26．(12分)取0.1 mol某烷烃A完全燃烧，将生成物依次通过浓H₂SO₄和碱石灰，浓H₂SO₄、碱石灰分别增重5.4g、8.8g。B为烃的含氧衍生物，分子中的碳原子数不多于A，而相对分子质量比A多16n(n为正整数)。

　 ⑴据此推断：A的分子式是　　　　　　　　　　 。B可能是　　　　　　　　　　 、

　　 　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　 (填写你熟悉的物质结构简式)。

⑵若A的同系物A’与B的某一种物质混合，在150℃、1.01×10⁵Pa条件下，取1 L该混合气体与9 L O₂混合充分燃烧，恢复至原状况测得燃烧后气体体积比燃烧前增加了4%，则时生成1 L CO₂，由此推断A’与B各是什么物质？原1 L 气体中A’与B的物质的量之比是多少？

25．氢氧化镁难溶于水，但它所溶解的那一部分则在溶液中完全电离。某温度时，饱和氢氧化镁溶液(溶液的密度为1.0g/cm³)中的c(Mg²⁺)＝5×10^－4mol / L ，若不考虑水的离子积K_W值的变化，请填写下列空白：

　 ⑴该溶液中OH^－离子的物质的量浓度为　　　　　　　　　 。

⑵该溶液中的溶质的质量分数为　　　　　　　 。

⑶该温度下氢氧化镁的溶解度是　　　　　　　　　　　 。

⑴请写出A、B、C的结构简式：A　　　　　　　 　B　　　　　　　 　C　　　　　　　

⑵化合物B的系统命名为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶含有三氟甲基和苯环的　　　　　　 的所有同分异构体数目为　　　　　　 。

24．(10分)宇航员佩戴头盔壳由聚碳酸酯制成，具有隔音、隔热、防碰撞、减震性好、质量小等特点。已知：苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有很好的反应

活性，易跟某些含羰基的化合物　　　　　 (R、R’代表烷基或H原子)发生缩合反应生成

新的有机物和水。苯酚还能发生如下反应生成有机酸酯：

　 下图是合成聚碳酸酯的过程(反应条件和部分产物未写出)

　 试回答问题：

　 ⑴上述合成聚碳酸酯的化学反应中，属于加成反应的是　　　　　　　 ，属于消去反应的是　　　　　　 。

⑵X的结构简式　　　　　　　 ，X和浓溴水反应时，1 mol X最多能消耗Br₂　　　 mol。

⑶在一定条件下X与　　　　　 反应合成聚碳酸酯的化学方程式：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22．(8分)已知温度为TK、压强为pkPa时，往容积可变的密闭容器中充入2 molX和1 mol Y，此时容积为VL。若保持恒温恒压，经5min，反应达到平衡，此时Z的体积分数为0.4。试回答下列问题：

　 ⑴达到平衡时，Y的物质的量为　　　　　　　　　　 mol。

⑵保持温度和压强在上述条件下恒定不变，再向上述密闭容器内充入4 mol Z，则反应达到平衡，容器的容积为　　　　 ，Z的体积分数为　　　　　　　　 。

⑶若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为TK，使4 mol X和2 mol Y反应，达到平衡状态时，Z的体积分数仍为0.4，则该密闭容器的容积为　　　　　　　　 L。

21．(12分)已知X、Y、H、G、J均为三种由短周期元素构成的粒子，其结构特点如下：

　 物质A由X、Y构成，B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：

　 请填写下列空白：

⑴A的电子式为　　　　　 　　，从晶体结构的角度看，固态G的密度比液态G小的原因是

　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵反应①~⑤都可用于工业生产，其中反应⑤是工业制取　　　　　 的基础，反应④的阳极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。工业上，向B的水溶液中加入CaCO₃粉末可制取M，简要描述其化学原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶标准状况下，若11.2L C气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3kJ热量，则H气体完全分解的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(12分)下图是用浓H₂SO₄和HCOOH制备CO还原Fe₂O₃并检验反应产物的实验装置图。

⑴A、B、C、E中应分别盛放

　 　　　　　　　　　、　　　　　　　　 、　　　　　　　　 、　　　　　　　　

⑵制备CO的方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　；

⑶加热还原Fe₂O₃之前首先要做　　　　　　　　　 检验；然后还要做　　　　　 试验，检验　　　　　　　 是否被赶净；

⑷磁铁要在反应　　　 (填“前”或“后”)才能吊在玻璃管上方，它的作用是　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑸D中所放物质为CuCl-NH₃溶液，它的作用是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

19．(8分)⑴某学生在实验报告中写出以下的实验操作或实验数据，你认为其中合理的是

　 　　　　　　　(填代号)

　 A．用托盘天平称取29.25g的食盐

　 B．将浓硫酸沿容器器壁缓缓地倒入酒精中，并不断搅拌

　 C．用氯化亚铁晶体配制FeCl₂溶液时还需加入稀盐酸和铁粉

　 D．用湿润的pH试纸测得某溶液的pH为10

　E．在比较H₂O、CH₃COOH、CH₃CH₂OH、　　 等分子中-OH上氢原子活性的时候，加入的物质和顺序是⑴NaHCO₃，⑵NaOH，⑶Na。

F．将生香蕉和熟香蕉捆在同一个塑料袋中，生香蕉很快变熟了，这主要因为“温室”效应造成的

⑵某甲酸溶液中，可能混有甲醛，如何通过化学实验来证明其中是否有甲醛。写出简要的操作步骤：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18．从矿物学家资料查得：当胆矾溶液渗入地下遇硫铁矿(FeS₂)时，可以生成辉铜矿(Cu₂S)，同时，还生成FeSO₄和H₂SO₄化学方程式如如下：

　　　　 14CuSO₄十5FeS₂十12H₂O＝7Cu₂S十5FeSO₄十12H₂SO₄

　 对上述事实的下列分析，正确的是

　 A．FeS₂既是氧化剂又是还原剂

　 B．Cu₂S既是氧化产物又是还原产物

　 C．在上述反应中，每生成1 mol Cu₂S时，共得到2 mol电子

　 D．在上述反应中，每5 mol FeS₂反应生成5 mol FeSO₄时，共失去21 mol电子

第II卷 (非选择题 共78分)

17．有两只串联的电解池(惰性电极)，甲池盛有CuSO₄溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀　　 溶液。电解时当甲池电极析出1.6gCu时，乙池电极析出0.54g金属，则乙池的溶质可能是

　　 A．AgNO₃　　　　　　 B．Cu(NO₃)₂　　　　 C．Mg(NO₃)₂　　　　　　 D．Al(NO₃)₃

16．现有两种不含结晶水的盐，它们在不同温度下的溶解度分别是：

　　　　　　　　　　　 20℃　　　　 50℃

　　 A的溶解度 　　　　35.7g　　 　　46.4g

　　 B的溶解度　　　　 　31.6g　　　　 108g

　　 下列说法中，正确的是

　 A．可采用重结晶法使A、B混合物分离

　 B．若把108g B的饱和溶液从50℃降到20℃，析出的B是76.4g

　 C．在20℃时，A、B都可以配成溶质质量分数为25%的不饱和溶液

　 D．两种盐在某一温度下具有相同的溶解度