29、(16分)(1)、④加热、冷却(2分)　 ⑤称量(2分)　 (2)、D(1分)　　 (3)、坩埚钳(1分)　 ①用玻璃棒轻轻搅拌晶体(2分)　 ②用酒精灯缓慢加热(2分)　　　 (4)、干燥器(1分)　 偏低(2分)　　 (5)、连续两次称量相差大于0.1g 时(2分)，说明晶体分解不完全因而要重复操作(1分)。

28．(17分)　 (1)(每空1分)Fe(OH)₃；HCl

　 (2)溶液变为红色(1分)；红褐色(1分)，Fe³⁺+3H₂O 　沸水 Fe(OH)₃(胶体)+3H⁺ ；(2分)

　　　　 先有红褐色沉淀生成(1分)，后沉淀逐渐溶解(1分)，得到棕黄色溶液(1分)。

　 (3)(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ (2分)。

　 (4)(每空2分)

　　　　 ②2NH₄⁺+Fe²⁺+4OH^－微热2NH₃↑+Fe(OH)₂↓+2H₂O

③Cl₂+2OH^－=Cl^－+ClO^－+H₂O

⑤2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

27、(12分)(1)(每空3分)NaOH　 ;　 NH₃·H₂O　 ;　　 Ba(NO₃)₂　　

(2)(3分) Al3+ + 3HCO₃^- ==Al(OH)₃↓ +　 3CO₂↑

26、(15分)(1)1、6、14、2、6、7(3分)

　　 (2)由反应②可知，反应①剩余的(3分)

　 　反应①消耗的(3分)

　　 则(3分)

　　 (3分)

29、(16分)根据硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验，填写下列空白：

(1)、此实验操作顺序如下：①称量坩埚、晶体；②加热、冷却；③称量；④　　　　 ；⑤　　　　 ；⑥计算；⑦分析实验误差。

(2)、用托盘天平称量的时候，若指针偏向左边，则表示　　　　

A左盘重，样品轻　 B左盘轻，砝码重　 C右盘重，样品轻　 D右盘轻，样品重

(3)、在进行加热时，应该用　　　　　 来夹持坩埚；为了防止硫酸铜晶体失去结晶水时不完全，同时又要防止CuSO₄分解，造成实验产生误差，所以在加热操作中要：

①　　　　　　　　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)、加热后的坩埚应放在　　　　　　 中冷却，如果放在空气中自然冷却，则会使实验结果　　　　　 (填“偏低”、“偏高”、“无影响”)

(5)、在进行④⑤两步实验时，有时还要重复进行，这是由于　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

化学答案及评分标准

6A 、7D、 8C、 9C、 10D、 11C、 12C、 13A

13、用石墨电极电解500mL含足量KCl的溶液，若通过xmol电子的电量，则溶液的pH与x的关系是(假设电解前后溶液的体积不变)

　　 A．pH==14+lg2x　　 B．pH==14-lg2x　　 C．pH==14+lgx　　 D．pH==-lgx

26(15分)、工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：

　　 ①在稀中甲醇被氧化成和，反应式为：

　　 ②过量的可用Fe²⁺与之完全反应：

　　 _____________H⁺ == _______________

　　 现有工业甲醇，在溶液中与溶液反应，多余的再用与其反应，结果用去溶液。

　　 (1)配平第②步中离子方程式(请直接在题中短线上填写答案)。

　　 (2)计算工业甲醇的质量分数。

27(12分)、A、B、C、D分别是硝酸钡、氨水、氢氧化钠和碳酸氢钠四种溶液的一种。现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。

　请写出：

(1)化学式A　　　　　 ，B　　　　　 ， D　　　　　

　　 (2)X与C反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28(17分)、已知X是一种复盐，C、D、E、H均为气体，F为白色不溶于水易被氧化的物质；反应①是工业生产中的重要反应，反应④⑥⑦是实验室重要的物质检验反应，这些物质有如下图所示的转化关系(生成物中的水均已略去)。

试回答：

　　　 (1)写出下列物质的化学式K　　　　　 ，H　　　　　 ；

　　　 (2)向J的溶液中滴加2滴KSCN溶液，可观察到　　　　　　　　 ；若将一定量J的饱和溶液滴入到沸水中，反应后液体的颜色变为　　　　　　 ，其反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；若再向该反应后的液体中逐滴滴入稀硫酸，直至过量，整个滴加过程中所观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　 (3)已知X与足量的B反应生成的E和F的物质的量之比为2：1，则X的化学式(不考虑结晶水)为：　　　　　　　　　　　 ；

　　　 (4)写出下列反应的离子方程式：

　　　 反应②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　 反应③　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　 反应⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

12、下列说法不正确的是(　　 )

　　　 A．胶体能发生电泳现象是由于胶体粒子带电

　　　 B．HF的沸点比HCl沸点高，是由于HF分子之间存在氢键

　　　 C．SiCl₄的熔点比SiF₄的熔点高，是由于它们的晶体类型不同

D．福尔马林可以保存动物标本，是由于福尔马林可以使蛋白质变性

11、已知2KClO₃+I₂＝2KIO₃+Cl₂，下列对此反应的说法正确的是(　 )

　　 A．氧化产物与还原产物的物质的量比为1：2

　　 B．若在标准状况下产生11.2LCl₂，转移电子的物质妁量为1mol

　　 C．I₂的还原性强于Cl₂

　　 D．Cl₂和I₂都是氧化剂

10、下列反应的离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．次氯酸钙溶液中通入过量CO₂　 Ca²⁺ + 2ClO^－+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO

　　　 B．FeSO₄溶液中加入过氧化氢溶液　 Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=Fe³⁺+4H₂O

　　　 C．用氨水吸收少量SO₂　 NH₃·H₂O+SO₂=NH+HSO

　　　 D．氯化铝溶液滴入过量氢氧化钠溶液　 Al³⁺+4OH^－=AlO+2H₂O

9、强碱与强酸在稀溶液中发生中和反应的热效应: 　　 H ⁺ (aq)+OH ^- (aq)=H ₂ O(l);ΔH=-57.3kJ/mol ，　 取三份100mL0.5mol·L ^-1　 的NaOH溶液，分别用0.5mol·L^-1　 醋酸溶液、18mol·L^-1　 硫酸溶液、1mol·L^-1　硝酸溶液进行中和。若反应恰好完全时的热效应分别为ΔH ₁ 、ΔH ₂ 、ΔH ₃ ，它们的正确关系是 (　　 )

　A.ΔH ₁ >ΔH ₂ >ΔH ₃　　 B.ΔH ₂ >ΔH ₁ >ΔH ₃　

　C.ΔH ₁ >ΔH ₃ >ΔH ₂　　 D.ΔH ₂ >ΔH ₃ >ΔH ₁