23．(8分)从NaCl晶体中可以抽取出不同形状的晶体小碎片，这些晶体小碎片可以称为NaCl离子团簇。离子晶体或离子团簇表面存在悬挂键(即表面的离子有一种没有抓住相邻原子的化学键)。右图是立方体形状的NaCl离子团簇，其中大球代表Cl^-，小球表代Na⁺。请回答下列问题：

① 与等质量的NaCl离子晶体相比，NaCl离子团簇具有　　　　 (填“较多”或“较少”)的悬挂键：

②　 NaCl离子团簇的熔点比NaCl大块晶体的熔点要　　　 (填“高”、“低”或“-样”)；

③ 如果团簇中离子对数相同，则团簇的总能量与团簇的外形是否有关　　　　　 。

④ 食盐晶体由钠离子和氯离子组成，这两种离子在空间的三个垂直方向都是等距离地交错排列。已知食盐的密度是2.2g/cm³，则食盐中相邻的钠离子核间的数值最接近于(　　 )

A.3.0×10^-8cm　　 B.3.5×10^-8cm　　 C.4.0×10^-8cm　　 D.5.0×10^-8cm

22．(8分)1971年，斯图杰尔和阿佩里曼成功地合成了次氟酸。他们是在0℃以下将氟从细冰末上通过，得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，分子中原子间也以共价键结合。

⑴写出次氟酸的结构式　　　　　 ；

⑵写出上述制取次氟酸的化学方程式　　　　 ；

⑶次氟酸很不稳定，试预测其受热分解的可能途径，用化学方程式表示：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑷次氟酸在刹那间能完成与热水的反应，此时得到的溶液，既表现有氧化性(对于Iˉ)，又表现有还原性(对于MnO₄ˉ),可推测次氟酸与热水反应的产物中含有　　　　　　 。

21．(10分)A、B、C是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质间存在如下图所示转化关系(这些转化关系都不需要使用催化剂)。回答下列问题：　　　　　　

　　　 (1)若甲在转化中为还原剂，是常见金属，乙是常见非金属固态单质，且甲、乙、丙都由短周期元素组成，则A的结构式是___　　 __；B的电子式是__　　　　 ___，

　　　 (2)若甲在转化中为氧化剂，是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲、乙、丙中，只有甲由短周期元素组成。乙与甲同主族、与丙同周期，乙也有强氧化性，且反应都在溶液中、通常条件下进行，则：

　　　 ①A与乙反应的离子方程式为：_____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； 　

②C与丙反应的离子方程式为：_____　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ____；

　　　 ③当A与甲的物质的量之比为2：3时，A与甲恰好完全反应，且符合上图所示转化关系，则反应的离子方程式为：____　　　　　　　　　　　　 _____。

20．(16分) 化学工业在江苏国民经济中占有极其重要的地位，我省是国内最早的硫酸生产基地之一。工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔。在沸腾炉内二硫化亚铁与氧气发生反应，生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气化合，生成三氧化硫; 三氧化硫流经吸收塔时，采用98.3%的浓硫酸吸收，使三氧化硫最终与水化合形成硫酸。　

下面的装置是仿照工业上制备硫酸的流程设计出来的。见下图：

(1)写出二硫化亚铁与氧气反应的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)请写出上图甲装置的作用 ①　　　　　　　　 ②　　　　　　　 ③　　　　　　 ；

(3)写出在催化剂表面所发生的反应的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)在乙反应器内要求氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，你是如何控制与估计的？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)学生为了比较探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫而不用水，特用上述装置进行模拟实验。若丁装置在反应过程中先出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直都没有任何现象，产生这种现象的原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

(6)处理尾气的方法有：　　　　　　　　　　　　 。

19．(10分) 实验室用氯化钙固体和其他有关试剂(因为硝酸银价格昂贵不能使用)，制取一定量纯净的硝酸钙固体

① 写出表示制取过程中反应原理的化学方程式

② 简述实验操作步骤(不要求回答使用的仪器，但要求回答试剂的用量：少量、适量或过量)

　　 A．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 B．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 C．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　；

　　 D．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．化工厂厂址的选择是一个复杂的问题，涉及原料、水源、能源土地供应、市场需求、交通运输和环境保护等诸多因素。硫酸厂应建在：

①靠近原料产地、远离消费中心；②靠近消费中心、稍偏离原料产地；③交通便利，人口稠密的居民区；④环保要求高的地区，便于“三废”治理；⑤风景秀丽、水资源充足的旅游胜地。

A．①②③④⑤　　 B．只有③④　　　　 C．只有②　　　 D．①②⑤

第Ⅰ卷 (选择题　 共72分)答 案

第Ⅱ卷(非选择题　 共78分)

17．某主族元素的离子X²⁺有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO₂溶于浓盐酸时，有黄色气体产生，则下列说法不正确的是

A．X²⁺具有还原性　　　　　 B．X的+2价化合物比+4价化合物稳定

C．XO₂具有强氧化性　　　　 D．该元素是第ⅡA族元素

16．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下NO₂和N₂O₄的混合气体，分子总数为N_A

B．1mol羟基(-OH)中所含电子数为10N_A

C．在用SiO₂制取Si的反应中，每生成1molSi，转移电子数是4N_A

D．在含1molH₂O的冰中，存在的氢键的数目为2mol

15．不用其它试剂(可以加热)，就能将下列溶液一一鉴别开来的是　

A．NaOH、NaHCO₃、NaHSO₄、AlCl₃ 　B．Ba(CH₃COO)₂、NaNO₃、Ba(OH)₂、H₂SO₄

C．NaOH、NH₄NO₃、HCl、KNO₃D．Na₂SO₄、Ca(NO₃)₂、BaCl₂、Na₂CO₃

14．某混合气体可能含有CO、CO₂、NH₃、HCl、H₂和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水CuSO₄(变蓝)，则可断定该混合气一定有

　　　 A．HCl、CO、H₂O　　　　　　 B．CO、H₂、H₂O

　　 C．CO、H₂、NH₃　　　　 　　 D． HCl、CO₂、H₂