1．38.4mgCu与适量浓HNO₃反应，Cu全部作用后，共收集到22.4mL(标况)气体，反应消耗HNO₃的物质的量可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．1.0×10^-3 mol　 B．1.6×10^-3 mol　　 C．2.2×10^-3 mol　 D．2.4×10^-3 mol

问：气体的平均摩尔质量为　　　 g/mol？NO₃^-减少的物质的量为　　　 mol?H⁺减少的物质的量为　　　 mol?

2．在某稀溶液中含有1molKNO₃和4mol H₂SO₄，向其中加入1.5mol Cu粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．11.2L　　　　 B．22.4L　　　　　　 C．33.6L　　　　 D．22.4L~33.6L之间

(3)Cu和浓HNO₃反应的计算

1．在某100mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92gCu粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu²⁺的物质的量浓度(mol/L)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　)

A．0.15　　　　　 B．0.225　　　　　　 C．0.35　　　　　　　　 D．0.45

2．某金属单质跟一定浓度的HNO₃反应，假定只有单一还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．NO₂　　　　　 B．NO　　　　　　 C．N₂O　　　　　　　 D．N₂

(2)不活泼金属与HNO₃、H₂SO₄混酸反应的分析与计算

1．某单质跟浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1molHNO₃，则单质元素氧化

后的化合价可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．+1　　　　　　 B．+2　　　　　　　 C．+3　　　　　　　　 D．+4

硝酸的性质

1．

计算

(1)电子守恒法确定还原产物

2．硝酸的工业制备：

原理：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O；2NO+ O₂= 2NO₂；3NO₂+ H₂O=2 HNO₃ +NO

尾气吸收：NO₂和NO　 NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+ H₂O消除对大气的污染

　　　　 当V(NO₂)∶V(NO)≥1∶1时，尾气可全部被吸收；当NO过量时，应先补充适量的O₂；

1．　 硝酸化学性质：

　　　　 ①强酸性：稀硝酸+石蕊试液　　　 先变红后褪色

　　　　　　　　　　　　　　 a．硝酸浓度越大越易分解，致使浓硝酸呈黄色；

　　　　 ②不稳定性：注意　 b．区别浓硝酸与浓盐酸呈黄色的不同原因；

　　　　　　　　　　　　　　 c．硝酸挥发性和不稳定性的区别

HNO₃　　　　　　　　 a．大多数金属(除Au、Pt外)+ HNO₃(无论浓稀)=高价态

金属硝酸盐+氮氧化合物*

　　　　　　　　　　　 b.常温下使Fe、Al钝化；

　　　　 ③强氧化性　　　　　　

c．与非金属(S、C、P等)反应

　　　　　　　　　　　 d．与其他还原性物质反应：H₂S、FeS、SO₂、Na₂SO₃、KI、HBr、HI

　　　　　　　　　　　 e．王水：V(浓HNO₃)∶V(浓HCl)=1∶3

*金属与硝酸反应的一般规律：(硝酸既做氧化剂，又做酸)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 NO₂(浓HNO₃)

　　　　 氢以后的金属+ HNO₃ = 硝酸盐+　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 NO(稀HNO₃)

硝酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 NO₂(浓HNO₃)　

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　NO(稀HNO₃)　　　

活泼金属(氢以前)+ HNO₃ = 硝酸盐+　　 NH₄ NO₃(极稀HNO₃)

H₂(极稀HNO₃)

稀硝酸与变价金属铁反应的情况(产物与量有关)：

3Fe+8HNO₃(稀)=3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O　

Fe+4HNO₃(稀)= Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O　　

n(Fe)：n(HNO₃)≥3：8时产物为Fe²⁺

n(Fe)：n(HNO₃)≤2：8时产物为

2：8<n(Fe)：n(HNO₃)<3：8时产物为Fe²⁺与Fe³⁺；

3．　 有关计算

2．　 硝酸的工业制备