　　　　　　　　 。

　 (4)滴定过程中能否剧烈摇动锥形瓶　　　　 (填能或不能)，为什么　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (5)若经数据处理，滴定中消耗的标准碘溶液的体积是15.00mL，锥形瓶中注入的待测橙汁是20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是　　　　 mg/L该橙汁　　　 (填“是”或“不是”)纯天然的新鲜橙汁

21．(8分)今有①CH₃COOH、②HCl、③H₂SO₄三种溶液，用序号回答下列问题

　 (1)当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列是　　　　　　　　 。

　 (2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小排列是　　　　　　　 。

　 (3)中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为　　　　　　 。

　 (4)体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，反需烧碱溶液的体积关系为　　　　　　　　　　 。

20．2005年9月始，“禽流感”在全球部分地区爆发，引起了人们继“非典型性肺炎”之后的世界范围内的恐慌。做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施，常用的消毒剂是ClO₂或Cl₂等的稀溶液，其中ClO₂溶液的消毒效果较好。已知ClO₂常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO₂最终变为Cl^－，下列有关说法中正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．ClO₂的分子结构呈V型，属非极性分子

　　　 B．ClO₂中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以1 mol物质得电子的数目表示)是Cl₂的5倍

　　　 C．ClO₂、Cl₂的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害

　　　 D．常用Na₂SO₃在H₂SO₄的酸性条件下，还原NaClO₃来制ClO₂，这一反应的化学方程式可表示为Na₂SO₃ + 2NaCl₃ + H₂SO₄＝ 2Na₂SO₄ + 2ClO₂↑+ H₂O

第二卷　 非选择题(共80分)

19．下列对如图所示装置实验现象的描述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

	b电极	a电极	x溶液	实验现象
A	石墨	石墨	CuCl	a极质量增加,b极放出无色气体
B	Fe	石墨	KNO	a极质量增加,b极放出无色气体
C	Fe	Cu	CuSO	a极质量增加,b极质量减少
D	石墨	石墨	HCl	a、b极都放出无色气体

18．甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，旧法合成的反应是：

(CH₃)₂C＝O + HCN　　 (CH₃)₂ C(OH)CN

(CH₃)₂C(OH)CN + CH₃OH + H₂SO₄　　 CH₂＝C (CH₃)COOCH₃ + NH₄HSO₄

90年代新法的反应是：CH₃C≡CH + CO + CH₃OH　　 CH₂＝C (CH₃)COOCH₃与旧法比较，新法的优点是：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．原料无爆炸危险　　　　　　　　　　　　　　　　 B．原料都是无毒物质

　　　 C．没有副产物，原料利用率高　　　　　　　 D．对设备腐蚀性较小