摘要：3． 有关计算
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有关钴和铁化合物的性质见下表：
用含钴废料（含少量铁）可制备氯化钴：Co+2HCl═CoCl2+H2↑工艺流程如下：
试回答：
（1）“净化除铁”中，写出加入CoCO3（难溶）调pH时反应的离子方程式
（2）滤液中（Fe3+）≤1.0×10-5mol/L时，可视为Fe3+沉淀完全．试计算室温下，Fe（OH）3沉淀完全时，则x=
（3）②步中用CoCO3调pH略大于x的原因是
（4）滤液中所含溶质有
（5）为了防止CoCl2?6H2O脱水，“干燥”时宜采用的方法或操作是
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| 化学式 | 溶度积（室温时）Ksp | 沉淀完全时的pH | 氯化钴晶体的性质 |
| Co（OH）2 | 5.9×10-15 | 9.4 | CoCl2?6H2O呈红色，常温下稳定．110°C～120°C时脱水变成蓝色无水氯化钴 |
| Fe（OH）2 | 1.6×10-14 | 9.6 | |
| Fe（OH）3 | 1.0×10-35 | x |
试回答：
（1）“净化除铁”中，写出加入CoCO3（难溶）调pH时反应的离子方程式
CoCO3+2H+=Co2++H2O+CO2↑
CoCO3+2H+=Co2++H2O+CO2↑
（2）滤液中（Fe3+）≤1.0×10-5mol/L时，可视为Fe3+沉淀完全．试计算室温下，Fe（OH）3沉淀完全时，则x=
4
4
．（3）②步中用CoCO3调pH略大于x的原因是
使Fe3+完全沉淀
使Fe3+完全沉淀
．（4）滤液中所含溶质有
CoCl2
CoCl2
，NaCl
NaCl
．（5）为了防止CoCl2?6H2O脱水，“干燥”时宜采用的方法或操作是
减压或温度低于110℃
减压或温度低于110℃
，或在HCl气流中加热
或在HCl气流中加热
．计算题（共10分）
实验室常用的某盐酸试剂瓶的标签上的有关数据如下图，试根据标签上的
有关数据进行计算：
（1）计算该浓盐酸中HCl的
物质的量浓度。
（2）计算欲配制480ml 0.20mol/L的
稀盐酸溶液，需要取上述浓盐酸的体积。
（3）实验室用上述浓盐酸与二氧化锰
反应制取氯气，若制得0.56L
（标准状况）氯气，计算被氧化的 HCl的物质的量及转移电子的物质的量。
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2）计算欲配制480ml 0.20mol/L的
2C(g) 