2、(1)CE，NaCl+H₂SO₄ NaHSO₄+HCl↑

　(2)5、1、2、7、8、4、3

　(3)浓H₂SO₄、稀NaOH溶液、NaCl、MgCl₂·6H₂O、浓H₂SO₄

　(4)尾气吸收，防止污染大气 白雾

1、(1)分液漏斗、烧瓶、酒精灯、导管

(2)+14H⁺+6Cl^－ == 2Cr³⁺+3Cl₂↑+7H₂O

　(3)饱和食盐水(或水)，浓H₂SO₄

　(4)碘化钾(或氢碘酸盐)，碘，使生成的碘升华并分离出来

(5)防止Cl₂污染空气。

20、下图是实验室制备CO并用CO还原Fe₂O₃的实验装置图：回答下列问题：

　(1)写出HCOOH和浓H₂SO₄共热制备CO的化学方程式_____。

　(2)根据实验事实填写下表

　(3)若烧瓶中放置草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)写出浓H₂SO₄和草酸晶体共热制备CO的化学方程式：________________________。

　(4)怎样净化(3)制得CO？

附答案：

19、某课外活动小组拟用下图所示装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁的纯度(假设矿石中不含有其它与CO反应的成分)，并除去尾气。CO气体用草酸(固态物质，化学名称乙二酸，结构简式为)为原来制取： 与Fe₂O₃反应的CO需纯净、干燥。回答：

　(1)装置中导管a₁的作用是_____

　(2)若所制气体从左向右流向，上述仪器组装，连接的顺序是(用a,b,…表示)：___接___，___接___，___接___，___接___，___。

　(3)现有一份FeO和Fe₂O₃的混合物，某同学想用上述装置测定其中Fe₂O₃的质量分数(P)。实验中可测得如下数据：w──反应前混合物的质量(g)，△w_丁──丁瓶增重的质量(g)，△w_丙──丙瓶增重的质量(g)， w_余── 反应后残余固体的质量(g)为测定P，至少需测定上述数据中的_____ 个，为几个有用的数据的组合共有_____种。请将这些组合填入空格中(每空填一种组合，有几种就填几种，不一定填满，也不必列算式。)

18、为测定一种含脉石的矿石的主要成分，进行以下实验：

　(1)称取矿石粉末1.250g，加入过量的稀H₂SO₄溶液，直至反应完全，产生无色无味气体A 0,.420g，同时生成浅绿色物质B的溶液，并有不溶性残渣剩余。

　(2)将A气体通入过量饱和石灰水中，析出0.955g白色沉淀。

　(3)滤去不溶性残渣的B溶液，用适量蒸馏水稀释至100mL。取溶后的溶液少许，加过氧化氢，生成含C物质的黄色溶液，再加入KSCN溶液呈血红色。

　(4)移取定后的B溶液25mL， 用0.020mol/L KMnO₄酸性溶液滴定，当消耗21.55mL时刚好达到滴定终点。

　根据以上实验数据回答：

　(1)完成并配平B溶液与KMnO₄反应的离子方程式：

　(2)气体A的分子量为_____，分子式为_____。

　(3)矿石的主要成分为(写化学式)_____。

　(4)矿石的主要成分在样品中的质量为_____g，其质量分数为_____%。

　(5)根据上述推算，矿石除主要成分和脉石外，还可能含有_____杂质。

17、现要制备无水AlCl₃并保存，再用所制得的AlCl₃制备少量的Al₂O₃。(甲)能选用的仪器装置如下图所示。

　(乙)能选用的试剂如下：　A、食盐晶体；　B、水；　C、饱和食盐水；　

　D、碱石灰；　E、烧碱溶液；　F、铝粉；　G、二氧化锰；　H、浓H₂SO₄； I、浓氨水；　J、硅胶。

　(丙)整个实验程序为：制Cl₂─→净化和干燥Cl₂─→制AlCl₃─→冷却、贮存─→制Al₂O₃。根据以上题给条件，试回答：(1)从上述仪器中选取若干连成一个制备无水AlCl₃的装置。用装置图中各管口(连接点)的标号按先后顺序可连接为：()接()、()接()，()接()，()接()。

　(2)填空连接装置中各选用仪器里盛放的物质：

　(3)用制备的AlCl₂制Al₂O₃，所用的试剂除AlCl₃和水外，还应选用_____，在这一过程中要借助的基本化学实验操作名称有_____。

16、KMnO₄可将12mol/L盐酸氧化成氯气。现将0.05g KMnO₄固体和两段2cm长的镁条放入22×220试管中，加入1.5ml 12mol/L盐酸后立即盖上软木塞。并用一燃着的镁条在试管附近进行照射，如下图所示。

请回答下列问题：

　(1)点燃镁条以后试管内最主要的现象是_____。

　(2)写出试管内全部反应的化学方程式：

15、工业生产的碱中常含有少量的NaCl等杂质，下图是测定产品有Na₂CO₃质量分数的实验装置，操作步骤是：

　A、在干燥管内填满碱石灰，质量为mg

　B、取ng样品装入广口瓶中

　C、检验装置的气密性

　D、缓缓鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为wg

　E、关闭止水夹

　G、缓缓加入稀硫酸至不再产生气体为止

　H、缓缓鼓入空气数分钟

　(1)正确的操作顺序是(填写符号)：

　　C─→_____─→F─→_____─→E─→_____─→G─→_____─→D。

　(2)操作步骤D中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是_____；装置A的作用是_____；装置B的作用是_____。

　(3)Na₂CO₃质量分数的计算式为_____。

　(4)若去掉装置A，测定结果_____；若去掉装置B，测定结果_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

14、现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na₂O₂试样的纯度，(可供选用的反应物只有CaCO₃固体6mol/L的盐酸和蒸馏水)。请完成下列空白：

　(1)写出在实验中Na₂O₂和Na₂O分别发生的化学方程式_____、_____。

　(2)应选用的装置是(只要求写出图4－23中装置的标号)_____。

　(3)所选用的装置的连接顺序应是(填各接口的字母，连接胶管省略)____。

13、四氯化锡在常温下为无色液体(沸点为114℃，它极易溶于水。金属锡的熔点为231℃。利用下图所示仪器装置，设计组装一个实验，在干燥的系统中用熔融的金属与氯气直接作用制取无水四氯化锡。

　(1)连接下述装置的正确顺序是(填各接口的代码字母)：_____接_____, _____接_____,____接_____,_____接_____。

　(2)装置(己)的作用是_____，(丁)的作用是_____。

　(3)冷凝管里冷却水的流向是从_____进入，从_____流出。

　(4)若四氯化锡遇水强烈水解的产物之一为二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为_____。

　(5)制取的四氯化锡少许置于空气中，可以看到的现象是_____。

　(6)为了防止空气污染，在装置最后应_____。