4．下列事实与氢键有关的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 B　 )

　　　 A．水加热到很高的温度都难以分解

　　　 B．水结成冰体积膨胀，密度变小

　　　 C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高

　　　 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

3．某消毒液无色，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是　　　　　　　　　 ( 　B　 )

　　　 A．KMnO₄　　　　　　　 B．NaClO　　　　　　　　 C．H₂O₂　　　　　　　　　 D．Cl₂

2．下列物质呈固态时必为分子晶体的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　C 　)

　　　 A．非金属氧化物　　 B．非金属单质　　　　 C．含氧酸　　　　　　　 D． 金属氧化物

1．我国科学家在世界上首次发现铂的一新同位素Pt,下列说法正确的是　　　　 ( D　 )

　　　 A．Pt 的相对原子质量为202　　　　　　 B．Pt 的原子质量为202

　　　 C．铂元素的质量数为202　　　　　　　　　　　 D．Pt的原子核内有124个中子

44.答案：(1) MnO₂+4HClMnCl₂+2H₂O+Cl₂­或2KMnO₄+16HCl＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂­+8H₂O　　 (2) B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D　 (3) 2Fe+3Cl₂2FeCl₃ 　　(4) 导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染　　 (5) 产品易受潮解；在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置(其它既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分)

44．(6分)实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。试回答：

　(1) B中反应的化学方程式为：__________________________________________;

　(2) D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是；

_____________________________________________________________________________。

　(3) D中反应化学方程式为：_________________________________________________。

　(4) 装置(Ⅰ)的主要缺点是：______________________________________________ 。

　(5) 装置(Ⅱ)的主要缺点是：_______________________________________________。

　如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：

_____________________________________________________________________________。

43、答案：(1)C+H₂O=CO+H₂(高温)

(2)CO+2H₂→CH₃OH(加热、催化剂)

(3)CO+3H₂→CH₄+H₂O(加热、催化剂)

(4)水和红热的煤反应生成CO和水，CO和H₂都是可燃性气体，继续燃烧会蹿出火苗。

43、煤是“工业的粮食”。煤燃烧时不仅产生我们所需的能量，同时还会产生大量的污染物。为减少煤燃烧时对环境的污染，可通过下列图中途径将煤转化为高热值的清洁燃料；

　 (1)写出反应A的化学方程式_________________________________________.

　 (2)反应B的生成物有毒，曾有不法分子用它来配制假酒，饮后会使人眼睛失明，甚至死亡。写出反应B的化学方程式_____________________________.

　 (3)反应C的生成物中有一种是最简单的有机物，另一种是常温下呈液态的氧化物。写出反应C的化学方程式_______________________________.

　 (4)将少量的水酒在通红的煤火上，火不但没熄灭，反而“呼”地蹿出很高的火苗来，请解释这一现象_______________________________________

　　 _____________________________________________________________.

42、答案：(1)单位质量的ClO₂的消毒能力(就是通过氧化作用杀灭细菌与病毒，可以从单位质量的两种物质的得电子能力上分析)是Cl₂的2.63倍(计算过程是：取71g两种物质，Cl₂是1mol，能得到2mol电子，而ClO₂能得到电子

71×5/67.5=5.26mol)，无污染。

(2) 2 NaClO₃+4HCl(浓)==2NaCl+Cl₂ +2ClO₂ +2H₂O

(3)2NaClO₂+Cl₂==2NaCl+2ClO₂，与前法相比不产生Cl₂，产物与副产物易分离。

(4) Na₂SO₃+2 NaClO₃+ H₂SO₄==Na₂SO₄+2ClO₂ +H₂O

42、用Cl₂对饮用水进行消毒已有百年历史，这种消毒方法会使饮用水的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，这些化合物对人体有害。世界环保联盟即将禁止使用Cl₂对饮用水进行消毒，建议采用高效消毒剂ClO₂.试问：

　 (1)用ClO₂作为消毒剂的优点是___________________________.

　 (2)目前欧洲一些国家用NaClO₃氧化浓HCl来制取ClO₂，同时有Cl₂生成，Cl₂体积是ClO₂体积的一半(相同条件)，这一反应的化学方程式是___________________________.

　 (3)我国最近研究成功用Cl₂氧化亚氯酸钠(N₂作保护气)制得ClO₂，这一反应的反应方程式是_____________，这种方法的优点是____________________.

　 (4)在H₂SO₄存在，用Na₂SO₃还原NaClO₃也可制取ClO₂，该反应的化学方程式是

　　 _______________________________________________________________.