Ⅰ．设反应①Fe（s）+CO₂（g） ）FeO（s）+CO（g）；△H=Q₁的平衡常数为 K₁，反应②Fe（s）+H₂O（g） FeO（s）+H₂（g）；△H=Q₂的平衡常数为K₂，在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

T/K	K1	K2
973	1.47	2.38
1 173	2.15	1.67

（1）从上表可推断，反应①是（填“放”或“吸”）热反应．
（2）现有反应③H₂（g）+CO₂（g）CO（g）+H₂O（g）；△H=Q₃平衡常数为K₃．
根据反应①与②推导出K₁、K₂、K₃的关系式K₃=；
可推断反应③是（填“放”或“吸”）热反应．要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有．
A．缩小容器体积；B．降低温度；C．使用合适的催化剂；D．设法减少CO的量；E．升高温度
（3）根据反应①与②推导出Q₁、Q₂、Q₃的关系式Q₃=．
Ⅱ．某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知该反应中H₂O₂ 只发生了如下过程：H₂O₂→O₂．
（1）该反应应选择的酸是： （填序号）．
A．盐酸　　  B．浓硫酸　  　C．稀硫酸　  　D．醋酸．
（2）该反应中发生还原反应的过程是：→．
（3）写出该反应配平的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：
（4）如果上述反应中有6.72L（标准状况．）气体生成，转移的电子数为mol．
（5）H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，试指出生成物A的化学式为．
（6）H₂O₂还有“绿色氧化剂”的美称，阐明H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是．

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）

金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO^-₃发生氧化还原反应，转化关系如下：

请回答下列问题：
（1）气体D溶于水呈碱性的原因是（用离子方程式表示）．
（2）C、E排人大气中会造成大气污染，可用石灰乳吸收1：1的该混合气体，仅生成一种含钙元  素的化合物，其化学式是．
（3）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是．
（4）A1与NO^-₃在碱性条件下反应，Al与被还原的NO^-₃的物质的量之比是．

（2008?开封一模）如图所示装置中：a是盛有标准状况下的空气（氧气占

1

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）和10mL 1.2mol/L硝酸的250mL烧瓶；b是未充气（实验开始前内部没有气体）放有0.384g铜粉的气球；c是夹紧了弹簧夹；d中盛有足量的过氧化钠；e是充有二氧化碳的针铜．整套装置已经过气密性检查合格．
（1）将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中，充分反应后发现铜粉有剩余（设产生的气体不溶解于溶液中），则可观察到的现象是．
（2）欲提高铜与硝酸反应的速率可采用多种不同的措施．若用加入化学试剂法，下列试剂中可以选用的是．
A．蒸馏水   B．无水醋酸钠  C．铜粉    D．少量硝酸银溶液
（3）将烧瓶不断振荡发现气球逐渐缩小，反应的化学方程式是，此时气球是全部在烧瓶外还是一部分进入烧瓶？．
（4）打开弹簧夹c，将二氧化碳推入干燥管内，继续振荡烧瓶，使气体与气体、溶液充分接触，欲使所有的铜粉全溶解，至少需要推入二氧化碳mL．
（5）将上述过程用一个总的化学方程式表示．