10. (12分)有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。

　　 (1)甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体(标准状况)，则样品①中氧化铜的质量为________g。

　　 (2)乙取样品②ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为________。样品②中氧化铜质量为_________g(以含a、b的代数式表示)。

　　 (3)丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量(n)的取值范围为_________________________________。

9. (18分)资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

　　 (1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是__________；碱石灰的作用是_______________________________。

　　 (2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：

　　 <1>氨催化氧化的化学方程式是___________________________________________；

　　 试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_____________________________。

　　 <2>停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因_________________________________________

_____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________。

　　 (3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：

　　 <1>两气体通入的先后顺序是_______________________________________________，其理由是______________________________________________________________________

____________________________________________________________________________。

　　 <2>氨气燃烧的化学方程式是_______________________________________________。

8. (15分)X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：(气)，(气)。请针对以下两种不同情况回答：

　　 (1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：

　　 <1>Y的化学式是_________；

　　 <2>生成固体C的化学方程式是_______________________________________。

　　 (2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：

　　 <1>B的化学式是__________；

　　 <2>向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是

　　 _____________________________________________；

　　 <3>将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是________________________________________。

7．(16分)

恒温下，将amolN₂与bmolH₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下

反应：N₂(g) + 3H₂(g)　　　　 2NH₃(g)

⑴若反应进行到某时刻t时，n_t(N₂)=13mol，n_t(NH₃)=6mol，计算a的值。

⑵反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25%，计算平衡时NH₃的物质的量。

⑶原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)。

n(始)：n(平) = 　　　　　　　，

⑷原混合气体中，a：b = 　　　　　　　，

⑸达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，a(N₂)：　　 a(H₂) = 　　　　　　,

⑹平衡混合气体中，n(N₂)：n(H₂)：n(NH₃) = 　　　　　　　　　　。

6．(14分)

有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，

它们各是：Na₂CO₃、Na₂SO₄、KCl、AgNO₃、MgCl₂、

Ca(NO₃)₂和Ba(OH)₂溶液中的一种。为了鉴别，

各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。

表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“-”表示

观察不到明显变化。试回答下面问题：

⑴A的化学式是　　　　 ，G的化学式是　　　　 ，

判断的理由是　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵写出其余几种物质的化学式。B：　　　　　 ，C：　　　　　 ，D：　　　　　　 ，

E：　　　　　　 ，F：　　　　　　　 。

5．(15分)

电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，

装有电解液a，X、Y都是惰性电极，通过导线与直流电源

相连。请回答以下问题：

⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始

时，同时在两极各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　 X极附近观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②Y电极上的电极反应式为　　　　　　　　　　 ，检验该电极反应产物的方法是　　

　　　　　　　　　　 。

⑵如果用电解法精炼铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

①X电极的材料是　　　　 ，电极反应式为　　　　　　　　　　　　　

②Y电极的材料是　　　　 ，电极反应式为　　　　　　　　　　　　　

(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

4．(6分)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

　　 (1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

　　 　　　　　和　　　　　　 ；　　　　　 和　　　　　　 。

　　 (2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO₂^-互为等电子体的分子有：　　　　　　　 、　　　　　　　 　　。

3．(12分)下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。

请按要求填空：

(1)写出下列物质的化学式：A：　　　　　 ，E：　　　　　 F：　　　　　 ，Y：　　　　 。

(2)反应⑤的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为：　　　　　　　 。

2．(12分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题：

(1)第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是：　　　　　　

(2)请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃。　　　　　　　　　

(3)第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成。为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：

　 上述方案是否合理?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。请简要说明两点理由：

　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

1．(10分)请按要求填空：

　 (1)用已准确称量的1.06gNa₂CO₃固体配制0.100mol·L^-1Na₂CO₃溶液100mL，所需要的仪器为：　　 。

　 (2)除去NaNO₃固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为：　　 、蒸发、结晶、　　 。

　 (3)除去KCl溶液中的SO₄^2-离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：　　　　　　　　　 。